Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды
презентация к уроку по химии (9 класс)
Презентация к открытому уроку по теме: "Хлороводород. Соляная кислота. Хлориды".
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 181.29 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Физические свойства хлороводорода - бесцветный газ с резким запахом; - растворимость в воде по объёму (≈500:1); - «дымит» на влажном воздухе.
Строение молекулы H- Cl Сравнение молекулы HCl с молекулами других галогеноводородов H-F H- Cl H-Br H-I Визуализация выполняется с помощью программного комплекса HyperChem 8.0
Получение хлороводорода I . Промышленные способы 1. Сжигание водорода в атмосфере хлора: H 2 + Cl 2 = 2HCl 2. Хлорирование на свету ( h ν ) предельных углеводородов: СН 4 + С l 2 → СН 3 Cl + HCl CH 3 Cl + Cl 2 → CH 2 Cl 2 + HCl CH 2 Cl 2 + Cl 2 → CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 → CCl 4 + HCl h ν h ν h ν h ν
Механизм взаимодействия водорода и хлора на свету Cl-Cl → 2 Cl · Cl · + H-H → H - Cl + H· H· + Cl-Cl → H - Cl + Cl · … : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : : h ν Цепные реакции - процессы, протекающие через цепь последовательных превращений. Радикал - частица с неспаренным электроном.
II . Лабораторные способы 1. Получение из солей соляной кислоты (хлоридов): NaCl + H 2 SO 4( конц .) → NaHSO 4 + HCl t 0 C 2 . Гидролиз хлоридов неметаллов: NaCl + NaHSO 4 → Na 2 SO 4 + HCl t>530 0 C SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 3 + 4HCl
Соляная кислота - раствор HCl в воде . Физические свойства 1. Бесцветная жидкость (техническая - жёлто-зелёного цвета) с резким запахом; 2. Концентрированная HCl - «дымит»; 3 . Максимальная концентрация ≈40% HCl.
Химические свойства HCl 1 . Сильная кислота: HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl - упрощённо: HCl → H + + Cl - Как изменяется окраска индикаторов в растворах кислот ? Лакмус - Метиловый оранжевый - Фенолфталеин -
2. Взаимодействие с металлами (левее Н в ЭХРНМ): Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 3 . Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O 4 . Взаимодействие с основаниями: Fe ( O Н) 3 + 3 HCl = FeCl 3 + 3 H 2 O 5. Взаимодействие с солями: Na 2 S + 2HCl = 2NaCl + H 2 S Pb (NO 3 ) 2 + 2HCl = PbCl 2 + 2HNO 3
Хлориды металлов - соли соляной кислоты. NaCl, CuCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 и др. 1. HCl и хлориды окисляются сильными окислителями: 16 HCl + 2KMnO 4 = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O 5 KCl + KClO 3 + 3H 2 SO 4 = 3K 2 SO 4 + Cl 2 + 3H 2 O
2 . Качественная реакция на HCl и хлориды: HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 NaCl + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3 AgCl - белый творожистый осадок Ag + + Cl - = AgCl
Применение соляной кислоты Используя текст учебника (стр. 57), выпишите в тетрадь применение соляной кислоты.
Домашнее задание §14, 15, ответить на вопросы стр. 55, 57; подготовиться к п / р по §16; повторить т/б.
Спасибо за внимание! Успехов в изучении химии!
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
"Соляная кислота, её свойства. Качественная реакция на соляную кислоту и её соли - хлориды".
Разработка урока по теме : "Соляная кислота, её свойства. Качественная реакция на соляную кислоту и её соли - хлориды".Цель урока по химии: Систематизировать имеющиеся знания по химическим свойствам к...
"Получение кислорода из перекиси водорода. Получение водорода действием цинка на соляную кислоту"
Модульный урок по теме « Практическое занятие 2. Получение кислорода из перекиси водорода. Получение водорода действием цинка на соляную кислоту». Цель:- Продолжить формирование умений и навыков ...
![](/sites/default/files/pictures/2013/01/18/picture-182348-1358503038.jpg)
Открытый урок "Соляная кислота и её соли."
Изучить химические свойства соляной кислоты, и рассмотреть области применения данной кислоты....
![](/sites/default/files/pictures/2014/10/13/picture-197840-1413151796.png)
Технологическая карта урока "Хлороводород.Соляная кислота"
Технологическая карта урока с описанием видов деятельности учителя и ученика....
![](/sites/default/files/pictures/2014/10/13/picture-197840-1413151796.png)
Рабочая инструкция к уроку "Хлороводород. Соляная кислота"
Рабочая инструкция к уроку "Хлороводород. Соляная кислота" для организации самостоятельной работы учащихся....
![](/sites/default/files/pictures/2015/02/14/picture-417064-1423939225.jpg)
«Исследование электропроводности растворов органических веществ и сравнение ее с электропроводностью раствора соляной кислоты»; «Тепловой эффект химических реакций взаимодействия раствора соляной кислоты с различными металлами»
Методические разработки по химии с использованием цифровой лаборатории "Архимед"...
![](/sites/default/files/pictures/2022/02/08/picture-1385397-1644342952.jpg)
Методическая разработка урока "Свойства кислот на примере соляной кислоты"
Методическая разработка урока химии в 8/9 классах в теме Свойства кислот. Методическая разработка представляет собой технологическую карту урока и презентацию для использования интерактивной доски, оп...