Модули по неорганической химии
методическая разработка по химии (9, 11 класс)

Модуль на тему: «ВЕЩЕСТВО»

1. Химическая связь

ЧАСТЬ 1

А1. В ряду СН3-СН3 → СН2=СН2 → СН≡СН

1. уменьшаются углы между связями
2. увеличивается полярность связи между двумя атомами углерода
3. уменьшается прочность связи
4. уменьшается длина связи

А2. Способность к образованию водородной связи возрастает в ряду:

1. HF → HCl → HBr → HI
2. H2Te → H2Se → H2S → H2O
3. NH3 → PH3 → AsH3 → SbH3
4. HF → H2O → NH3 → CH4

АЗ. Вещество, в котором имеются ионные связи,

1. гидроксид бария
2. озон
3. серная кислота
4. диоксид азота

А4. Вещества, в которых имеются только ковалентные химические связи, находятся в списке под номером

1. гидроксид кальция, кислород
2. угольная кислота, оксид натрия
3. диоксид серы, пероксид водорода
4. нитрат аммония, дихромат натрия

А5. Частица с кратными связями — это

1. гидрид бария
2. пентахлорид фосфора
3. бромоводород
4. диоксид углерода

А6. Между атомами элементов с порядковыми номерами 1 и 8 образуется связь

1. ионная
2. водородная
3. ковалентная полярная
4. ковалентная неполярная

А7. Ионные связи отсутствуют в соединении:

1. гидроксид бария
2. серная кислота
3. оксид кальция
4. хлорид аммония

ЧАСТЬ 2

В1. Выберите вещества, в которых имеются и ковалентные, и ионные связи:

1. гидроксид кальция
2. угольная кислота
3. оксид натрия
4. нитрат аммония
5. пероксид водорода
6. дихромат натрия
7. гидроксид бария
8. сульфид калия

Ответ:                                 .

В2. Ионная связь имеется в веществах:

1. фторид кальция
2. водород
3. сероводород
4. фтор
5. хлорид лития
6. аммиак
7. азот
8. хлороводород

Ответ:                                 .

ВЗ. Атом кислорода участвует в образовании водородной связи в веществах:

1. вода
2. этанол
3. фтороводород
4. фенол
5. аммиак
6. формальдегид
7. уксусная кислота
8. азотная кислота

Ответ:                                 .

2. Электроотрицательность

ЧАСТЬ 1

А1. Наименьшую степень окисления сера проявляет в соединении:

1. FeS2
2. Fе2(SO4)3
3. FеS
4. S8

А2. Максимальную степень окисления кислород проявляет в соединении:

1. Н2O
2. Н2O2

3. O2
4. ОF2

АЗ. Молекулярная формула водородного соединения элемента с порядковым номером 33 в низшей степени окисления:

1. ЭН
2. ЭН2
3. ЭН3
4. ЭН4

А4. Электронная формула атома элемента [Ne]3s23p1.Формула его высшего оксида:

1. Э2O
2. ЭО
3. Э2O3
4. ЭO2

А5. Одинаковые степени окисления в водородных соединениях могут иметь:

1. углерод и сера
2. азот и кальций
3. кислород и магний
4. фтор и натрий

А6. Одинаковые степени окисления в соединениях с кислородом могут иметь:

1. натрий и магний
2. водород и фтор
3. бор и кремний
4. иод и азот

А7. Высшую степень окисления элементы проявляют в каждом из двух оксидов:

1. SO2 и СrO3
2. СO2 и Сl2O7
3. СlO2 и K2O
4. NO2 и ВаО

ЧАСТЬ 2

В1. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления марганца в нем.

В2. Выберите соединения, в которых центральный атом имеет степень окисления +6:

1. оксид-дихлорид серы
2. триоксид серы
3. трифторид-оксид фосфора
4. диоксид серы
5. трихлорид фосфора
6. гексафторид серы
7. оксид-трихлорид фосфора
8. диоксид-дихлорид серы

Ответ:                                 .

ВЗ. Хлор и бор в соединении между собой проявляют степени окисления:

1. +1
2. -1
3. -3
4. -2
5. +3
6. -2

Ответ:                                 .

3. Строение веществ

ЧАСТЬ 1

А1. Самым твердым веществом является

1. диоксид кремния
2. алмаз
3. графит
4. оксид алюминия

А2. Слоистую структуру имеет следующее вещество:

1. алмаз
2. NaCl
3. графит
4. S8

A3. Молекулярное строение имеет вещество:

1. натрий
2. вода
3. хлорид натрия
4. кремний

А4. Кристаллическая решетка твердой серы

1. ионная
2. атомная
3. молекулярная
4. металлическая

А5. Кристаллическая решетка алмаза

1. ионная
2. атомная
3. молекулярная
4. металлическая

А6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1. калий
2. литий
3. магний
4. водород

А7. Кислород и озон образуют

1. молекулярные кристаллические решетки
2. атомные кристаллические решетки
3. ионные кристаллические решетки
4. металлические кристаллические решетки

ЧАСТЬ 2

В1. Атомную кристаллическую решетку имеют

1. алмаз
2. моноклинная сера
3. натрий
4. твердая вода
5. хлорид натрия
6. кристаллический кремний
7. кальций
8. белый фосфор

Ответ:                                 .

В2. Установите соответствие между типами кристаллической решетки и свойствами вещества.

ВЗ. Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.

Модуль на тему: «КЛАССЫ СЛОЖНЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ»

1. Классификация неорганических веществ

ЧАСТЬ 1

А1. Среди перечисленных соединений амфотерными свойствами не обладают:

1. Ве(ОН)2 и Аl(ОН)3
2. Fe2O3 и Сr2O3
3. СО и NO
4. ВеО и ZnO

А2. Среди перечисленных пар соединений оксидами не являются

1. ВаО и Li2O
2. Na2O2 и КO2
3. Аl2O3 и Fe2O3
4. Н2O и SO2

A3. Основным и кислотным оксидами являются соответственно:

1. Rb2O, СаО
2. РbO2, СrO3
3. Р2O5, SnO
4. MgO, Сl2O

А4. В наибольшей степени проявляет кислотные свойства

1. оксид натрия
2. оксид хрома(III)
3. оксид лития
4. диоксид серы

А5. В перечне веществ

1. NaOH
2. Аl(OН)3
3. Zn(OH)Cl
4. Са(ОН)2
5. Zn(OH)2
6. Сг(ОН)3

к амфотерным гидроксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

1. 1,2,3
2. 2,4,5
3. 2,4,6
4. 2,5,6

А6. В перечне веществ

1. Al2O3
2. В2O3
3. ВаО
4. MgO
5. N2O5
6. Na2O

к основным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами:

1. 1,3,4
2. 2,3,4
3. 3,4,5
4. 3,4,6

А7. Амфотерным гидроксидом и кислотой соответственно являются

1. Са(ОН)2 и H2SO4
2. Zn(OH)2 и HCl
3. Н2СO3 и KHSO4
4. NaOH и Аl(ОН)3

ЧАСТЬ 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к классу (группе) неорганических соединений.

В2. К основным гидроксидам относятся вещества:

1. Са(ОН)2
2. Zn(OH)2
3. Н2СO3
4. NaOH
5. Аl(ОН)3
6. Mg(OH)2

Ответ:                                 .

ВЗ. К амфотерным гидроксидам относятся вещества:

1. Аl(ОН)3
2. Са(ОН)2
3. NaOH
4. HNO2
5. Cr(OH)3
6. Zn(OH)2

Ответ:                                 .

2. Характерные химические свойства оксидов

ЧАСТЬ 1

А1. Триоксид серы может реагировать с веществом:

1. азотная кислота
2. оксид кальция
3. сульфат калия
4. диоксид углерода

А2. Оксид бария может реагировать с веществом:

1. гидроксид натрия
2. соляная кислота
3. нитрат калия
4. оксид кальция

А3. С водой реагирует каждое из двух веществ:

1. СаО, СO2
2. SiO2, SO2
3. А12O3, МgО
4. СО, Р2O5

А4. Диоксид серы взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. кислород, вода
2. соляная кислота, углекислый газ
3. оксид магния, серная кислота
4. железо, оксид фосфора(V)

А5. Диоксид углерода реагирует с каждым из трех веществ:

1. цинк, медь, железо
2. оксид кремния, оксид кальция, оксид магния
3. железо, бром, кислород
4. оксид цинка, гидроксид натрия, аммиак

А6. С образованием кислоты с водой взаимодействует:

1. А12O3
2. SiO2
3. P4O10
4. K2O

А7. Диоксид кремния реагирует

1. с водой
2. с концентрированным раствором КОН
3. с концентрированным раствором серной кислоты

с концентрированным раствором КМnO4

ЧАСТЬ 2

В1. С азотной кислотой будет взаимодействовать

1. гептаоксид дихлора
2. оксид алюминия
3. диоксид кремния
4. диоксид серы
5. оксид кальция
6. триоксид серы
7. оксид стронция
8. пентаоксид дииода

Ответ:                                 .

В2. И с кислотами, и со щелочами реагируют:

1. гептаоксид дихлора
2. оксид бериллия
3. оксид калия
4. оксид цинка
5. оксид магния
6. диоксид углерода

Ответ:                                 .

ВЗ. При действии азотной кислоты на оксид меди(II) его масса уменьшилась на 8 г. Определите массу (г) образовавшейся соли. За пишите число с точностью до целых.

Ответ:                                 .

3. Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов

ЧАСТЬ 1

А1. С избытком гидроксида калия в его концентрированном растворе реагирует

1. Na2SO3
2. MgO
3. NaOH
4. ZnSO4

А2. Гидроксид цинка в водном растворе

1. реагирует с НСl и с NаОН
2. реагирует с НСl, не реагирует с NaОН
3. реагирует с NаОН, не реагирует с НСl
4. не реагирует с NаОН и НСl

А3. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из двух веществ:

1. Мg(ОН)2 и НСl
2. Са(ОН)2 и Н2SO4
3. Fе(ОН)2 и НNО3
4. Сr(ОН)3 и Н3РO4

А4. И с соляной кислотой, и c раствором гидроксида калия, взятым в избытке, взаимодействует

1. Мg(ОН)2
2. Са(ОН)2
3. Fе(ОН)2
4. Сr(ОН)3

А5. Гидроксид бериллия реагирует:

1. с NаОН и КОН
2. с Сu(ОН)2 и Fе(ОН)3
3. с СO2 и SO2
4. с КМnO4 и К2Сr2O7

А6. Гидроксид хрома(III) реагирует:

1. с Н2S
2. с Н2O
3. с Н2SO4
4. с Н2СO3

А7. Гидроксид лития реагирует с каждым из двух веществ:

1. N2 и O2
2. Са(ОН)2 и Мg(ОН)2
3. NH3 и СН4
4. Н2S и SO2

ЧАСТЬ 2

В1. С NаОН будут реагировать:

1. уксусная кислота
2. ацетальдегид
3. гидроксид бария
4. метанол
5. азотистая кислота
6. диоксид серы

Ответ:                                 .

В2. Гидроксид натрия в водном растворе может реагировать:

1. с Fе(NO3)3
2. с Nа3РO4
3. с NН4Вr
4. с Fе(СlO4)2
5. с Ва(СlO)2
6. с Сr2(SO4)3

Ответ:                                 .

ВЗ. Гидроксид калия может реагировать с веществом:

1. гидрокарбонат калия
2. гидроксид цинка
3. сульфат меди
4. серная кислота
5. карбонат натрия
6. соляная кислота

Ответ:                                 .

4. Характерные химические свойства кислот

ЧАСТЬ 1

А1. Соляная кислота реагирует с образованием осадка:

1. с железом
2. с аммиаком
3. с нитратом серебра(I)
4. с иодидом калия

А2. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1. цинк, диоксид углерода
2. магний, аммиак
3. железо, азотная кислота
4. медь, гидроксид натрия

АЗ. Соляная кислота реагирует

1. с бромидом магния
2. с хлоридом бария
3. с нитратом серебра
4. с сульфатом калия

А4. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1. с серебром и гидроксидом хрома(III)
2. с алюминием и гидроксидом натрия
3. с золотом и диоксидом углерода
4. с ртутью и нитратом натрия

А5. Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из трех ве ществ:

1. цинк, медь, железо
2. оксид кремния, оксид кальция, оксид магния
3. железо, бром, кислород
4. оксид цинка, гидроксид натрия, аммиак

А6. Углерод растворяется

1. в соляной кислоте
2. в концентрированном растворе КОН
3. в концентрированной азотной кислоте
4. в концентрированной ортофосфорной кислоте

А7. С хлороводородной кислотой не реагирует

1. гидроксид магния
2. карбонат магния
3. гидроксид алюминия
4. сульфат бария

ЧАСТЬ 2

В1. Масса соли, образовавшейся при растворении алюминия в разбавленной серной кислоте, содержащей 2,94 г Н2SO4, равна        г. Запишите число с точностью до сотых.

В2. Разбавленная серная кислота может реагировать:

1. с СаС2
2. с СаСO3
3. с СаО
4. с NН3
5. с HNO3
6. с Сu

Ответ:                                 .

ВЗ. Разбавленная серная кислота может реагировать с веществом:

1. диоксид углерода
2. пероксид натрия
3. хлорид калия
4. соляная кислота
5. гидроксид натрия
6. оксид лития

Ответ:                                 .

5.  Характерные химические свойства солей

ЧАСТЬ 1

А1. Иодид натрия не реагирует:

1. с AgNO3
2. с NaОН
3. с НNO3
4. с Сl2

А2. Триоксид серы может образовать среднюю соль при взаимодействии с

веществом:

1. соляная кислота
2. оксид кальция
3. нитрат калия
4. диоксид углерода

АЗ. Укажите реагенты, с помощью которых можно осуществи; следующие превращения:

SO2 → NaHSO3 → BaSO3

1. NаОН, ВаСl2
2. NаОН, ВаSO4
3. Nа2SO4, Ва(ОН)2
4. Nа2SO4, ВаСl2

А4. Протеканию реакции между гидрокарбонатом бария и азотной кислотой способствует образование следующих продуктов:

1. газ и малодиссоциирующее вещество
2. малодиссоциирующее вещество и газ
3. газ и осадок
4. осадок и малодиссоциирующее вещество

А5. Хлорид бария в водном растворе не взаимодействует

1. с сульфатом алюминия
2. с гидроортофосфатом натрия
3. с карбонатом калия
4. с нитратом аммония

А6. Сульфат алюминия-калия в водном растворе взаимодействует

1. с КСl
2. с FеСl3
3. с Мg(NO3)2
4. с NH3 Н2O

А7. Карбонат натрия в растворе не взаимодействует

1. с гидрокарбонатом кальция
2. с гидроксидом калия
3. с сульфатом магния
4. с серной кислотой

Модуль на тему: «ХИМИЯ МЕТАЛЛОВ»

1. Общая характеристика металлов главных подгрупп

ЧАСТЬ 1

А1. В порядке увеличения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

1. Na, Mg, Аl
2. Mg, Al, Na
3. Na, К, Rb
4. Ca, Mg, Na

A2. В порядке усиления неметаллических свойств химические элементы расположены в ряду:

1. натрий, магний, алюминий
2. натрий, алюминий, калий
3. алюминий, кальций, калий
4. калий, кальций, рубидий

A3. Верны ли следующие суждения о магнии?

1. При добавлении избытка гидроксида натрия к хлориду магния образуется белый осадок.
2. Гидроксид магния реагирует с кислотами.

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны

А4. Верны ли следующие суждения о свойствах натрия?

1. Оксид натрия восстанавливает водород из воды.
2. Натрий восстанавливает водород из воды.

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны

А5. Верны ли следующие суждения о восстановительных свойствах алюминия?

1. Алюминий восстанавливает водород из воды с образованием щелочи.
2. Алюминий является более сильным восстановителем, чем медь.

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны

А6. Алюминий не реагирует с

1. кислородом
2. концентрированной азотной кислотой
3. хлором
4. серой

А7. Не реагирует с водой

1. оксид натрия
2. оксид калия
3. оксид магния
4. оксид алюминия

ЧАСТЬ 2

В1. Определите объем (л, н.у.) газообразного продукта реакции магния с 100 мл 20%-ной хлороводородной кислоты (плотность раствора 1100 г/л). Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:                                 .

В2. Напишите сумму коэффициентов в уравнении реакции алю миния и хлора.

Ответ:                                 .

ВЗ. Напишите сумму коэффициентов в уравнении реакции лития и иода.

Ответ:                                 .

2. Характеристика переходных элементов

ЧАСТЬ 1

А1. В электрохимическом ряду напряжений стоит правее водорода

1. Fe
2. Cr
3. Zn
4. Сu

А2. В схеме превращений

веществами «X1» и «X2» соответственно являются:

1. ZnCl2 и Zn(OH)2
2. ZnCl2 и ZnSO4
3. Zn(OH)2 и Zn
4. ZnCl2 и ZnS

A3. Выберите наиболее сильный восстановитель.

1. Рb
2. Zn
3. Сu
4. Аu

А4. Верны ли следующие суждения о восстановительных свойствах меди?

1. Медь окисляется кислородом.
2. Медь восстанавливает железо из сульфата железа.

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения не верны

А5. Верны ли суждения?

1. Железо реагирует с холодными концентрированными азотной и серной кислотами.
2. FeO реагирует с кислородом.

1. оба суждения верны
2. верно только А
3. верно только Б
4. оба суждения не верны

А6. Оксид железа(III) не реагирует:

1. с водородом
2. с кислородом
3. с соляной кислотой
4. с серной кислотой

А7. Верны ли суждения?

1. Для хрома характерны степени окисления +II, +III, +VI.
2. Сr(ОН)3 проявляет амфотерные свойства.

1. оба суждения верны
2. верно только А
3. верно только Б
4. оба суждения не верны

ЧАСТЬ 2

В1. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления хрома в нем.

В2. Установите соответствие между реагентом и продуктом его взаимодействия с металлическим железом.

ВЗ. Установите соответствие между соединением железа и классом неорганических веществ, к которому оно относится.

3. Характерные химические свойства простых веществ — металлов

ЧАСТЬ 1

А1. Медь не реагирует:

1. с H2SO4(paзб.)
2. с HNO3(paзб.)
3. с HNO3(конц.)
4. с H2SO4(конц.)

А2. Выберите, с какими веществами: (а) кислород (при нагревании), (б) вода (при комнатной температуре), (в) хлороводородная кислота, (г) азотная кислота (разб.) — реагирует алюминий.

1. а, б, в, г
2. а, в, г
3. а, г
4. г

A3. Верны ли следующие суждения об алюминии?

1. Алюминий взаимодействует с водой с образованием щелочи.
2. Алюминий вытесняет медь из раствора сульфата меди.

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения неверны

А4. С кислородом, азотом и хлором при комнатной температуре реагирует

1. бериллий
2. натрий
3. литий
4. алюминий

А5. Бериллий реагирует с каждым из двух веществ:

1. N2 и Н2
2. NaOH и НСl
3. Аl(ОН)3 и Fe(OH)3
4. NH3 и СН4

А6. С медью будет реагировать

1. кислород
2. вода
3. хлороводородная кислота
4. сульфат железа

А7. Разбавленная серная кислота не реагирует

1. с цинком
2. с магнием
3. с железом
4. с медью

ЧАСТЬ 2

В1. Напишите сумму коэффициентов в уравнении реакции алюминия с разбавленной серной кислотой.

Ответ:                                 .

В2. Напишите сумму коэффициентов в уравнении реакции железа и хлороводородной кислоты.

Ответ:                                 .

ВЗ. Напишите сумму коэффициентов в уравнении реакции калия и воды.

Ответ:                                 .

Модуль на тему: «ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ»

1. Общая характеристика неметаллов

ЧАСТЬ 1

А1. Верны ли следующие суждения о галогенах?

1. Все галогены — высокоактивные соединения.
2. Все галогены реагируют с водородом.

1. оба суждения верны
2. верно только А
3. верно только Б
4. оба суждения не верны

А2. Верны ли следующие суждения о неметаллах?

1. Все неметаллы реагируют с кислородом с образованием оксидов.
2. Все неметаллы являются химически малоактивными веществами.

1. верно только А
2. верно только Б
3. верны оба суждения
4. оба суждения не верны

A3. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции

1. сера + водород
2. сера + кислород
3. сера + натрий
4. сера + углерод

А4. Фосфор проявляет окислительные свойства в реакции

1. фосфор + кальций
2. фосфор + кислород
3. фосфор + хлор
4. фосфор + фтор

А5. В порядке усиления неметаллических свойств химические эле менты расположены в ряду:

1. фосфор, хлор, сера
2. хлор, сера, фосфор
3. фосфор, сера, хлор
4. хлор, фосфор, сера

А6. Соединения состава ЭО и ЭO2 может образовать

1. бор
2. фосфор
3. алюминий
4. углерод

А7. Хлор может проявить высшую степень окисления в соединении

1. с кальцием
2. с железом
3. с водородом
4. с кислородом

ЧАСТЬ 2

В1. Установите соответствие между названием реагента и степенью окисления углерода в продукте реакции углерода с избытком этого реагента.

В2. Диоксид азота выделяется при термическом разложении веществ:

1. хлорид аммония
2. нитрат меди(П)
3. карбонат аммония
4. нитрат калия
5. нитрат аммония
6. азотная кислота

Ответ:                                 .

ВЗ. Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления серы в нем.

2. Характерные химические свойства простых веществ — неметаллов

ЧАСТЬ 1

А1. Хлор реагирует с каждым из двух веществ:

1. MgO и FeO
2. BeSO4 и Na2SO3
3. S8 и Р4
4. FeCl2 и АlС13

А2. Углерод проявляет окислительные свойства в реакции

1. углерод + кальций
2. углерод + кислород
3. углерод + фтор
4. углерод + сера

A3. Сера не реагирует

1. с фосфором
2. с кислородом
3. с алюминием
4. с аргоном

А4. Сера не реагирует

1. с калием
2. с магнием
3. с алюминием
4. с иодом

А5. Хлор не реагирует

1. с кальцием
2. с железом
3. с водородом
4. с кислородом

А6. Бром будет реагировать с веществом

1. NaCl
2. Mg

3. O2
4. H2SO4 (р)

А7. Не окисляется кислородом

1. кальций
2. серная кислота
3. калий
4. оксид серы (IV)

ЧАСТЬ 2

В1. С кислородом могут реагировать:

1. Н2O
2. Н2
3. НСl
4. Сl2
5. Na
6. КОН

Ответ:                                 .

В2. Рассчитайте массу (г) продукта, если смешали по 3,2 г серы и алюминия и нагрели реакционную смесь. Запишите число с точностью до целых.

Ответ:                                 .

ВЗ. Смешали 33,6 л водорода и 22,4 л хлора (н.у.). Определите количество (моль) газообразного продукта реакции. Запишите число с точностью до десятых.

Ответ:                                 .