Дистанционное обучение по химии для МБОУ "СОШ №5 г. Азнакаево" на 14 мая
учебно-методический материал по химии

Слайд 1

Химические свойства основных неорганических соединений в свете ЭД и ОВР 14.05.20

Слайд 2

Химические свойства оксидов Вспомните, с какими веществами взаимодействуют оксиды? Основные оксиды С кислотами С водой С кислотными оксидами Кислотные оксиды С растворимыми основаниями (щелочами) С водой С основными оксидами Приведем примеры и рассмотрим в свете ЭД и ОВР

Слайд 3

Химические свойства основных оксидов Взаимодействуют с кислотами +2 -2 +1 +6 -2 t +2 +6 -2 +1 -2 CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O – не является ОВР CuO + 2H + + SO 4 2- = Cu 2+ + SO 4 2- +H 2 O - РИО CuO + 2H + = Cu 2+ +H 2 O 2) с водой +1 -2 +1 -2 +1 -2 +1 Na 2 O + H 2 O = 2NaOH - не является ОВР и не РИО 3 ) с кислотными оксидами +2 -2 +4 -2 +2 +4 -2 CaO + CO 2 = CaCO 3 - не является ОВР и не РИО

Слайд 4

Химические свойства кислотных оксидов с растворимы основаниями (щелочами) +2 -2 +1 -2 +1 +1 +4 -2 +1 -2 CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O – не является ОВР CO 2 + 2Na + + 2 OH - = 2Na + + CO 3 2- + H 2 O - РИО CO 2 + 2 OH - = CO 3 2- + H 2 O 2) с водой +5 -2 +1 -2 t +1 +5 -2 Р 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 - не является ОВР и не РИО 3) менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из солей +2 +4 -2 +4 -2 t +2 +4 -2 +4 -2 CaCO 3 +SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 ↑ - не является ОВР и РИО

Слайд 5

Химические свойства кислот Вспомните, с какими веществами взаимодействуют кислоты ? с металлами с основными оксидами с основаниями с солями разлагаются при нагревании

Слайд 6

с металлами 0 +1 -1 +2 -1 0 Zn +2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ - ОВР Zn + 2H + + 2 Cl - = Zn 2+ + 2Cl - + H 2 ↑ - РИО Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑ 2) с основными оксидами +2 -2 +1 +6 -2 t +2 +6 -2 +1 -2 CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 +H 2 O – не является ОВР CuO + 2H + + SO 4 2- = Cu 2+ + SO 4 2- +H 2 O - РИО CuO + 2H + = Cu 2+ +H 2 O

Слайд 7

+ 1 -2 -1 +1 -1 +1 -1 +1 -2 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O – не является ОВР 3) с основаниями Na + + OH - + H + + Cl - = Na + + Cl - + H 2 O - РИО OH - + H + = H 2 O 4) с солями +1 +4 -2 +1 -1 +1 -1 +1 -2 +4 -2 Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ - не является ОВР 2Na + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + H 2 O + CO 2 ↑ CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 ↑ - РИО 5) Некоторые разлагаются при нагревании +1 +4 -2 t +1 -2 +4 -2 H 2 SiO 3 = H 2 O + SiO 2 – не является ОВР и РИО

Слайд 8

Химические свойства оснований Вспомните, с какими веществами взаимодействуют основания? с кислотами растворимые основания (щелочи) с солями Растворимые основания (щелочи) с кислотными оксидами нерастворимые разлагаются при нагревании

Слайд 9

Химические свойства оснований с кислотами +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 2К OH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 +2H 2 O - не является ОВР 2 К + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- =2K + + SO 4 2- +2H 2 O - РИО 2OH - + 2H + = 2H 2 O 2) растворимые основания (щелочи) с растворами солей +1 -2 +1 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +2 -2 +1 2 К OH+ CuSO 4 = K 2 SO 4 + Cu(OH) 2  - не является ОВР 2 К + +2OH - + Cu 2+ +SO 4 2- = 2K + +SO 4 2- +Cu(OH) 2  - РИО 2OH - + Cu 2+ = Cu(OH) 2 

Слайд 10

Химические свойства оснований 3) Растворимые основания (щелочи) с кислотными оксидами +1 -2 +1 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 2 К OH+ SO 3 = K 2 SO 4 +H 2 O - не является ОВР 2 К + + 2OH - + SO 3 = 2K + + SO 4 2- + H 2 O - РИО 2OH - + SO 3 = SO 4 2- + H 2 O 4) нерастворимые разлагаются при нагревании +2 -2 +1 t +2 -2 +1 -2 С u(OH) 2 = CuO + H 2 O – не является ОВР и РИО

Слайд 11

Химическая свойства солей Вспомните, с какими веществами взаимодействуют соли? с металлами с кислотами с растворимыми основаниями (щелочами) с растворами солей нерастворимые при нагревании разлагаются

Слайд 12

Химические свойства солей с металлами 0 + 2 +6 -2 +2 +6 -2 0 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu - ОВР Fe + Cu 2+ + SO 4 2- = Fe 2+ + SO 4 2- + Cu - РИО Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 2) с кислотами +1 +4 -2 +1 -1 +1 -1 +1 +4 -2 Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3  - не является ОВР 2Na + +SiO 3 2- +2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - +H 2 SiO 3  - РИО SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3 

Слайд 13

Химические свойства солей 3) с растворимыми основаниями (щелочами) +2 -1 +1 - 2 +1 +1 -1 +2 -2 +1 ZnCl 2 + 2KOH = 2KCl + Zn(OH) 2  - не является ОВР Zn 2+ + 2Cl - + 2K + +2OH - = 2K + + 2Cl - + Zn(OH) 2  - РИО Zn 2+ + 2OH - = Zn(OH) 2  4) с растворами солей +1 + 5 -2 +1 -1 +1 +5 - 2 +1 -1 AgNO 3 + NaCl = NaNO 3 + AgCl  - не является ОВР Ag + + NO 3 - +Na + +Cl - =Na + +NO 3 - +AgCl  - РИО Ag + + Cl - = AgCl 

Слайд 14

Химические свойства солей 5) с кислотными оксидами +2 +4 -2 +4 -2 t +2 +4 -2 +4 -2 CaCO 3 +SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2 ↑ - не является ОВР и РИО 6) нерастворимые при нагревании разлагаются +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 С aCO 3 = CaO + CO 2 ↑ - не является ОВР и РИО

Слайд 15

Самостоятельная работа 1.Еще раз изучите презентацию. 2.Напишите свои примеры, показывающие характерные свойства оксидов, кислот, оснований и солей. Уравнения пишем в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.