Открытый урок на тему: Практическая работа №5 "Получение аммиака и изучение его свойств", 9 класс
план-конспект урока по химии (9 класс)

ОТКРЫТЫЙ УРОК ПО ХИМИИ

в 9 классе

на тему:

Практическая работа №5

«Получение аммиака и изучение его свойств»

                                                                                                    Выполнил

учитель химии

Архипова Т.Н.

г.Курск

Декабрь 2019г.

Практическая работа № 5.

Получение аммиака и изучение его свойств.

Цель: 

1. овладеть одним из способов получения аммиака реакцией ионного обмена, которая используется и как качественная реакция на соли аммония;

2. рассмотреть процесс сбора прибора для получения газа, который легче воздуха;

3. ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака;

4. закреплять умение наблюдать за явлениями, описывать их и делать

умозаключения – выводы.

Оборудование: для изучения данной практической работы используем видео «ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ»

Ход урока.

I. Постановка целей и задач урока.

На уроке рассмотрим получение аммиака реакцией ионного обмена и изучим свойства этого газа и его водного раствора – гидроксида аммония.

II. Практическая работа

1. Получение аммиака (просмотр видеопыта).

Рассмотрим опыт получения аммиака: на лист бумаги или в небольшую фарфоровую чашку (можно ступку) насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке (ложечка для сжигания веществ).

Смесь перемешивается стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Пробирка закрывается пробкой с газоотводной трубкой и укрепляется в лапке штатива.

При укреплении прибора в лапке штатива обратите внимание на наклон пробирки относительно ее отверстия. На газоотводную трубку надевается сухая пробирка для собирания аммиака.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогревают сначала всю (2—3 движения пламени), а затем в том месте, где находится смесь. 

Почему пробирка вверх дном? ( NH3 легче воздуха в 2 раз).

Как вы узнаете, что получили NH3?

1)по запаху (резкий запах);

2)поднесят к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку(она стала малиновой).

1). 2NH4CI + Ca (OH )2 = CaCI2 + 2NH3↑ + 2H2O

2)Не переворачивая пробирку, быстро опускают её в чашку с водой отверствием вниз и капают фенолфталеин. Что произошло? Какое вещество получается?

Аммиак очень хорошо растворим в воде!

NH3 + H2O = NH4OH

аммиачная вода,

нашатырный спирт,

среда щелочная,

3)Получение „дыма без огня”

NH3 + HCI = NH4Cl

NH3 + HNO3 = NH4NO3 

В результате этих реакций получаются какие вещества? (соли аммония).

Вывод:

Мы рассмотрели получение аммиак, обнаружение по резкому запаху, определили, что он имеет основной характер, хорошо растворим в воде, образуя основание, аммиачную воду, взаимодействует с кислотами, образуя соли.

2.Рассмотрим свойства водного раствора аммиака.

1.NH4OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска

Почему?

NH4OH → NH3 ↑+H2O

2. NH4OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска, + HCI

Как изменился цвет? Почему?

NH4OH +HCI = NH4CI + H2O

NH4 + + OH- + H+ + CI- = NH4 + + CI- + Н2О

Н+ + ОН- = Н2О реакция нейтрализации

3. АICI3 + 3NH4OH = 3NH4CI + AI (OH)3↓

AI3+ + 3CI- + 3NH4+ + 3OH- = 3NH4+ + 3CI- + AI (OH)3↓

AI3+ + 3OH- = AI (OH)3↓

Вывод:

при изучении свойств водного раствора NH3 с помощью просмотра лабораторных опытов, выяснили, что это основание, разлагается при нагревании, взаимодействует с кислотами и солями.

III. Подведение итога урока.

Вывод по уроку: чему научились?

Получили аммиак, изучили его свойства, а также свойства нашатырного спирта.

Оформите просмотренные опыты в тетрадях.