Хлороводород.
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

« Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать». Гёте

Слайд 3

видео

Слайд 4

Получение соляной кислоты: 1.В промышленности получают сжиганием водорода в хлоре и растворением продукта реакции в воде. 2.В лаборатории H 2 SO 4 +2 NaCl →2 HCl ↑ + Na 2 SO 4 Этот газ легко растворяется в воде: до 450 объемов хлороводорода - в одном объеме воды.

Слайд 5

Химические свойства: 1 . Изменение окраски индикатора ( лакмус- красный ) 2. Взаимодействует с металлами M g + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Слайд 6

Вывод: Если металл находится в ряду, составленном Н.Н.Бекетовым, до водорода, то выделяется водород и образуется соль. Исключение HNO 3 ( выделяются другие газы)

Слайд 7

3. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O Образуются соль и вода

Слайд 8

4. Взаимодействует с основаниями: HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O Образуются соль и вода

Слайд 9

5. Взаимодействует с солями Ряд кислот HNO 3 H 2 SO 4 , HCl , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, H 2 SiO 3 ────────────────────────► H 3 PO 4 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑

Слайд 10

Вывод: В соответствии с рядом кислот, каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую, образуется другая кислота и другая соль.

Слайд 11

6. Взаимодействует с нитратом серебра HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 выпадает осадок белого цвета, который не растворяется ни в воде, ни в кислотах.

Слайд 12

Вывод: Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и её соли т.е. используется в качестве качественной реакции, для распознавания хлорид-ионов .

Слайд 13

7. Взаимодействует с окислителями Окислители: ( MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 ) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2 ↑

Слайд 14

Вывод: Во всех нами изученных реакциях получились хлориды - соли соляной кислоты.

Слайд 15

Применение соляной кислоты Входит в состав желудочного сока и способствует перевариванию белковой пищи Для производства лекарств, красителей, растворителей, пластмасс.

Слайд 16

Применение солей - хлоридов KCl - удобрение, используется также в стекольной и химической промышленности. HgCl 2 - сулема - яд, для дезинфекции в медицине, для протравливания семян в сельском хозяйстве . ZnCl 2 - для пропитки древесины против гниения, в медицине, при паянии.

Слайд 17

Задания для закрепления №1. Осуществите превращения по схеме: HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al ( OH ) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2 № 2. Даны вещества: Zn , Cu , Al , MgO , SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH , Al ( OH ) 3 , Fe 2 ( SO 4 ) 3 , CaCO 3 , Fe ( NO 3 ) 3 Какие из указанных веществ будут реагировать с соляной кислотой. Составьте уравнения химических реакций

Слайд 18

№3. Решите задачу: Какое количество алюминия прореагирует с избытком соляной кислоты для получения 5,6 л водорода (н.у.)?

Слайд 19

Домашнее задание Параграф 49, задача 4-5 стр.169.