Презентация "Закон Авогадро. Молярный объём газов".
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Вспомним 1. Газообразные вещества состоят из атомов и молекул

Слайд 3

2. Молекулы газов движутся постоянно и беспорядочно на большом расстоянии друг от друга. 3. Газы могут сжиматься и расширятся.

Слайд 4

4. В газообразном состоянии вещества не имеют форму. Они приобретают форму сосуда, в котором находятся. 1 моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02 * 10 23 частиц. Число частиц в 1 моль вещества называется числом Авогадро: N A = 6,02 * 10 23 моль – 1 Молярная масса – это масса 1 моль вещества. M = m / n , ( г/моль)

Слайд 5

Газы подчиняются определённым законам Исходя из данных полученных в результате экспериментов и на основе законов Бойля – Мариотта и Гей – Люссака , все газы одинаково сжимаются и обладают одинаковым термическим коэффициентом .

Слайд 6

На основе этих законов и своих наблюдений Амедео Авогадро в 1811 г. высказал гипотезу, которая впоследствии подтвердилась опытами и была сформулирована так: В равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул . Амедео Авогадро (1776 – 1856) Итальянский ученый. В 1811 г. Открыл этот закон.

Слайд 7

Следствие закона Авогадро Определенное число молекул будет всегда занимать строго определенный объём при одинаковых давлении и температуре . При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л/моль и называется молярным объёмом Нормальные условия (н. у.): Т = 273 К, р = 101,3 кПа или при t = 0 С, р = 1 атм.

Слайд 8

Молярный объёьм измеряется в л/моль и обозначается V M = 22 ,4л/моль. Используя молярный объём находят объём газа: V = n * V M Или количество вещества: n = V / V M