9 класс Кислородсодержащие соединения серы (IV)
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Домашнее задание Параграф 19 (+ описать применение сернистого газа .) Решить цепочку : S → H 2 S → S → SO 2 → K 2 SO 3 → SO 2 → SO 3

Слайд 2

1. SO 2 2. H 2 SO 4 3. KHS 4. H 2 SO 3 5. SO 3 6. CuSO 4

Слайд 3

Кислородсодержащие соединения серы ( IV )

Слайд 4

Оксид серы ( IV ) - SO 2 Другие названия: сернийстый газ, диоксид серы, сернистый ангидрид. Физические свойства: - газ с резким запахом - тяжелее воздуха - хорошо растворяется в воде (40 объем SO 2 растворяется в 1объеме воды) - при температуре -10 о С превращается в бесцветную жидкость.

Слайд 5

Способы получения SO 2 1. Горение серы ( голубое пламя ): S + O 2 = SO 2 ↑ 2. Горение H 2 S в избытке кислорода: 2Н 2 S + 3 O 2 = 2 SO 2 ↑ + 2Н 2 О 3. Обжиге сульфидных руд: 2 ZnS + 3 O 2 = 2 ZnO + 2 SO 2 В том числе при обжиге пирита : FeS 2 + O 2 = SO 2 ↑ + Fe 2 O 3 4 FeS 2 + 11 O 2 = 8 SO 2 ↑ + 2 Fe 2 O 3

Слайд 6

Способы получения SO 2 Лабораторные способы получения: 4 . При взаимодействии меди с серной кислотой Cu + 2H 2 SO 4( конц ) = CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O 5 . Взаимодействие сульфитов с серной кислотой. Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na S O 4 + H 2 O + SO 2 ↑

Слайд 7

Воздействие на организм Сернистый газ ядовит и вызывает одышку, бронхит, а так же оказывает раздражающее действие на слизистые оболочки.

Слайд 8

Сернистая кислота - H 2 SO 3 Неустойчивое соединение, легко распадающееся на сернистый газ и воду. Получение: SO 2 + Н 2 O → Н 2 SO 3 Диссоциация: 1 ступень: H 2 SO 3 → H + + HSO 3 - 2 ступень: HSO 3 - → H + + SO 3 2

Слайд 9

Химические свойства Общие для кислот и кислотных оксидов: 1. С основными оксидами SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 H 2 SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 3 + H 2 O 2. С основаниями SO 2 + 2 NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O H 2 SO 3 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + 2H 2 O 3. С водными растворами более слабых кислот. SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + СO 2 ↑

Слайд 10

Химические свойства С оединения , в которых сера промежуточную степень окисления +4 могут быть и окислителями и восстановителями: S -2 ← S 0 ← S +4 →S +6 окисление восстановление

Слайд 11

Химические свойства 4. Восстановительные свойства SO 2 : SO 2 + 2H 2 O + I 2 → H 2 SO 4 +2HI 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 H 2 SO 3 : H 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O → H 2 SO 4 +2HBr

Слайд 12

Химические свойства 4. Окислительные свойства SO 2 : SO 2 + 2H 2 S → 2H 2 O + 2S ↓ H 2 SO 3 : H 2 SO 3 + 2H 2 S → 3H 2 O + 3S↓

Слайд 13

Химические свойства 5. Качественная реакция на сернистую кислоту и ее соли – любая реакция с сильной кислотой. Na 2 SO 3 +2HCl → 2NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O

Слайд 14

Закрепление Решите цепочку превращений: S → H 2 S → PbS → SO 2 → H 2 SO 3