9 класс Кислородсодержащие соединения серы (VI)
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Кислородсодержащие соединения серы ( VI ).

Слайд 2

Оксид серы (VI) – SO 3 Другое название: серный ангидрид Строение:

Слайд 3

Физические свойства - бесцветная жидкость - при температуре ниже 17°С превращается в белую кристаллическую массу - очень гигроскопичен (хорошо поглощает влагу) - растворяется в воде с выделением большого количества тепла.

Слайд 4

Получение Каталитическое окисление оксида серы (VI) SO 2 + O 2 SO 3 Реакция обратима! t , кат.

Слайд 5

Химические свойства: 1) SO 3 - кислотный оксид . SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + Q Реакция необратима! 2) SO 3 - сильный окислитель: 5 SO 3 + 2P → 5SO 2 + P 2 O 5 Обычно восстанавливается до SO 2.

Слайд 6

Серная кислота - H 2 SO 4 Строение:

Слайд 7

Физические свойства - безводная H 2 SO 4 - бесцветную маслянистую жидкость без запаха - при температуре ≈ 10°С переходит в твердое состояние - Т кип . = 280°С - плотность серной кислоты почти в два раза больше чем у воды - смешивается с водой в любых соотношениях - очень гигроскопична (хорошо поглощает влагу из окружающего воздуха) - при растворении серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла

Слайд 8

Физические свойства Внимание! При разбавлении кислот кислоту приливают в воду , а не наоборот. Растворы серной кислоты: менее 70% - разбавленная серная кислота более 70% - концентрированная серная кислота

Слайд 9

Получение в промышленности Контактный способ: Первая стадия S + O 2 → SO 2 или 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 Вторая стадия 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 Третья стадия SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + Q

Слайд 10

Получение в промышленности Практически образующийся SO 3 растворяют не в воде, а в ранее полученной концентрированной серной кислоте. Раствор SO 3 в H 2 SO 4 называют олеумом. При разбавлении олеума водой получают серную кислоту той или иной концентрации.

Слайд 11

Домашнее задание § 20 Задача: Сколько грамм углерода прореагировало с концентрированной серной кислотой, если в ходе реакции выделилось 4л углекислого газа.

Слайд 12

Химические свойства серной кислоты

Слайд 13

Химические разбавленной серной кислоты свойства 1 ) Растворы кислот имеют кислую среду, т.е. [H + ] > [OH - ] и меняют окраску индикаторов: лакмус – красный метилоранж – красный, фенолфталеин – бесцветный 2) Разбавленная серная кислота реагирует с металлами (с образованием солей – сульфатов и водорода): H 2 SO 4 ( разб .) + Zn → ZnSO 4 + H 2 ↑ 3) Реагирует с основными и амфотерными оксидами: H 2 SO 4 + MgO → MgSO 4 + H 2 O 3H 2 SO 4 + Al 2 O 3 → 3H 2 O + Al 2 (SO 4 ) 3

Слайд 14

Химические разбавленной серной кислоты свойства 4 ) Взаимодействует с основаниями (со щелочами - реакция нейтрализации): H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O Если кислота взята в избытке – образуется кислая соль: H 2 SO 4 (изб.) + KOH → KНSO 4 + H 2 O 5) Реагирует с солями: 3H 2 SO 4 + Сa 3 (PO 4 ) 2 → 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4

Слайд 15

Химические свойства концентрированной серной кислоты 1) С металлами MeSO 4 + H 2 S + H 2 O H 2 SO 4( конц .) MeSO 4 + S↓ + H 2 O MeSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O + Ме до Zn + Ме от Zn до H 2 + Ме после H 2

Слайд 16

1. "Ничего непонятно, но очень интересно". Объясните мем 2 . Придумайте свою версию мема ! Какие металлы можно подставить на место принцессы так, чтобы смысл сохранился? 3 . А что будет, если увеличить температуру или разбавить кислоту? Бонус: напишите по уравнению реакции на оба случая и уравняйте их методом электронного баланса.

Слайд 17

2) С неметаллами C + 2H 2 SO 4 ( конц .) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O S + 2 H 2 SO 4( конц .) → 3 SO 2 + 2 H 2 O 3) Со сложными веществами C 12 H 22 O 22 + H 2 SO 4 ( конц .) → 12C + H 2 SO 4 *11H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 ( конц .) → Br 2 + SO 2 + 2H 2 O

Слайд 18

1. Представьте, что Вы увидели этот мем в сети, а под ним комментарий "Ничего не понятно, вызываю пояснительную бригаду!". Как бы Вы помогли комментатору ? 2 . Какое уравнение реакции может доказать ваше объяснение? Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде 3. Придумайте свою версию мема ! Какие ионы можно подставить на место персонажей так, чтобы смысл сохранился ?

Слайд 19

Закрепление материала Задача: Вычислите какой объем (при н.у.) диоксида серы образуется при взаимодействии 320г серы с концентрированной серной кислотой.

Слайд 20

Закрепление материала Осуществите превращения по схеме: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → K 2 SO 4

Слайд 21

Домашнее задание § 20 (до стр. 101) стр . 105 №5