8 класс Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Получение оснований 1. Растворимых: Взаимодействие оксидов щелочных или щелочноземельных металлов ( Ме I и II ) с водой. Na 2 O + H 2 O = 2NaOH BaO + H 2 O = Ba (OH) 2 2. Нерастворимых: Соль + Щелочь = Нерастворимое основание + Другая соль Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Слайд 3

Химические свойства щелочей 1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода 2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O Ca(OH) 2 + N 2 O 5 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

Слайд 4

2. Щелочь + кислота = соль + вода NaOH + HCl = NaCl + H 2 O 3 KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3 H 2 O

Слайд 5

3. Щелочь + соль (раствор) = нерастворимое основание + соль ( другая) Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 ↓ + 2 NaCl

Слайд 6

4 . Изменяют окраску индикаторов

Слайд 7

Химические свойства нерастворимых оснований 1. Нерастворимое основание + Кислота = Соль + Вода Fe (OH) 3 + 3HCl = FeCl 3 + 3 H 2 O 2Fe ( OH ) 3 + 3H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

Слайд 8

2) Разлагаются при нагревании: Нерастворимое основание = Оксид металла + Вода 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O t t

Слайд 9

Домашнее задание Параграф 36, 37. Стр . 155 № 7(а ), стр. 158 №2