Качественные реакции
методическая разработка по химии (11 класс)

Качественные реакции на ионы и вещества

1. Качественные реакции на катионы.
1.1. Качественные реакции на катионы щелочных металлов (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+).
Обнаружить катионы щелочных металлов  можно при внесении небольшого количества соли в пламя горелки. Тот или иной катион окрашивает пламя в соответствующий цвет:
Li+ — темно-розовый.
Na+ — желтый.
K+ — фиолетовый.
Rb+ — красный.
Cs+ — голубой.
Катионы так же можно обнаружить и с помощью химических реакций. При сливании раствора соли лития с фосфатами образуется нерастворимый в воде, но растворимый в конц. азотной кислоте, фосфат лития:
3Li+ + PO43- = Li3PO4↓
Li3PO4 + 3HNO3 = 3LiNO3 + H3PO4

Катионы K+ и Rb+ можно выявить добавлением к растворам их солей кремнефтористой кислоты H2[SiF6] или ее солей — гексафторсиликатов:
2Me+ + [SiF6]2- = Me2[SiF6]↓ (Me = K, Rb)

Они же и Cs+ осаждаются из растворов при добавлении перхлорат-анионов:
Me+ + ClO4- = MeClO4↓ (Me = K, Rb, Cs).

1.2. Качественные реакции на катионы щелочно-земельных металлов (Ca2+, Sr2+, Ba2+).
Катионы щелочно-земельных металлов можно выявить двумя способами: в растворе и по окраске пламени. Кстати, к щелочно-земельным относятся кальций, стронций, барий.
Окраска пламени:
Ca2+ — кирпично-красный.
Sr2+ — карминово-красный.
Ba2+ — желтовато-зеленый.

Реакции в растворах. Катионы рассматриваемых металлов имеют общую особенность: их карбонаты и сульфаты нерастворимы. Катион Ca2+ предпочитают выявлять карбонат-анионом CO32-:
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Который легко растворяется в азотной кислоте с выделением углекислого газа:
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
Катионы Ba2+, Sr2+  предпочитают выявлять сульфат-анионом с образованием сульфатов, нерастворимых в кислотах:
Sr2+ + SO42- = SrSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

1.3. Качественные реакции на катионы свинца (II) Pb2+, серебра (I) Ag+, ртути (I) Hg+, ртути (II) Hg2+. Рассмотрим их на примере свинца и серебра.
Эта группу катионов объединяет одна общая особенность: они образуют нерастворимые хлориды. Но катионы свинца и серебра можно выявить и другими галогенидами.

Качественная реакция на катион свинца — образование хлорида свинца (осадок белого цвета), либо образование иодида свинца (осадок ярко - желтого цвета):
Pb2+ + 2I- = PbI2↓

Качественная реакция на катион серебра — образование белого творожистого осадка хлорида серебра, желтовато-белого осадка бромида серебра, образование желтого осадка иодида серебра:
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Ag+ + Br- = AgBr↓
Ag+ + I- = AgI↓
Как видно из выше изложенных реакций, галогениды серебра (кроме фторида) нерастворимы, а бромид и иодид имеют окраску. Но отличительная черта их не в этом. Данные соединения разлагаются под действием света на серебро и соответствующий галоген, что также помогает их идентифицировать. Поэтому часто емкости с этими солями испускают запахи. Также при добавлении к данным осадкам тиосульфата натрия происходит растворение:
AgHal + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaHal, (Hal = Cl, Br, I).
То же самое произойдет при добавлении жидкого аммиака или его конц. раствора. Растворяется только AgCl.  AgBr и AgI в аммиаке практически нерастворимы:
AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl

Существует также еще одна качественная реакция на катион серебра — образование оксида серебра черного цвета при добавлении щелочи:
2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O
Это связано с тем, что гидроксид серебра при нормальных условиях не существует и сразу же распадается на оксид и воду.

1.4. Качественная реакция на катионы алюминия Al3+, хрома (III) Cr3+, цинка Zn2+, олова (II) Sn2+. Данные катионы объединены образованием нерастворимых оснований, легко переводимых в комплексные соединения. Групповой реагент — щелочь.
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3OH- = [Al(OH)6]3-
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ + 3OH- = [Cr(OH)6]3-
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
Sn2+ + 2OH- = Sn(OH)2↓ + 2OH- = [Sn(OH)4]2-
Не стоит забывать, что основания катионов Al3+, Cr3+ и Sn2+ не переводятся в комплексное соединение гидратом аммиака. Этим пользуются, чтобы полностью осадить катионы. Zn2+ при добавлении конц. раствора аммиака сначала образует Zn(OH)2, а при избытке аммиак способствует растворению осадка:
Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2

Раствор, содержащий [Cr(OH)6]3-, при добавлении хлорной или бромной воды в щелочной среде становится желтым из-за образования хромат-аниона CrO42-:
2[Cr(OH)6]3- + 3Br2 + 4OH- = 2CrO42- + 6Br- + 8H2O

1.5. Качественная реакция на катионы железа (II) и (III) Fe2+, Fe3+. Данные катионы также образуют нерастворимые основания. Иону Fe2+ отвечает гидроксид железа (II) Fe(OH)2 — осадок белого цвета. На воздухе сразу покрывается зеленым налетом, поэтому чистый Fe(OH)2 получают в атмосфере инертых газов либо азота N2.
Катиону Fe3+ отвечает метагидроксид железа (III) FeO(OH) бурого цвета. Примечание: соединения состава Fe(OH)3 неизвестно (не получено). Но все же большинство придерживаются записи Fe(OH)3.
Качественная реакция на Fe2+:
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
Fe(OH)2 будучи соединением двухвалентного железа на воздухе неустойчиво и постепенно переходит в гидроксид железа (III):
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Качественная реакция на Fe3+:
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Еще одной качественной реакцией на Fe3+ является взаимодействие с роданид-анионом SCN-, при этом образуется роданид железа (III) Fe(SCN)3, окрашивающий раствор в темно-красный цвет (эффект «крови»):
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
Роданид железа (III) легко «разрушается» при добавлении фторидов щелочных металлов:
6NaF + Fe(SCN)3 = Na3[FeF6] + 3NaSCN
Раствор становится бесцветным.
Очень чувствительная реакция на Fe3+, помогает обнаружить даже очень незначительные следы данного катиона.

1.6. Качественная реакция на катион марганца (II) Mn2+. Данная реакция основана на жестком окислении марганца в кислой среде с изменением степени окисления с +2 до +7. При этом раствор окрашивается в темно-фиолетовый цвет из-за появления перманганат-аниона. Рассмотрим на примере нитрата марганца:
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

1.7. Качественная реакция на катионы меди (II) Cu2+, кобальта (II) Co2+ и никеля (II) Ni2+. Особенность этих катионов в образовании с молекулами аммиака комплексных солей — аммиакатов:
Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+
Аммиакаты окрашивают растворы в яркие цвета. К примеру, аммиакат меди окрашивает раствор в ярко-синий цвет.

1.8. Качественные реакции на катион аммония NH4+. Взаимодействие солей аммония со щелочами при кипячении:
NH4+ + OH- =t= NH3↑ + H2O
При поднесении влажная лакмусовая бумажка окрасится в синий цвет.

2. Качественные реакции на анионы.

2.1. Качественные реакции на сульфид-анион S2-. Из сульфидов растворимы сульфиды только щелочных металлов и аммония. Нерастворимые сульфиды имеют специфическую окраску, по которым можно определить тот или иной сульфид.
Окраска:
MnS — телесный (розовый).
ZnS — белый.
PbS — черный.
Ag2S — черный.
CdS — лимонно-желтый.
SnS — шоколадный.
HgS (метакиноварь) — черный.
HgS (киноварь) — красный.
Sb2S3 — оранжевый.
Bi2S3 — черный.
Некоторые сульфиды при взаимодействии с кислотами-неокислителями образуют токсичный газ сероводород H2S с неприятным запахом (тухлых яиц):
Na2S + 2HBr = 2NaBr + H2S↑
S2- + 2H+ = H2S↑

А некоторые устойчивы к разбавленным растворам HCl, HBr, HI, H2SO4, HCOOH, CH3COOH — к примеру CuS, Cu2S, Ag2S, HgS, PbS, CdS, Sb2S3, SnS и некоторые другие. Но они переводятся в раствор конц. азотной кислотой при кипячении (Sb2S3 и HgS растворяются тяжелее всего, причем последний гораздо быстрее растворится в царской водке):
CuS + 8HNO3 =t= CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O

Также сульфид-анион можно выявить, приливая раствор сульфида к бромной воде:
S2- + Br2 = S↓ + 2Br-
Образующаяся сера выпадает в осадок.

2.2. Качественная реакция на сульфат-анион SO42-. Сульфат-анион обычно осаждают катионом свинца, либо бария:
Pb2+ + SO42- = PbSO4↓

Ва2+ + SO42- = ВаSO4↓
Осадки  сульфата свинца и сульфата бария  белого цвета.

2.3. Качественная реакция на силикат-анион SiO32-. Силикат-анион легко осаждается из раствора в виде стекловидной массы при добавлении сильных кислот:
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ (SiO2 * nH2O)

2.4. Качественные реакции на хлорид-анион Cl-, бромид-анион Br-, иодид-анион I- смотрите в пункте «качественные реакции на катион серебра Ag+»

2.5. Качественная реакция на сульфит-анион SO32-. При добавлении к раствору сильных кислот образуется диоксид серы SO2 — газ с резким запахом (запах зажженной спички):
SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O

2.6. Качественная реакция на карбонат-анион CO32-. При добавлении к раствору карбоната сильных кислот образуется углекислый газ CO2, не поддерживающий горение, вызывающий помутнение известковой воды:
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

Са(ОН)2 + CO2= СаСО3↓ + H2O (при избытке CO2 осадок растворяется с образованием гидрокарбоната  СаСО3 + CO2+ H2O= Са(НСО3)2

2.7. Качественная реакция на тиосульфат-анион S2O32-. При добавлении раствора серной или соляной кислоты к раствору тиосульфата образуется диоксид серы SO2 и выпадает в осадок элементарная сера S:
S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O

2.8. Качественная реакция на хромат-анион CrO42-. При добавлении к раствору хромата раствора солей бария выпадает желтый осадок хромата бария BaCrO4, разлагающегося в сильнокислой среде:
Ba2+ + CrO42- = BaCrO4↓
Растворы хроматов окрашены в желтый цвет. При подкислении раствора цвет изменится на оранжевый, отвечающий дихромат-аниону Cr2O72-:
2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O
Кроме того хроматы являются окислителями в щелочной и нейтральной средах (окислительные способности хуже, чем у дихроматов):
S2- + CrO42- + H2O = S + Cr(OH)3 + OH-

2.9. Качественная реакция на дихромат-анион Cr2O72-. При добавлении к раствору дихромата раствора соли серебра образуется осадок оранжевого цвета Ag2Cr2O7:
2Ag+ + Cr2O72- = Ag2Cr2O7↓
Растворы дихроматов окрашены в оранжевый цвет. При подщелачивании раствора окраска изменяется на желтую, отвечающую хромат-аниону CrO42-:
Cr2O72- + 2OH- = 2CrO42- + H2O
Кроме того, дихроматы — сильные окислители в кислой среде. При внесении в подкисленный раствор дихромата какого-либо восстановителя окраска раствора изменится с оранжевого на зеленый, отвечающей катиону хрома (III) Сr3+ (в качестве восстановителя бромид-анион):
6Br- + Cr2O72- + 14H+ = 3Br2 + 2Cr3+ + 7H2O
Эффектная качественная реакция на шестивалентный хром — темно-синее окрашивание раствора при добавлении конц. перекиси водорода в эфире. Образуется пероксид хрома состава CrO5.

2.10. Качественная реакция на перманганат-анион MnO4-. Перманганат-анион «выдает» темно-фиолетовая окраска раствора. Кроме того, перманганаты — сильнейшие окислители, в кислой среде восстанавливаются до Mn2+ (фиолетовая окраска исчезает), в нейтральной — до Mn+4 (окраска исчезает, выпадает бурый осадок диоксида марганца MnO2) и в щелочной — до MnO42- (окраска раствора изменяется на темно-зеленый):
5SO32- + 2MnO4- + 6H+ = 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O
3SO32- + 2MnO4- + H2O = 3SO42- + 2MnO2↓ + 2OH-
SO32- + 2MnO4- + 2OH- = SO42- + 2MnO42- + H2O

2.11. Качественная реакция на манганат-анион MnO42-. При подкислении раствора манганата темно-зеленая окраска изменяется на темно-фиолетовую, отвечающую перманганат-аниону MnO4-:
3K2MnO4(р.) + 4HCl(разб.) = MnO2↓ + 2KMnO4 + 4KCl + 2H2O

2.12. Качественная реакция на фосфат-анион PO43-. При добавлении к раствору фосфата раствора соли серебра выпадает желтоватый осадок фосфата серебра (I) Ag3PO4:
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
Аналогична реакция и к дигидрофосфат-аниону H2PO4-.

2.13. Качественная реакция на феррат-анион FeO42-. Осаждение из раствора феррата бария красного цвета (реакция проводится в среде щелочи):
Ba2+ + FeO42- =OH-= BaFeO4↓
Ферраты — сильнейшие окислители (сильнее перманганатов). Устойчивы в щелочной среде, неустойчивы в кислой:
4FeO42- + 20H+ = 4Fe3+ + 3O2↑ + 10H2O

2.14. Качественная реакция на нитрат-анион NO3-. Нитраты в растворе не проявляют окислительных способностей. Но при подкислении раствора способны окислить, к примеру, медь (раствор подкисляют обычно разб. H2SO4):
3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

2.15. Качественная реакция на гексацианноферрат (II) и (III) ионы [Fe(CN)6]4- и [Fe(CN)6]3-. При приливании растворов, содержащих Fe2+, образуется осадок темно-синего цвета (турнбулева синь, берлинская лазурь):
K3[Fe(CN)6] + FeCl2 = KFe[Fe(CN)6] + 2KCl (при этом осадок состоит из смеси KFe(II)[Fe(III)(CN)6], KFe(III)[Fe(II)(CN)6], Fe3[Fe(CN)6]2, Fe4[Fe(CN)6]3).

2.1.6. Качественная реакция на арсенат-анион AsO43-. Образование нерастворимого в воде арсената серебра (I) Ag3AsO4, имеющего цвет «кофе с молоком»:
3Ag+ + AsO43- = Ag3AsO4↓

3. Качественные реакции на простые и сложные вещества. Некоторые простые и сложные вещества, как и ионы, обнаруживаются качественными реакциями.

3.1. Качественная реакция на водород H2. Характерный  хлопок при поднесении горящей лучинки к источнику водорода.

3. 2. Качественная реакция на азот N2. Не поддерживает горение. При пропускании через раствор известковой воды осадок не выпадает.

3. 3. Качественная реакция на кислород O2. Яркое вспыхивание тлеющей лучинки в атмосфере кислорода.

3. 4. Качественная реакция на озон O3. Взаимодействие озона с раствором иодидов с выпадением кристаллического иода I2 в осадок:
2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2↓ + O2↑
Кислород в данную реакцию не вступает.

3. 5. Качественная реакция на хлор Cl2. Хлор – газ желто-зеленого цвета с резким запахом. При взаимодействии недостатка хлора с растворами иодидов в осадок выпадает иод I2:
2KI + Cl2 = 2KCl + I2↓
Избыток хлора приведет к окислению образовавшегося иода:
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

3. 6. Качественные реакции на аммиак NH3. Примечание: данные реакции не дают в школьном курсе. Однако, это самые надежные качественные реакции на аммиак.
Почернение бумажки, смоченной в растворе соли ртути (I) Hg2+:
Hg2Cl2 + 2NH3 = Hg(NH2)Cl + Hg + NH4Cl
Бумажка чернеет из-за выделения мелкодисперсной ртути.

Взаимодействие аммиака с щелочным раствором тетраиодомеркурата (II) калия K2[HgI4] (реактив Несслера):
2K2[HgI4] + NH3 + 3KOH = [Hg2N]I · H2O↓ + 7KI + 2H2O
Комплекс [Hg2N]I · H2O бурого цвета (цвет ржавчины) выпадает в осадок.
Две последние реакции являются самыми надежными на аммиак.

Реакция аммиака с хлороводородом («дым» без огня):
NH3 + HCl = NH4Cl

3. 7. Качественная реакция на угарный газ (моноксид углерода) CO. Помутнение раствора при пропускании угарного газа в раствор хлорида палладия (II):
PdCl2 + CO + H2O = CO2↑ + 2HCl + Pd↓

3. 8. Качественная реакция на углекислый газ (диоксид углерода) CO2. Тушение тлеющей лучинки в атмосфере углекислого газа.
Пропускание углекислого газа в раствор гашеной извести Ca(OH)2:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Дальнейшее пропускание приведет к растворению осадка:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

3.9. Качественная реакция на оксид азота (II) NO. Оксид азота (II) очень чувствителен к кислороду воздуха, потому на воздухе буреет, окисляясь до оксида азота (IV) NO2:
2NO + O2 = 2NO2