Презентация " Элементы подгруппы кислорода"
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение Департамента здравоохранения города Москвы “Медицинский колледж №5” (ГБПОУ ДЗМ “МК №5”ОП1) Презентация на тему: « Элементы подгруппы кислорода » Вид занятия: лекция дисциплина ОУДп.02. ХИМИЯ Специальность34.02.01 Сестринское дело (базовая подготовка) Преподаватель Субботина Е.В. Москва 2020

Слайд 2

Изучив эту тему, Вы будете Знать: 1.Строение атомов элементов подгруппы кислорода 2.Физические свойства элементов подгруппы кислорода 3.Химические свойства элементов подгруппы кислорода 4.Способы получения элементов подгруппы кислорода 5.Круговорот углерода в природе Уметь: 1.соотносить строение веществ, их свойства и применение на примере наиболее часто используемых элементов. 2.использовать химические знания в повседневной жизни. 3 решать практические задачи по теме

Слайд 3

Содержание учебного занятия 1. Общая характеристика подгруппы элементов 3. Физические свойства элементов подгруппы 4. Химические свойства кислорода 5. Способы получения 6. Нахождение в природе 7. Физиологическое значение кислорода

Слайд 4

Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа ns²np⁴ (n=2 , 3 ,4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура). При переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность резко ослабляется. Наибольшей окислительной способностью обладает кислород и сера, которые в виде простых веществ являются типичными неметаллами. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами, а полоний проявляет типично металлические свойства. Для всех элементов подгруппы кислорода характерно проявление в соединениях степени окисления, равной 2-. Все элементы этой подгруппы, за исключением кислорода способны также давать соединения, где степень их окисления равна 4+ или 6+, это связано с существованием свободно d - орбитали на внешней оболочке. Общая характеристика подгруппы элементов

Слайд 5

Физические свойства ВСЕХ элементов подгруппы. Кислород. При комнатной температуре кислород — газ без цвета, запаха и вкуса. Он примерно в 1,1 раза тяжелее воздуха. При температуре –183 °С кислород сжижается и превращается в голубую жидкость, а при –218 °С становится твёрдым. Кислород плохо растворяется в воде. При 20 °С в 1 объёме воды растворяется примерно 3,1 объёма кислорода. Растворимость кислорода, так же как и других газов, зависит от температуры. С повышением температуры растворимость уменьшается.

Слайд 6

Сера . Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на ее поверхности. Хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. При плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160⁰С темнеет, ее вязкость повышается, и при 200⁰С сера становится темно-коричневый и вязкой, как смола. Это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. Дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепе, и жидкая среда становится более подвижной. Пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. Пар состоит из молекул состава 𝑆_8, 𝑆_6, 𝑆_4, 𝑆_2. При температуре выше 1500 ⁰С молекула 𝑆_2 диссоциируется на атомы

Слайд 7

Селен. Температура плавления 221⁰С. Температура кипения 685⁰С. Плотность жидкого серого селена при температуре плавления 4,06 〖г/см〗^3. Твердость по Моосу 2,0. Теллур. Хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый , в парах – золотисто-желтый. При нагревании приобретает пластичность. Кристаллическая решетка – гексагональная. Коэффициент теплового расширения – 1,68⋅10^(−5) К^(−1). Диамагнетик. Полупроводник с шириной запрещенной зоны 0,34 эВ, тип проводимости – р в н. у. и при повышенной температуре, n – при пониженной температуре (граница перехода – от -80⁰С до -100⁰С в зависимости от чистоты). Полоний. Мягкий серебристо-белый радиоактивный металл.

Слайд 8

Химические свойства кислорода . Молекула кислорода состоит из двух атомов. Химическая связь ковалентная неполярная. Кислород отличает высокая реакционная способность, он окисляет многие вещества уже при комнатной температуре. Если реакции инициировать нагреванием, освещением, катализатором, они протекают очень бурно и сопровождаются выделением большого количества тепла. Особенно сильным окислителем является жидкий кислород: пропитанная им вата при поджигании мгновенно сгорает. Некоторые летучие органические вещества самопроизвольно воспламеняются на расстоянии нескольких метров от открытого сосуда с жидким кислородом. Кислород образует соединения со всеми химическими элементами, кроме гелия, неона и аргона. С большинством элементов он взаимодействует непосредственно, кроме галогенов, за исключением фтора, золота и платины.

Слайд 10

Химические свойства кислорода . 3. Взаимодействие с некоторыми сложными веществами. В этом случае образуются оксиды элементов , из которых состоит молекула сложного вещества. 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2 ; СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О. Кислород – второй по электроотрицательности элемент, поэтому в окислительно-восстановительных процессах он выступает в качестве окислителя. Горение, гниение, ржавление и дыхание протекают при участии кислорода. Только при взаимодействии с фтором он проявляет восстановительные свойства: O 2 + F 2 = F 2 O 2 (в электрическом разряде). Дифторид кислорода может быть получен при быстром пропускании фтора через 2 % раствор щелочи: 2F 2 + 2NaOH = OF 2 + 2NaF + H 2 O.

Слайд 11

Способы получения . Кислород. Получают путем снижения и испарения воздуха, электролизом воды или гидрооксида натрия, выделяют из солей и пероксида водорода. Сера. Из самородных руд. При нагревании пирита без доступа воздуха FeS 2 = FeS + S. 3. Окислением сероводорода при недостатке кислорода 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O. 4. Из отходящих газов металлургических и коксовых печей, при нагревании в присутствии катализатора H 2 S + SO 2 = 2H 2 O + 3S.

Слайд 12

Селен. Получаю обжигом отходов сернокислотного, целлюлозно-бумажного производства, а также анодных шламов медеэлектролитных заводов; образующийся при этом восстанавливают с помощью до Se , который рафинируют перекристаллизацией, перегонкой в вакууме, гидридным и другими методами. Теллур. Основной источник – шламы элетролитического рафинирования меди и свинца. 2. Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО 2 , а H 2 SeO 3 остается в растворе. 3. Из оксида теллур восстанавливают углем. 4. Для отчистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя ( Al , Zn) в щелочной среде переходить в растворимый детеллурид натрия 6Te + 2Al + 8NaOH → 3 + 2Na[ ] . Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород: 4Te + 4NaOH

Слайд 13

Способы получения. Для получения теллура особой чистоты его хлорируют: Te + 2 → Образующийся тетрахлорид очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой: а образовавшийся восстанавливают водородом: . Полоний. На практике в граммовых количествах нуклид полония 210 Ро синтезируют искусственно, облучая металлический 209 Bi тепловыми нейтронами в ядерных реакторах. Получившийся 210 Bi за счёт β-распада превращается в 210 Po.

Слайд 14

Нахождение в природе. Кислород. Нахождения в природе. Кислород - самый распространенный химический элемент в земной коре . Воздух содержит 0,209 объемных долей, или 20.9% кислорода, что составляет приблизительно 1/5 по объему. Кислород входит в состав почти всех окружающих нас веществ. Так, например, вода, песок, многие горные породы и минералы, составляющие земную кору , содержат кислород. Кислород является также важной частью многих органических соединений, например, белков, жиров и углеводов, имеющих исключительно большое значение в жизни растений, животных и человека. Сера. . Сера широко распространена в природе. Она составляет 0,05% массы.

Слайд 15

Сера.. Сера широко распространена в природе. Она составляет 0,05% массы земной коры. В свободном состоянии (самородная сера) в больших количествах встречается в Италии (остров Сицилия) и США. Месторождения самородной серы имеются в Куйбышевской области (Поволжье), в государствах Средней Азии, в Крыму и других района. Селен. Изредка встречается самородный селен. Главное промышленное значение на селен имеют сульфидные месторождения. Содержание селена в сульфидах колеблется от 7 до 110 г/т. Концентрация селена в морской воде 0,4 мкг/л. Теллур. Встречаются кислородные соединения теллура, например ТеО2— теллуровая охра. Встречается самородный теллур и вместе с селеном и серой (японская теллуристая сера содержит 0, 17% Те и 0, 06% Se).

Слайд 16

Физиологическое значение кислорода Кислород участвует во всех видах обмена веществ в организме; Он входит в состав белков, витаминов, гормонов, жиров, углеводов, ферментов и других биологически важных веществ; Кислород участвует в процессах разложения погибших животных и растений, при которых сложные органические вещества превращаются в более простые; Кислород участвует в дыхании живых организмов, кислород расправляет легкие; 90% энергии человек получает благодаря кислороду; Кислород необходим для осуществления физиологических функций организма (работа мышцы, умственная деятельность и тд.);

Слайд 17

Повышает умственную работоспособность; Повышает устойчивость организма к стрессам и повышенным нервным нагрузкам; Поддерживает свой уровень в крови; Повышает иммунитет; Способствует снижению веса: регулярное потребление кислорода в сочетании с двигательной активности приводит к активному расщеплению жиро;в Нормализуется сон: он становится более глубоким и продолжительным, уменьшается период засыпания и двигательной активности.

Слайд 18

тест 1. Неметаллы-это: 1.окислители 2.восстановители 3.не имеют заряда 2. Самый сильный окислитель: 1.фтор 2.хлор 3.иод 3. Самой высокой электроотрицательностью обладает: 1.водород 2.кислород 3.фтор

Слайд 19

4. Сколько известно неметаллов? 1.15 2.16 3.17 5. Какого элемента больше всего во Вселенной7 1.кислорода 2.водорода 3.гелия 6.Какой вид связи в простых веществах неметаллах: 1.ковалентная полярная 2.ковалентная неполярная 3.водородная

Слайд 20

7.Аллотропные модификации имеют: 1.бром 2.иод 3.кислород 8.Сера реагирует с: 1.натрием, водородом, фосфором 2.углеродом, водородом, фосфором 3.фтором, углеродом, кислородом 9. В воде растворим6 1.силан 2.сероводород 3.метан

Слайд 21

10 . Самая сильная кислота: 1.фтороводородная 2.бромоводородная 3.иодоводородная

Слайд 22

Рефлексия занятия что понравилось на уроке? что было непонятно? что было сложным? Сегодня я узнал... Сегодня я понял Сегодня я научился Сегодня я смог Сегодня меня удивило Изучив эту тему, мне захотелось ...

Слайд 23

Домашнее задание Изучить конспект по теме занятия.