Пояснительная записка к заданиям по неорганической химии. Тесты по неорганической химии
тест по химии (9, 10, 11 класс)

                                      Пояснительная записка

   Глобальные изменения в информационной, коммуникационной, профессиональной и других сферах общества требуют корректировки содержательных, методических, технологических аспектов образования, пересмотра прежних ценностных приоритетов, целевых установок и педагогических средств.  

  Данная  разработка рабочей тетради для учащихся заочной формы обучения предусматривает выполнение упражнений разнообразных по форме и степени сложности, что способствует глубокому и вдумчивому изучению предмета, а также позволяет сформировать у учеников практические навыки в решении расчётных и экспериментальных задач.

   Происходящие в современности изменения в общественной жизни требуют развития новых способов образования, педагогических технологий, имеющих дело с индивидуальным развитием личности, творческой инициацией, навыка самостоятельного движения в информационных полях, формирования у обучающегося универсального умения ставить и решать задачи для разрешения возникающих в жизни проблем в профессиональной деятельности, самоопределении, повседневной жизни.

   Акцент переносится на воспитание подлинно свободной личности, формирование у детей способности самостоятельно мыслить, добывать и применять знания, тщательно обдумывать принимаемые решения и чётко планировать действия, эффективно сотрудничать в разнообразных по составу и профилю группах, быть открытыми для новых контактов и культурных связей. Это требует широкого внедрения в образовательный процесс альтернативных форм и способов ведения образовательной деятельности.

  В девятом классе учащиеся должны уметь:

• характеризовать свойства классов химических элементов и их соединений в свете изученных теорий;
• распознавать катионы, анионы;
• решать расчётные задачи с использованием изученных теорий;
• составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных химических соединений.

  С учётом формирования у учащихся ключевых компетенций:

• учащимся необходимо уметь самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность;
• учащимся необходимо уметь развёрнуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства, выполнять в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;
• учащиеся должны уметь систематизировать информации и представлять презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Теория электролитической диссоциации

Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращается атом или группа атомов в результате отдачи или присоединения электронов.

№ 1.  Распределите следующие ионы в соответствующие графы в таблице:

Na+, Mg2+, S2-, CL-, F-, NO3-, NH4+, SO42-, PO43-, CO32-, CaOH+, ZnOH+.

№ 2.  Заполните таблицу:

№ 3.  Сделайте вывод:

  Вещества с ионной и ковалентной полярной связью являются __________________________________________________________________

  Вещества с ковалентной неполярной связью и ковалентной наименее полярной связью являются ___________________________________________

  Дайте электронное строение атома Na и иона Na+, атома CL и иона CL-, атома Br и иона Br-, атома S и иона S2-.

Если «α» больше 0,3 или 30 %  - сильный электролит

Если «α» меньше 0,03 % или 3 % - слабый электролит.

№ 4.  Сделайте вывод о силе электролитов.

Вывод:  ___________________________________________________________

№ 5.  Химический элемент бром входит в состав нескольких кислот:

                                   HBr, HBrO, HBrO2, HBrO3, HBrO4.

В растворе каких кислот можно обнаружить бромид-ион? Напишите уравнение диссоциации:

________________________________________________________________.

№ 6.  Впишите в таблицу молекулярные формулы электролитов, если при диссоциации они дают следующие ионы:

№ 7.  Допишите схемы реакций и составьте уравнения в молекулярной форме  и ионной форме, закончив таблицу:

Вывод: реакции в растворах идут до конца, если образуется ______________

или ________________, или _________________.

Тема: «Химические свойства кислот»

1.  Реакция на индикатор: ____________________________________________

2.  Кислота + металлы, стоящие в ряду активности до водорода:

     Ca + HCL = ___________________________________________________

Полное ионное

уравнение _________________________________________________

Сокращённое ионное уравнение _____________________________________

     Zn + H2SO4 = ___________________________________________________

Полное ионное

уравнение ________________________________________________________

Сокращённое

ионное уравнение __________________________________________________

Запомните! При реакциях азотной кислоты с металлами никогда не выделяется водород.

3.  Кислота + основной оксид:

     CuO + HCL = ___________________________________________________

Полное ионное

уравнение ________________________________________________________

Сокращённое ионное

уравнение _________________________________________________________

       FeO + HNO3 = __________________________________________________

Полное ионное уравнение ___________________________________________
__________________________________________________________________

Сокращённое ионное уравнение _____________________________________

Запомните! Оксиды не являются электролитами

№ 4.  Кислота + Основание (реакция нейтрализации):

      HCL + NaOH = ________________________________________________

Полное ионное уравнение __________________________________________
__________________________________________________________________

Сокращённое ионное уравнение ______________________________________

№ 5.  Кислота + соль:

      HNO3 + Na2SO4 =  ______________________________________________

Полное ионное уравнение ___________________________________________

Сокращённое ионное уравнение ______________________________________

Химические свойства оснований

1. Реакции на индикатор:

2. Основание + кислотный оксид:

3. Основание + кислота (реакция нейтрализации):

4.Основание + соль: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Амфотерные оксиды и основания

1. Основание + кислота

       Zn(OH)2 + HCL = _______________________________________________

2. Основание + щёлочь

       Zn(OH)2 + KOH = _______________________________________________

Запомните! Амфотерные оксиды и гидроксиды одновременно способны к реакциям и с кислотами и со щелочами.

Химические свойства солей

1. Соль + кислота:

    AgNO3 + HCL = __________________________________________________

2.  Соль + основание:

     FeCL3 + NaOH = ____________________________________________________________________________________________________________________________________

3.  Соль + соль:

     MgCL2  +  AgNO3 = _______________________________________________

4.  Соль + металл (в ряду активности до водорода):

     CuSO4 + Fe =  ____________________________________________________

Гидролиз солей

 Термин «гидролиз солей» определяют как разложение солей водой. Некоторые соли при растворении в воде образуют нейтральные растворы, другие кислые и щелочные. В этом смысле существуют 4 типа солей

1 тип.  Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, т.е.

α > 0,3 или 30 %

                                                    I                 I

                                               NaOH          HCL

В водном растворе:

              Na+  +  CL-  +  H2O →

Равновесие такой реакции сильно смещено в сторону образования слабого электролита, т.е. H2O. Такие соли гидролизу не подвергаются. Раствор соли нейтральный.

2 тип.  Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой:

                                                α < 0,03 или 3 %

                                             NaOH              H2CO3

В водном растворе:

CO32-   +  Na+  +  H2O → Na+  +  HCO3 -  +  OH

CO32-  + H2O → HCO3-   +  OH

Равновесие такой реакции сопровождается образованием слабого электролита. Реакции среды раствора – щёлочная.

3 тип.  Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой:

                                                      I                    I

                                              NH4OH               HCL

NH4+  +  CL-  +  H2O → NH4OH  +  CL+  + H+

NH4+  +  H2O →  NH4 OH + H

Равновесие такой реакции сопровождается образованием слабого электролита NH4OH. Реакция раствора среды – кислотная.

4 тип.  Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой:

                                                       I                  I

В водном растворе:

   СH3COO-  +  NH4 +  +  H2O → CH3COOH + NH4OH

Такие соли разлагаются водой с образованием и слабой кислоты, и слабого основания. Реакция среды раствора подобной соли будет или нейтральной, или слабощёлочной, или слабокислой.

Впишите в таблицу, водные растворы каких из перечисленных ниже солей будут давать кислую, нейтральную или щелочную среду: KCL, K2SO4, Cu(NO3)2, Fe2(SO4)3, Ba(NO3)2.

  Степень гидролиза различна и зависит от степени диссоциации кислоты.

  Степень гидролиза по аниону:

F-,  NO2, CH3COO-,  SO32- , SeO32- , CO3, PO4, S2.

________________________________________→

  увеличение

Степень гидролиза по катиону:

Zn2+, Cu2+, Fe2+, Pb2+, Al3+, Cr3+, Fe3+

_______________________________________→

  увеличение

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции взаимодействия раствора серной кислоты с:

1.  Алюминием:

2. Оксидом цинка:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

 3.  Раствором гидроксида кальция:

____________________________________________________________________________________________________________________________________

4.  Раствором  хлолорида бария:

__________________________________________________________________

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакции между:

1. Гидроксидом алюминия и соляной кислотой:

2.  Раствором гидроксида калия и хлорида железа (III):

3.  Гидроксидом железа (III) и раствором азотной кислоты:

 4. Растворами гидроксида кальция и сульфата меди (II):

__________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами:

1.  Сульфата магния и хлорида бария:

 2. Хлорида меди (II) и гидроксида калия:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Фосфата натрия и нитрата алюминия:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.  Карбоната калия и хлорида кальция:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5.  Нитрата цинка и карбоната натрия:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6.  Нитрата серебра и фосфата калия:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций получения всеми известными способами:

1.  Хлорида цинка:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Сульфата цинка:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно:

Оксид калия, оксид фосфора (V), гидроксид бария, серная кислота, йодид калия, нитрат свинца (II).

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

   Даны формулы попарно взятых веществ:

а)   NaCL и  K2SO4                                                        б) СuCL2  и  NaNO3

в)   KOH  и  H2SO4                                                                            г)  FeCL3 и  KOH

д)  H2SO4 и  CuCL2                                                                                е)  Na2CO3 и BaCL2

Между какими веществами возможно взаимодействие? Напишите молекулярные уравнения реакций в полном и сокращённом ионном виде. Укажите признаки реакций.

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Запишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

                    Na  → NaOH → Zn(OH)2 → K2ZnO2 → KCL

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________