Закон Авогадро. Молярный объем газов.
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс)

Слайд 1

Актуализация знаний Какую величину обозначают латинской буквой n ? Ответ: количество вещества В чем измеряют количество вещества? Ответ: моль 3. Как рассчитать количество вещества? Ответ: n = m / M 4. Какую величину называют постоянной Авогадро? Ответ: число структурных элементов в 1 моле любого вещества называют постоянной Авогадро. 5. Что такое молярная масса? Ответ: Это масса одного моля вещества

Слайд 2

Впишите в кроссворд те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном состоянии. По вертикали Вы прочтете фамилию ученого о котором мы сегодня поговорим на уроке Отгадайте кроссворд

Слайд 3

Ответ: Авогадро

Слайд 4

Тема урока: Закон Авогадро. Молярный объем газов Урок химии, 8 класс Выполнила: Данькова Т.В. МКОУ «Майская СОШ»

Слайд 5

Цель урока: Сформировать понятие о молярном объеме газов. Научить производить расчеты, используя закон Авогадро и следствия из него.

Слайд 6

обучающие : обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий; знать закон Авогадро, молярный объем газов, нормальные условия. развивающие: развивать логическое мышление, внимание, память . воспитательные: воспитывать интерес к предмету через интересные факты, сообщения. Задачи урока:

Слайд 7

Открытие и формулировка закона Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то, что все газы одинаково сжимаются (закон Бойля-Мариотта) и обладают одинаковым термическим коэффициентом расширения (закон Гей-Люссака). На основании этого он в 1811 году сформулировал закон:

Слайд 8

Закон Авогадро Амедео Авогадро (1776 – 1856 ) В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Слайд 9

Объяснение закона Авогадро 1 следствие При н.у . 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л Этот объём называется молярным объемом газа: V m = 22,4 л/моль.

Слайд 10

V m = 22,4 л/моль Vm = V / n Нормальные условия ( н.у .): p = 1 атм (101,325 кПа) t = 0˚C

Слайд 11

Объяснение закона Авогадро 2 следствие Т.к. 1 моль газа при н.у . занимает V =22,4, зная массу 1 л газа вычисляем молярную массу этого газа : М = 22,4 л/моль . p p – плотность газа, т.е. масса 1 л газа при н.у . Масса 1 л O 2 при н.у . = 1,43 г М (О 2 ) = 22,4 л/моль . 1,43 г/л = 32 г/моль Mr (O 2 ) = 32 г D – относительная плотность газа Это величина, показывающая во сколько раз один газ тяжелее или легче другого.

Слайд 12

Относительная плотность газа

Слайд 13

Плотности газов, измеренные при одинаковых условиях, относятся как их молярные массы M = 2D H 2 M = 29D возд

Слайд 14

Закрепление изученного материала Решите задачи: Какой объем занимает 0,2 моль N 2 при н.у .? Дано: Решение: Vm = 22 ,4 л/моль n(N 2 )=V(N 2 ) / Vm V(N 2 )=n(N 2 ). Vm n(N 2 ) = 0 ,2 моль V(N 2 )=0 ,2 моль.22,4 л/моль=4,48 л Найти: V(N 2 ) - ? л Ответ : V(N 2 ) = 4 ,48 л

Слайд 15

Закрепление изученного материала Решите задачи: Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у .? Дано: Решение: V (Н 2 ) = 33,6 л n(H 2 )=V(H 2 ) / Vm Найти: n(H 2 )=33 ,6 л/22,4 л/моль=1,5 моль n(H 2 ) - ? моль Ответ : n(H 2 ) = 1 ,5 моль

Слайд 16

Домашнее задание Параграф 38 читать. Выполнить задание в интерактивной тетради https ://edu.skysmart.ru/student/tohadadore