Строение атома 8 кл
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !

Слайд 3

Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия» .

Слайд 4

М.В. Ломоносов (1711-1765 гг.) Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов. Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться. Атомы характеризуются определенным размером и массой. Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются. Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества. атомно- молекулярная теория Джон Дальтон (1766-1844 гг.)

Слайд 5

В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами . В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности ( от лат. Radius – «луч» ) – самопроизвольного испускания атомами излучения.

Слайд 6

В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри , изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.

Слайд 7

Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома Опыт Резерфорда : поток ά -частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά -частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку

Слайд 8

- - - - - - - - - - - - - ά -частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы

Слайд 9

Модель Томсона Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10 -10 м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

Слайд 10

Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома : в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.

Слайд 11

1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. 3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов ( нуклонов). 4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Частица Заряд Массовое число Электрон е – -1 0 Протон р + +1 1 Нейтрон n 0 0 1

Слайд 12

Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами . Изотопы водорода Водород 1 H Дейтерий 2 D Тритий 3 T Число протонов (Z) одинаковое 1 1 1 Число нейтронов N разное 0 1 2 Массовое число А разное 1 2 3 - + е – р - + е – р n - + е – р n n

Слайд 13

протий дейтерий тритий

Слайд 14

Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра Число протонов в ядре (Z) Число электронов Порядковый номер элемента в ПС = = =

Слайд 15

Атом – электронейтральная частица Число протонов (заряд ядра) Атомный номер ( Z ) Число электронов = Число нейтронов Число протонов + Массовое число (А)

Слайд 16

He Z = 2 A = 4 е= p = 2 n = 2

Слайд 17

Кислород Азот

Слайд 18

Водород Азот Кислород Углерод

Слайд 19

Периодическая система и строение атома Порядковый номер элемента Число протонов Число электронов Заряд ядра ( Z ) Число нейтронов N =A r -Z

Слайд 20

Заполни таблицу Ca Fe Cu C l p + e - n 0

Слайд 21

Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелками P + =7 n 0 =7 e - =34 P + =34 e - =3 n 0 =4 N Se Li

Слайд 22

Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер Современная формулировка Периодического закона

Слайд 23

Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом e - б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом