Презентация "Закон Авогадро. Молярный объём газов".
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс)
Презентация по химии по теме "Закон Авогадро. Молярный Объём газов" 8 класс по учебнику Рудзитиса, Фельдмана.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 963.3 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Вспомним 1. Газообразные вещества состоят из атомов и молекул
2. Молекулы газов движутся постоянно и беспорядочно на большом расстоянии друг от друга. 3. Газы могут сжиматься и расширятся.
4. В газообразном состоянии вещества не имеют форму. Они приобретают форму сосуда, в котором находятся. 1 моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02 * 10 23 частиц. Число частиц в 1 моль вещества называется числом Авогадро: N A = 6,02 * 10 23 моль – 1 Молярная масса – это масса 1 моль вещества. M = m / n , ( г/моль)
Газы подчиняются определённым законам Исходя из данных полученных в результате экспериментов и на основе законов Бойля – Мариотта и Гей – Люссака , все газы одинаково сжимаются и обладают одинаковым термическим коэффициентом .
На основе этих законов и своих наблюдений Амедео Авогадро в 1811 г. высказал гипотезу, которая впоследствии подтвердилась опытами и была сформулирована так: В равных объёмах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул . Амедео Авогадро (1776 – 1856) Итальянский ученый. В 1811 г. Открыл этот закон.
Следствие закона Авогадро Определенное число молекул будет всегда занимать строго определенный объём при одинаковых давлении и температуре . При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л/моль и называется молярным объёмом Нормальные условия (н. у.): Т = 273 К, р = 101,3 кПа или при t = 0 С, р = 1 атм.
Молярный объёьм измеряется в л/моль и обозначается V M = 22 ,4л/моль. Используя молярный объём находят объём газа: V = n * V M Или количество вещества: n = V / V M
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация для интерактивной доски по теме "Молярный объём газов. Задачи"
Второй урок по теме "Молярный объём газов", презентацию целесообразно использовать на интерактивной доске....
![](/sites/default/files/pictures/2018/09/22/picture-112938-1537602218.jpg)
Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи
Материал к урокам в 8 классе (учебник О.С.Габриеляна)...
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Урок химии в 8 классе. Закон Авогадро. Молярный объем газов.Цель урока: сформировать представление о сути закона Авогадро, ввести понятие ...
![](/sites/default/files/pictures/2016/01/28/picture-745126-1453998101.jpg)
Урок химии в 8 классе "Закон Авогадро. Молярный объем газов"
На уроке использован метод проблемного обучения и мини-исследование, что дает возможность учащимся самостоятельно вывести один из основных законов химии....
![](/sites/default/files/pictures/2015/02/01/picture-549950-1422790400.jpg)
Методическая разработка "Закон Авогадро. Молярный объем газов"
Методическая разработка "Закон Авогадро. Молярный объем газов" содержит задачи на отработку понятий "молярный объем" и "закон авогадро"...
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газообразных веществ. Закон Авогадро.
Цель: Научить применять закон Авогадро при решении задач по формулам (исследование и рефлексия).Основное содержание темы: Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём.Характеристика основ...
![](/sites/default/files/pictures/2022/03/30/picture-1291534-1648659010.jpg)
Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Презентация для урока химии в 8 классе "Закон Авогадро. Молярный объем газов"...