9 класс Щелочные металлы
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Общая характеристика щелочных металлов Li 3 Литий 6,941 2 S 1 Na 11 Натрий 22,98977 3 S 1 К 19 Калий 39,102 4 S 1 Rb 37 Рубидий 85,4678 5 S 1 Cs 55 Цезий 132,905 6 S 1 Fr 87 Франций 223 7 S 1

Слайд 2

Строение Na + 11 2 8 1

Слайд 3

Физические свойства щелочных металлов Li Na K Rb Cs Fr Плотность г/см 3 0,534 0,968 0,8698 1,472 1,873 2,3 Т плавл. º С 180,5 97,83 63,51 39,3 28,7 21 Мягкость и пластичность (можно разрезать ножом) Металлический блеск Тепло- и электропроводность Низкие температуры плавления Серебристо-белый цвет (кроме цезия – желтоватый)

Слайд 4

Химические свойства щелочных металлов Взаимодействие с кислородом 4 Li + O 2 = 2 Li 2 O – оксид лития 2Na + O 2 = Na 2 O 2 - пероксид натрия 4Na + O 2 = 2Na 2 O –оксид натрия ( Na 2 O 2 + 2Na = 2Na 2 O )

Слайд 5

Взаимодействие с галогенами, серой, водородом 2Na + Н 2 = 2Na Н –гидрид натрия ( Na Н + Н 2 О = Na ОН + Н 2 ) 2Na + Cl 2 = 2NaCl -хлорид натрия 2Na + S = Na 2 S -сульфид натрия

Слайд 6

3. Взаимодействие с водой 2Na + 2Н 2 О = 2 Na ОН + Н 2 ↑ 4. Взаимодействие с кислотами 2Na + 2НС l = 2 NaCl + Н 2 ↑ Na +Н 2 SO 4 ( конц.) = … 8Na +5Н 2 SO 4 (конц.) = 4Na 2 SO 4 + Н 2 S↑ + 4Н 2 O

Слайд 7

7. Качественная реакция на щелочные металлы – окрашивание пламени их катионами: Li + Na + К +

Слайд 8

Задача Гидрид натрия NaH взаимодействует с водой с образованием щелочи и газообразного водорода. Вычислите массу водорода, образующегося из 60г гидрида натрия.