Скорость химических реакций.
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Некоторые понятия химической кинетики. Химическая кинетика – раздел химии, изучаю- щий скорость и механизмы химических реакций. Гомогенные реакции – реакции, протекающие в однородной среде (в растворе или газовой фазе) во всем объеме реакционной смеси. Гетерогенные реакции – реакции в неоднородных системах, как правило, благодаря участию твердого вещества. Реакция в таких системах протекает на границе раздела фаз.

Слайд 3

Что такое химические реакции? Химические реакции – превращения одних веществ в другие, отличающиеся по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: 1) Выделяется газ; 2) Выпадет осадок; 3) Изменяется окраска веществ; 4) Выделяется или поглощается тепло, свет.

Слайд 4

Химические реакции протекают с разными скоростями. Быстрые реакции протекают в водных растворах с участием растворимых веществ; также это реакции, сопровожда-ющиеся взрывом . Медленные реакции – разрушение горных пород, образование сталактитов и сталагмитов, коррозия металлов.

Слайд 5

Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени: Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности: S — площадь поверхности соприкосновения веществ . Как оценить скорость реакции?

Слайд 6

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ Температура Концентрация реагирующих веществ Наличие катализатора (ингибитора) Площадь поверхности соприкосновения веществ

Слайд 7

В случае c HCl реакция пойдет быстрее, т.к. соляная кислота – сильная, а уксусная – слабая. Природа реагирующих веществ В каком случае реакция пойдет с бОльшей скоростью: Zn + HCl  или Zn + CH 3 COOH  Mg + HCl  или Fe + HCl  В случае c Mg реакция пойдет быстрее, т.к. магний более активный металл, чем железо.

Слайд 8

Температура Пример 1: Если температурный коэффициент реакции равен 2, то при повышении температуры с 20 0 С до 50 0 С скорость реакции возрастет в 8 раз. Пример 2: Если скорость реакции возросла в 243 раза, а температурный коэффициент реакции равен 3, то температура была повышена на 50 0 С.

Слайд 9

Концентрация реагирующих веществ 2 SO 2 + О 2  2 SO 3 + Q Пример: Если в реакции давление в системе увеличить в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз. Для реакций с участием газообразных веществ повышение давления в системе или уменьшение объема равносильно повышению концентрации реагирующих веществ.

Слайд 10

Катализаторы 2 SO 2 + О 2  2 SO 3 + Q Реакция окисления сернистого газа в серный ангидрид в производстве серной кислоты протекает в контактном аппарате. На горизонтальных полках размещается катализатор – пятиокись ванадия V 2 O 5 . Автомобильные двигатели снабжены катализаторами полного сжигания топлива.

Слайд 11

Катализаторы Ферменты – биологически активные катализаторы. Используются в производстве детского питания, сыров, хлебопечении, виноделии и пивоварении. Нежелательные реакции необходимо замедлять. Для этого используют вещества – ингибиторы.

Слайд 12

Площадь соприкосновения реагирующих веществ В производстве серной кислоты при обжиге пирита (серного колчедана) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2  для увеличении поверхности соприкосновения твердого компонента с воздухом используют принцип «кипящего слоя».