Дистанционный урок по химии для 8 класса 12.05.2020
тренажёр по химии (8 класс)

Работа состоит из двух частей: часть А – тестовые задания с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соотнесение; часть Б – задания со свободной формой ответа, которые предусматривают, дополнение пропущенного, написание уравнений химических реакций, расчёты по формулам и уравнениям реакций.

Вариант 1.

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.

1. (1 балл) Практически не диссоциирует: А. Азотная кислота        Б. Фосфат натрия        В. Гидроксид железа (III)    Г. Гидроксид бария        Д. Хлорид натрия
2.  (1 балл) Формула слабого электролита:

А. Cu          Б. HCl         В. Н2СО3             Г. СО2      Д. О2

3. (1 балл) Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается сокращённым   ионным уравнением:

    А. Н+ + ОН─ = Н2O                                              Б. Ag+ + Сl─ = AgCl        

    В. 3Ag+ + РО43─= Ag3PO4                                                       Г.2Н+ + СO32─ = Н2O + CO2

4. (1 балл) Соляная кислота взаимодействует  c:

       А. Железом           Б. Медью        В. Серебром    Г. Золотом

5.  (1 балл) Оксид, вступающий в реакцию с водой:

      А. ВаО                    Б. FeO                     В. SiO2               Г. Н2O

Часть Б. Задания со свободным ответом.
6. (6 баллов) Составьте генетический ряд кальция, используя схему:
                       металл → основный оксид → основание → соль
Запишите первое уравнение с электронным балансом.

7. (4 балла) Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде:
хлорид натрия + нитрат серебра =

8. (6 баллов) Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме
                               N2O5    → HNO3    → KNO3
                                                                 Al(NO3)3
9. (2 балла) Запишите молекулярное уравнение, соответствующее ионному:
Cu2+ + 2ОН─=Cu(OH)2

10. (2 балла) Каковы массы поваренной соли и воды, необходимые для приготовления 200 г 1,5%-ого раствора? Приведите расчет.

Вариант 2. 

Часть А. Тестовые задания с выбором одного ответа.

1. (1 балл) Анион - это А. Ион кальция  Б. Ион хлора В. Атом меди Г.Электрод       2. (1 балл) Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:

А. КСl        Б. КОН           В. Fe2O3      Г. HNO3         Д. КНСO3

3. (1 балл) Окраска лакмуса в растворе, полученном при взаимодействии оксида серы (IV) с водой:

    А. Синяя        Б. Красная    В. Фиолетовая   Г. Жёлтая      Д. Зелёная

4. (1 балл) С раствором серной кислоты взаимодействует:

     A. MgO          Б. Р2O5              В. СO2                        Г. Н2

5. (1 балл) Вещество X в уравнении реакции X + 2НСl = СuСl2 + 2Н2О

    А. Сu        Б. СuО             В. Сu(ОН)2             Г. Сu2O

Часть Б. Задания со свободным ответом.
6. (6 баллов) Составьте генетический ряд фосфора   в высшей степени окисления, используя схему:
неметалл → кислотный оксид → кислота → соль
Запишите первое уравнение с электронным балансом.

7. (4 балла) Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
хлорид бария + сульфат натрия =
8. (6 баллов) Составьте молекулярные уравнения реакций по схеме
                       K2O   → KOH   → Fe(OH)3  →  H2O
9. (2 балла) Запишите молекулярное уравнение, соответствующее ионному:
CO22─ + 2Н+ = H2O + CO2

10. (2 балла) Каковы массы поваренной соли и воды, необходимые для приготовления 400 г 2,5%-ого раствора? Приведите расчет.