Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи
презентация к уроку по химии (8 класс) по теме

Слайд 1

Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи Куцапкина Людмила Васильевна , учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга

Слайд 2

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (  ) .

Слайд 3

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе . Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество ( атомы , молекулы , ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль . Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода Число Авогадро ( N A )= 6,02*10 23 моль −1 .

Слайд 4

Молярная масса - это масса одного моля вещества . М= [ г/моль ] ( молярная масса численно равна молекулярной массе ) , отсюда

Слайд 5

о Закон объемных отношений Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон газовых (объемных) отношений: Ж.Л. Гей-Люссак 1808 «При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Слайд 6

Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + Cl 2  2 HCl 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2  2CO 1:2 Например Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + F 2  2 HF 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+ O 2  2CO 1:2

Слайд 7

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 … ) В сего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2 . И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азота имеет такой вид :

Слайд 8

о о А. Авогадро 1811 Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Слайд 9

Следствия (для газов) Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму: Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Слайд 11

Уравнение связи Где n- количество вещества (моль)

Слайд 12

Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 2 молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 ) Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ? Найдите количество вещества серной кислоты ( H2SO4) массой 4,9 г Какой объем займет сернистый газ ( SO2) , масса которого равна 3,2 г?

Слайд 1

Количество вещества, число Авогадро, молярная масса, молярный объём, уравнение связи Куцапкина Людмила Васильевна, учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга

Слайд 2

Существует физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества, которую называют количеством вещества (  ) .

Слайд 3

Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, которые содержатся в веществе . Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество (атомы, молекулы, ионы или любые другие частицы). Единицей измерения количества вещества в СИ служит моль. Нужно знать, что моль содержит столько же структурных частиц, сколько содержится атомов в 12г углерода Число Авогадро ( N A )= 6,02*10 23 моль −1 .

Слайд 4

Молярная масса - это масса одного моля вещества . М= [ г/моль ] ( молярная масса численно равна молекулярной массе ) , отсюда

Слайд 5

о Закон объемных отношений Измеряя объемы, и объемы газов, в результате реакции Ж.Л. Гей-Люссак открыл закон газовых (объемных) отношений: Ж.Л. Гей-Люссак 1808 «При постоянном давлении и температуре объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу как небольшие простые целые числа»

Слайд 6

Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + Cl 2  2 HCl 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+O 2  2CO 1:2 Например Химическая реакция Отношение объемов газов Н 2 + F 2  2 HF 1:1:2 2CH 4  C 2 H 2 +3H 2 2:1:3 2C+ O 2  2CO 1:2

Слайд 7

Закон объёмных отношений позволил итальянскому учёному А. Авогадро предположить, что молекулы простых газов состоят из двух одинаковых атомов (Н 2 , N 2 , Cl 2 ,О 2 , F 2 … ) Всего лишь восемь элементов в природе существуют в виде двухатомных молекул: H 2 ; N 2 ; O 2 . И все галогены: F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 ; At 2. Молекула азота имеет такой вид :

Слайд 8

о о А. Авогадро 1811 Итальянский ученый Амадео Авогадро сформулировал закон (для газов) : в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул

Слайд 9

Следствия (для газов) Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа, взятого при тех же условиях, называется плотностью первого газа по второму: Одно и то же число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковые объемы. При н.у. 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л.

Слайд 11

Уравнение связи Где n- количество вещества (моль)

Слайд 12

Задачи (закрепление) Найдите число молекул в 2 молях водорода. Найдите массу 3 моль углекислого газа (СО2 ) Рассчитайте массу 112 л водорода (н.у.) Что тяжелее: 2 моль СО2 или 2 моль СаО ? Найдите количество вещества серной кислоты ( H2SO4) массой 4,9 г Какой объем займет сернистый газ ( SO2) , масса которого равна 3,2 г?