Рабочая программа по химии 8-9 класс.
рабочая программа по химии (8, 9 класс)
Химия относится к ряду учебных предметов, которые в Федеральном государственном образовательном стандарте определены как обязательные для изучения в основной школе. Химия как систематический предметный курс изучается в основной школе с 8 по 9 класс.
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 rp_2019_8-9_klass.rar | 134.91 КБ |
Предварительный просмотр:
I. Пояснительная записка
Химия относится к ряду учебных предметов, которые в Федеральном государственном образовательном стандарте определены как обязательные для изучения в основной школе. Химия как систематический предметный курс изучается в основной школе с 8 по 9 класс.
Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Целями изучения химии в основной школе являются:
-формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
-формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей деятельности- природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
-приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Задачами изучения химии являются:
учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;
развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;
воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.
В примерной основной образовательной программе основного общего образования на преподавание учебного предмета «Химия» в 8-9 классах отведено: 8 класс – 2 часа,
9 класс – 2 часа.
За счет части, формируемой участниками образовательного процесса, добавляется 0,5 часа в 8 классе на углубление знаний учащихся.
В календарно-тематическое планирование 8 класса вносятся коррективы: добавляются часы на углубление знаний в следующих темах:
Введение – 1 час;
Атомы химических элементов – 3 часа;
Простые вещества – 2 часа;
Соединения химических элементов – 3 часа;
Изменения, происходящие с веществами – 4 часа;
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 4 часа.
Общее число учебных часов за два года обучения - 155, из них в 8 классе - 87 часов, в 9 классе - 68 часов. Из них на практическую часть в 8 классе- 6 часов; в 9 классе – 7 часов; на контрольные и зачетные уроки - 8 часов.
Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.
Преобладающей формой контроля выступают письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование), тестирование.
Рабочая программа составлена на основе ФГОС основного общего образования по химии, «Программы основного общего образования по химии для 8-9 классов» (Авторы: О.С. Габриелян, А.В.Купцова, М., Дрофа, 2015г.)
II. Планируемые результаты освоения учебного предмета
- 1.1. Личностные планируемые результаты
Критерии сформированности | Личностные результаты | Предметные результаты |
Самоопределение (личностное, профессиональное, жизненное) | 1.1. Сформированность ответственного отношения к осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов и потребностей региона, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде 1.2. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира | Приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды Осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира |
Смыслообразование | 2.1. Сформированность ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию 2.2. Сформированность коммуникативной компетентности при взаимодействии со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности 2.3. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нём взаимопонимания 2.6. Участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учётом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей | Формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии Приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов |
2.4. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни 2.5. Готовность к соблюдению правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, обусловленных спецификой промышленного региона, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах | Овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды | |
Нравственно-этическая ориентация | 3.1. Сформированность осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции, к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов родного края, России и народов мира 3.2. Освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах, включая взрослые и социальные сообщества 3.3. Сформированность морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на основе личностного выбора, нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам | Приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов Формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии |
3.4. Сформированность основ современной экологической культуры, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях | Формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф |
- 1.2. Метапредметные планируемые результаты
Универсальные учебные действия | Метапредметные результаты | Типовые задачи применения УУД |
Регулятивные универсальные учебные действия | ||
Р1 Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности (целеполагание) | Р1.1 Анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты Р1.2 Идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему Р1.3Выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат Р1.4 Ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей Р1.5 Формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности Р1.6 Обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов | Постановка и решение учебных задач Учебное сотрудничество Технология формирующего (безотметочного) оценивания Эколого-образовательная деятельность Метод проектов Учебно-исследовательская деятельность Кейс-метод |
Р2 Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач (планирование) | Р2.1 Определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения Р2.2 Обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач Р2.3 Определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи Р2.4 Выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов) Р2.5 Выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели Р2.6 Составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования) Р2.7 Определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения Р2.8 Описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения практических задач определенного класса Р2.9 Планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию | Постановка и решение учебных задач Организация учебного сотрудничества Метод проектов Учебно-исследовательская деятельность Кейс-метод |
Р3 Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией (контроль и коррекция) | Р3.1 Определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и критерии оценки своей учебной деятельности Р3.2 Систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности Р3.3 Отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований Р3.4Оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия планируемого результата Р3.5 Находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата Р3.6 Работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик продукта/результата Р3.7 Устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта Р3.8 Сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно | Постановка и решение учебных задач Поэтапное формирование умственных действий Организация учебного сотрудничества Технология формирующего (безотметочного) оценивания Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на саморегуляцию и самоорганизацию Метод проектов Учебно-исследовательская деятельность |
Р4 Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения (оценка) | Р4.1 Определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи Р4.2 Анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи Р4.3 Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий Р4.4 Оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью деятельности Р4.5 Обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов Р4.6 Фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов | Организация учебного сотрудничества Технология формирующего (безотметочного) оценивания Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на саморегуляцию и самоорганизацию Метод проектов Учебно-исследовательская деятельность |
Р5 Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной (познавательная рефлексия, саморегуляция) | Р5.1 Наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и деятельность других обучающихся в процессе взаимопроверки Р5.2Соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы Р5.3 Принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность Р5.4 Самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха Р5.5 Ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности Р5.6 Демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний для достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной напряженности), эффекта восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта активизации (повышения психофизиологической реактивности) | Постановка и решение учебных задач Организация учебного сотрудничества Технология формирующего (безотметочного) оценивания Эколого-образовательная деятельность Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на формирование рефлексии Метод проектов Учебно-исследовательская деятельность |
Познавательные универсальные учебные действия | ||
П6 Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы (логические УУД) | П6.1 Подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства П6.2 Выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов П6.3 Выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство П6.4 Объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления П6.5 Выделять явление из общего ряда других явлений П6.6 Определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений П6.7 Строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям П6.8 Строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки П6.9 Излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи П6.10 Самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации П6.11 Вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником П6.12 Объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления; объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения) П6.13 Выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные / наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ П6.14 Делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными | Учебные задания, обеспечивающие формирование логических универсальных учебных действий Стратегии смыслового чтения Дискуссия Метод ментальных карт Эколого-образовательная деятельность Метод проектов Учебно-исследовательская деятельность Дебаты Кейс-метод |
П7 Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач (знаково-символические / моделирование) | П7.1 Обозначать символом и знаком предмет и/или явление П7.2 Определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме П7.3 Создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления П7.4 Строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения П7.5 Создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией П7.6 Преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область П7.7 Переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот П7.8 Строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм П7.9 Строить доказательство: прямое, косвенное, от противного П7.10 Анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта, исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата | Постановка и решение учебных задач, включающая моделирование Поэтапное формирование умственных действий Метод ментальных карт Кейс-метод Метод проектов Учебно-исследовательская деятельность |
П8 Смысловое чтение | П8.1Находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности); П8.2 Ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст; П8.3 Устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов; П8.4 Резюмировать главную идею текста; П8.5 Преобразовывать текст, «переводя» его в другую модальность, интерпретировать текст (художественный и нехудожественный – учебный, научно-популярный, информационный, текст non-fiction); П8.6 Критически оценивать содержание и форму текста. П8.7Систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах П8.8 Выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свертывание выделенных фактов, мыслей; представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий – концептуальных диаграмм, опорных конспектов) П8.9 Заполнять и дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты | Стратегии смыслового чтения Дискуссия Метод ментальных карт Кейс-метод Дебаты Метод проектов Учебно-исследовательская деятельность |
П9 Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации | П9.1 Определять свое отношение к природной среде П9.2 Анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов П9.3 Проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций П9.4 Прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие другого фактора П9.5 Распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите окружающей среды П9.6 Выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные работы | Эколого-образовательная деятельность |
П10 Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем | П10.1 Определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы П10.2 Осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями П10.3 Формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации результатов поиска П10.4 Соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью | Применение ИКТ Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на, использование Метод проектов Учебно-исследовательская деятельность |
Коммуникативные универсальные учебные действия | ||
К11 Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение (учебное сотрудничество) | К11.1 Определять возможные роли в совместной деятельности К11.2 Играть определенную роль в совместной деятельности К11.3 Принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории К11.4 Определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации К11.5 Строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности К11.6 Корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен) К11.7 Критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его К11.8 Предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации К11.9Выделять общую точку зрения в дискуссии К11.10 Договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей К11.11 Организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.) К11.12 Устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога | Организация учебного сотрудничества Технология формирующего (безотметочного) оценивания Дискуссия Эколого-образовательная деятельность Кейс-метод Метод проектов (групповые) Дебаты |
К12 Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью (коммуникация) | К12.1 Определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства К12.2 Отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.) К12.3 Представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности К12.4 Соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с коммуникативной задачей К12.5 Высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога К12.6 Принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником К12.7 Создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием необходимых речевых средств К12.8 Использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых блоков своего выступления К12.9 Использовать невербальные средства или наглядные материалы, подготовленные/отобранные под руководством учителя К12.10 Делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно после завершения коммуникативного контакта и обосновывать его | Организация учебного сотрудничества Дискуссия Кейс-метод Дебаты Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на коммуникацию Учебно-исследовательская деятельность |
К13 Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (ИКТ-компетентность) | К13.1 Целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ К13.2 Выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации К13.3 Выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель решения задачи К13.4 Использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче инструментальных программно-аппаратных средств и сервисов) для решения информационных и коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление, написание писем, сочинений, докладов, рефератов, создание презентаций и др. К13.5 Использовать информацию с учетом этических и правовых норм К13.6 Создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности | Применение ИКТ Учебно-познавательные (учебно-практические) задачи на использование ИКТ для обучения Метод проектов Учебно-исследовательская деятельность |
1.3. Предметные планируемые результаты
Раздел (тема) программы | Предметные результаты | Формы контроля текущего контроля успеваемости |
Введение 5 часов | ||
Введение 8 класс 5 часов | Обучающийся научится | |
характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование | Диагностическая контрольная работа Терминологический диктант | |
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», используя знаковую систему химии | ||
различать химические и физические явления | ||
называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в Периодической системе | ||
определять состав веществ по их формулам | ||
разъяснять информацию, которую несут химические знаки, формулы и уравнения | ||
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ | Самостоятельная работа | |
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения | ||
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д. И. Менделеева | ||
устанавливать взаимосвязь между факторами живой и неживой природы, деятельностью человека и состоянием окружающей среды, показывать роль антропогенного фактора в загрязнении окружающей среды предприятиями черной и цветной металлургии Урала | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах | ||
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека | ||
Атомы химических элементов 12 часов | ||
Атомы химических элементов 8 класс 12 часов | Обучающийся научится | |
раскрывать смысл основного химического понятия «валентность», используя знаковую систему химии | Терминологический диктант | |
формулировать Периодический закон, объяснять структуру и информацию, которую несет Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | ||
раскрывать смысл закона атомно-молекулярной теории | ||
раскрывать смысл Периодического закона Д. И. Менделеева | ||
составлять схемы строения атомов первых 20 в Периодической системе Д. И. Менделеева | ||
описывать строение атомов химических элементов № 1-20 и 26 и отображать их с помощью схем | ||
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп | ||
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов | ||
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность» | ||
определять вид химической связи в неорганических соединениях | Самостоятельная работа Контрольная работа | |
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей | ||
определять валентность атома элемента в соединениях | ||
составлять формулы бинарных соединений | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества | ||
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека | ||
приводить примеры влияния радиоактивных излучений на живые организмы на примере Челябинской области | ||
Простые вещества 8 часов | ||
Простые вещества 8 класс 8 часов | Обучающийся научится | |
характеризовать положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства | Терминологический диктант | |
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений | ||
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки | ||
классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) | ||
объяснять многообразие простых веществ явлением аллотропии и указывать ее причины | ||
раскрывать смысл закона Авогадро | Самостоятельная работа | |
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | ||
приводить примеры месторождений полезных ископаемых в регионе, показывать роль антропогенного фактора в загрязнении окружающей среды предприятиями Урала | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества | ||
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде | ||
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах | ||
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека | ||
сравнивать природные особенности Южного Урала и условия формирования и сохранения полезных ископаемых на Южном Урале | ||
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям:
| ||
Соединения химических элементов 17 часов | ||
Соединения химических элементов 8 класс 17 часов | Обучающийся научится | |
называть соединения изученных классов неорганических веществ | Терминологический диктант Контрольная работа | |
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей | ||
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений | ||
классифицировать сложные вещества (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли) | ||
составлять формулы неорганических соединений изученных классов | ||
характеризовать физические и химические свойства воды | ||
составлять формулы бинарных соединений | ||
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений | ||
составлять формулы оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов | ||
определять степень окисления атома элемента в соединении | ||
определять валентность атома элемента в соединениях | ||
записывать структурные формулы молекулярных соединений и формульные единицы ионных соединений по валентности, степеням окисления или зарядам ионов | ||
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки | ||
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений | ||
раскрывать смысл понятия «раствор» | ||
производить химические расчеты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объем» по формулам и уравнениям реакций | ||
приводить примеры месторождений руд черных и цветных металлов в Челябинской области | ||
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе | ||
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора | Лабораторная работа «Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды» Лабораторная работа «Качественная реакция на углекислый газ» | |
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ | ||
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов | ||
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций | ||
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества | ||
различать химические объекты (в статике):
| ||
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде | ||
соотносить:
| ||
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ | ||
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах | ||
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации | ||
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека | ||
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач | ||
Изменения, происходящие с веществами 16 часов | ||
Изменения, происходящие с веществами 8 класс 16 часов | Обучающийся научится | |
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории | Самостоятельная работа | |
составлять уравнения химических реакций | ||
формулировать основные положения атомно-молекулярного учения | ||
раскрывать смысл основных химических понятий «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии | ||
определять тип химических реакций | ||
называть признаки и условия протекания и прекращения химических реакций | ||
классифицировать химические реакции по различным признакам | ||
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта | ||
составлять уравнения химических реакций | ||
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем» | ||
приводить примеры практического использования химических знаний о химических явлениях и законах (с учетом НРЭО Челябинской области) | ||
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой | Лабораторная работа «Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом» | |
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов | ||
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | Контрольная работа | |
Обучающийся получит возможность научиться | ||
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека | ||
определять возможность протекания химических реакций на основе электрохимического ряда напряжений металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и с учетом условий их проведения | ||
соотносить:
| ||
объяснять и оценивать роль катализаторов в термической обработке металлов и сплавов на предприятиях Челябинской области | ||
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям:
| ||
Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» 4 часа | ||
Практикум 1. «Простейшие операции с веществом» 8 класс 4 часа | Обучающийся научится | |
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов | Практическая работа № 1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории» Практическая работа № 2 Очистка загрязненной поваренной соли Практическая работа № 3 Признаки протекания химических реакций Практическая работа № 4 Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества | |
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой | ||
раскрывать смысл понятия «раствор» | ||
проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:
| ||
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества | ||
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека | ||
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 23 часа | ||
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 8 класс 23 часа | Обучающийся научится | |
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление» | Самостоятельная работа Диагностическая контрольная работа | |
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации | ||
формулировать основные положения теории электролитической диссоциации | ||
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена | ||
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей | ||
составлять уравнения реакций с участием электролитов в молекулярном и ионном видах | ||
определять окислитель и восстановитель | ||
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса | ||
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена | ||
определять возможность протекания реакций ионного обмена | ||
показывать роль антропогенного фактора в загрязнении окружающей среды предприятиями Южного Урала | ||
классифицировать химические реакции по различным признакам | ||
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой | Лабораторная работа «Взаимодействие солей с солями» | |
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций | ||
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества | ||
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям | ||
выделять существенные бальнеологические свойства водных ресурсов на Южном Урале | ||
различать химические объекты (в динамике):
| ||
соотносить:
| ||
различать химические объекты (в статике):
ионные уравнения реакций, обозначения заряда иона в формуле химического соединения) | ||
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав | ||
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов | ||
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ | ||
анализировать состав водных ресурсов региона и основные техногенные загрязнители на территории Челябинской области | ||
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям:
| ||
Практикум свойств электролитов 2 часа | ||
Практикум свойств электролитов 8 класс 2 часа | Обучающийся научится | |
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов | Практическая работа № 5 Реакции ионного обмена Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений» | |
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой | ||
выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические вещества по соответствующим признакам | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде | ||
проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:
| ||
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ | ||
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций | ||
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 11 часов | ||
Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 9 класс 11 часов | Обучающийся научится | |
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов | Диагностическая контрольная работа Контрольная работа | |
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей | ||
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений | ||
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции | ||
объяснять и оценивать роль катализаторов в термической обработке металлов и сплавов на предприятиях Челябинской области | ||
объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций | ||
классифицировать химические реакции по различным признакам | ||
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта | Лабораторная работа | |
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций | ||
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества | ||
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав | ||
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов | ||
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции | ||
различать химические объекты (в статике):
| ||
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека | ||
Металлы 14 часов | ||
Металлы 9 класс 14 часов | Обучающийся научится | |
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов | Терминологический диктант | |
описывать свойства твердых веществ, выделяя их существенные признаки | ||
приводить примеры месторождений руд черных и цветных металлов в области, производства чугуна и стали, цветной металлургии в Челябинской области | ||
давать общую характеристику элементов I, II, А групп и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение) | ||
описывать коррозию металлов и способы защиты от нее | ||
различать гидро-, пиро- и электрометаллургию и иллюстрировать их примерами промышленных способов получения металлов | ||
составлять уравнения химических реакций | Самостоятельная работа | |
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки | ||
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена | ||
определять окислитель и восстановитель | ||
составлять уравнения окислительно- восстановительных реакций | ||
объяснять и оценивать роль ученых в развитие промышленности Челябинской области | ||
объяснять и оценивать роль катализаторов в термической обработке металлов и сплавов на предприятиях Челябинской области | ||
определять возможность протекания реакций ионного обмена | Лабораторная работа | |
Обучающийся получит возможность научиться | ||
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций | ||
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества | ||
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав | ||
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов | ||
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ | ||
выявлять закономерности применения гидро- и пирометаллургических методов получения цветных металлов на предприятиях Челябинской области | ||
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах | ||
определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его | Контрольная работа | |
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека | ||
Практикум 1. Свойства металлов и их соединений 2 часа | ||
Практикум 1. Свойства металлов и их соединений 9 класс 2 часа | Обучающийся научится | |
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ | Практическая работа №1 Практическая работа №2 | |
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов | ||
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой | ||
выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические вещества по соответствующим признакам | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде | ||
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ | ||
проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:
| ||
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций | ||
Неметаллы 25 часов | ||
Неметаллы 9 класс 25 часов | Обучающийся научится | |
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов | Терминологический диктант | |
давать общую характеристику элементов VII А групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение) | ||
составлять уравнения химических реакций | ||
определять по химическим уравнениям принадлежность реакций к определенному типу или виду | ||
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки | ||
рассматривать условия формирования и сохранения полезных ископаемых на Южном Урале | ||
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки | ||
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена | Практическая работа №3 | |
определять возможность протекания реакций ионного обмена | ||
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ | ||
определять с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и катион аммония в растворе | Лабораторная работа | |
определять окислитель и восстановитель | Контрольная работа | |
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций | ||
применять понятия «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ | ||
характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода | ||
изучить пути получения кислорода на предприятиях Челябинской области | ||
характеризовать физические и химические свойства воды | ||
различать основные техногенные источники загрязнения атмосферы Челябинской области, выделять существенные признаки видов загрязнителей (с учетом НРЭО Челябинской области) | ||
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей | ||
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | ||
объяснять и оценивать роль ученых в развитие промышленности Челябинской области | ||
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций | ||
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества | ||
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав | ||
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов | ||
выделять существенные бальнеологические свойства водных ресурсов на Южном Урале | ||
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ | ||
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах | ||
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека | ||
выявлять природные особенности Челябинской области и условия формирования и сохранения природных объектов на Южном Урале | ||
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач | ||
определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его | ||
понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др. | ||
Практикум 2. Свойства соединений неметаллов 5 часов | ||
Практикум 2. Свойства соединений неметаллов 9 класс 5 часов | Обучающийся научится | |
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов | Практическая работа №3 Практическая работа №4 Практическая работа №5 Практическая работа №6 Практическая работа №7 | |
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой | ||
проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака | ||
получать, собирать кислород и водород | ||
распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород | ||
выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические вещества по соответствующим признакам | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде | ||
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ | ||
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций | ||
проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:
| ||
Краткие сведения об органических веществах 6 часов | ||
Краткие сведения об органических веществах 9 класс 6 часов | Обучающийся научится | |
называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза | Терминологический диктант | |
описывать свойства и практическое значение изученных органических веществ | Самостоятельная работа | |
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека | ||
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни | ||
определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций | ||
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества | ||
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах | ||
определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его | ||
показывать значение объективного исследования химической промышленности для качественного мониторинга состояния окружающей среды и уровня воздействия человека на природу | ||
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека | ||
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ 8 часов | ||
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ 9 класс 8 часов | Обучающийся научится | |
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов | Самостоятельная работа | |
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей | ||
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений | ||
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции | Самостоятельная работа | |
объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций | ||
классифицировать химические реакции по различным признакам | ||
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта | ||
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ | ||
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения | Самостоятельная работа | |
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе | Диагностическая контрольная работа | |
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции | ||
показывать роль антропогенного фактора в загрязнении окружающей среды предприятиями Урала | ||
Обучающийся получит возможность научиться | ||
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций | ||
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества | ||
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям | ||
III. Содержание учебного предмета
8 класс
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Физические и химические явления. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. История создания химической промышленности на Южном Урале. Значение химии в жизни региона
Атом. Молекула. Химический элемент, происхождение названий. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Простые и сложные химические вещества в атмосфере региона, в быту. Изотопная продукция ПО «Маяк»
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Кислород. Водород
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Вода. Растворы
Растворы. Растворимость веществ в воде. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы.
Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Основные классы неорганических соединений
Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Летучие водородные соединения, хлориды, сульфиды и пр. Оксидные руды региона (железняки), глина, кварц их значение. Оксиды – вредные выбросы промышленных предприятий, транспорта. Аммиак, сероводород в окружающей среде региона
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Примеры применения оснований в быту и на промышленных предприятиях. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот. Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Понятие о шкале кислотности (шкале рН). Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Кислотные дожди и их происхождение (на примере деятельности предприятий Челябинской области). Примеры применения кислот в быту и на промышленных предприятиях
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Месторождения мрамора, известняка в Челябинской области (Коелгинское, Баландинское, Миасское). Соли в составе минеральной воды. Источники минеральной воды в Челябинской области.
Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Состав воздуха Уральского региона, основные загрязнители атмосферы.
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Строение атома: ядро, энергетический уровень. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав ядра атома: протоны, нейтроны, электроны. Изотопы.
Строение веществ. Химическая связь
Электроотрицательность атомов химических элементов, ряд ЭО. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Электронные и структурные формулы. Примеры применения оксидов, оснований, кислот, солей в быту и на предприятиях области.
Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Химические реакции
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии, по направлению, по фазе, по использованию катализатора. Примеры реакций, протекающих на производстве (производство серной кислоты на ЧЭЦЗ) и в жизни человека. Производство чугуна и стали на ОАО «Мечел». Закисление почв. Реакции обмена - известкование, гипсование почв области.
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ. Биогенная роль ионов калия, натрия, хлора и др. роль ионов водорода в питании растений. Использование оксидов металлов, как хромофоров на Челябинском лакокрасочном заводе. Оксиды азота и серы – загрязнители атмосферы г. Челябинска
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Свойства растворов электролитов.
Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот, оснований, солей. Реакции ионного обмена, встречающиеся на химических производствах Челябинской области.
Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Сравнение степени окисления и валентности. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.
Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.
Неметаллы IV-VII групп и их соединения
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Относительность понятий «металл» – «неметалл».
Металлы и их соединения
Общие физические свойства металлов.
Лабораторные работы
Лабораторная работа № 1 «Качественная реакция на углекислый газ»
Лабораторная работа № 2 «Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды»
Лабораторная работа № 3 «Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом»
Лабораторная работа №4 «Взаимодействие солей с солями»
Практические работы
Практическая работа №1 «Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории»
Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»
Практическая работа № 3 «Признаки протекания химических реакций»
Практическая работа №4 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества»
Практическая работа № 5 «Реакции ионного обмена»
Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
9 класс
Кислород. Водород.
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Получение кислорода на Челябинском кислородном заводе. Биологическая роль кислорода в живых организмах. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород).
Вода. Растворы.
Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Природные источники питьевой воды Челябинской области.
Способы очистки воды и газообразных выбросов промышленных предприятий Челябинска и Челябинской области
Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Химическая организация живой и неживой природы. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.
Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Химические реакции
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Неметаллы IV-VII групп и их соединения
Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Решение проблемы недостатка йода в Уральском регионе.
Сера: физические и химические свойства, применение ромбической серы. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Производство серной кислоты в Челябинской области. Охрана окружающей среды. Антропогенные источники оксида серы (IV) в атмосфере Урала. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Использование аммиака в холодильных установках ООО «Инмарко». Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения. Применение азотных фосфорных удобрений в местном сельском хозяйстве.
Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Основные виды топлива в регионе. Запасы угля в области. Природоохранные мероприятия при угледобыче. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Состав воздуха Уральского региона, основные загрязнители атмосферы. Месторождения известняка, мрамора (Коелгинское, Баландинское).
Кремний и его соединения, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Минералы и горные породы, содержащие неметаллы на Южном Урале. Запасы графита в регионе. Использование кислорода на предприятиях Челябинской области. Силикатная промышленность области (завод ЖБИ, «Кемма», Сысертский форфоровый завод)
Металлы и их соединения
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Месторождения руд черных и цветных металлов на территории области. Гидро- и пирометаллургические методы получения цветных металлов (меди, цинка, никеля) на предприятиях цветной металлургии Урала (Карабаш, Кыштым, В.Уфалей и др.). Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение. Термическая обработка и закалка металлов и сплавов на предприятиях региона. Цехи гальванических покрытий на предприятиях города («Теплоприбор»)
Щелочные металлы и их соединения, их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Щелочноземельные металлы и их соединения, их свойства и применение в народном хозяйстве. Применение щелочноземельных металлов в качестве флюсов, строительных материалов. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Цинк – амфотерный металл, получаемый на ЧЭЦЗ. Применение алюминия в быту и промышленности. Бокситовые рудники в Челябинской области.
Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). Производство чугуна и стали на металлургических заводах области. Использование чугуна и стали в декоративно-прикладном искусстве Южного Урала. Избыток железа в окружающей среде. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства. Металлы, получаемые на предприятиях региона, области их применения (чугун, сталь ОАО «Мечел», ММК, Миасс, Златоуст, Сатка; медь - метал. заводы Карабаш, Кыштым, цинк, кадмий, индий – ЧЭЦЗ и др.
Первоначальные сведения об органических веществах
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, пропан, этилен и ацетилен. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения. Реакция дегидрирования. Алканы как топливо в регионе. природные источники углеводородов на территории области. Экологические последствия использования полиэтилена в быту, промышленности и сельском хозяйстве
Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Производство алкогольной продукции. Токсичность спиртов. Этанол – социальный токсин. Производство уксусной кислоты в лесохимическом производстве (г. Аша). Качественная реакция на многоатомные спирты. Биологически важные вещества: жиры, мыла́, глюкоза, белки. Получение жиров на предприятиях пищевой промышленности области. Производство кондитерских изделий в регионе. Азотсодержащие органические соединения. Аминогруппа. Аминокислоты. Качественные реакции на белки.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ
Периодическая система Д.И. Менделеева. Строение атома и вещества. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Классификация химических реакций по различным признакам. Скорость химической реакции. Неорганические вещества, их номенклатура и классификация. Простые и сложные вещества. Генетические ряды металлов и неметаллов
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Лабораторные работы
Лабораторная работа №1 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств»
Лабораторная работа №2 «Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств»
Лабораторная работа №3 «Качественная реакция на галогенид-ионы»
Практические работы
Практическая работа№ 1 «Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств»
Практическая работа№ 2 «Качественные реакции на ионы в растворе»
Практическая работа № 3 «Получение водорода и изучение его свойств»
Практическая работа № 4 «Получение кислорода и изучение его свойств»
Практическая работа № 5 «Получение аммиака и изучение его свойств»
Практическая работа № 6 «Получение углекислого газа и изучение его свойств»
Практическая работа№ 7 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений»
IV. Тематическое планирование
Класс | Содержание учебного предмета | Тема, количество часов |
8 | Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента. Д.о. Коллекция изделий – тел из алюминия и стекла Л.о. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. Химические явления, их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки. Основные законы химии. Д.о. 1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором. 2.Помутнение «известковой воды». Л.о. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги. Обозначение химических элементов. Происхождение названий химических элементов. Общее знакомство со структурой периодической таблицы: периоды и группы. Хим. формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул. Масса атомов и молекул. Расчетные задачи: 1) нахождение молекулярной массы вещества по его химической формуле; 2) вычисление массовой доли химического элемента в веществе. | Введение (5 часов) |
Доказательство сложности строения атомов. Планетарная модель Э. Резерфорда. Современное определение понятия «хим. элемент». Изотопы как разновидность одного хим. элемента. Характеристика электронов. Строение электронных оболочек элементов № 1 -20. Понятие о незавершенном и завершенном электронных уровнях. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах. Демонстрации. ПСХЭ Д.И. Менделеева различных форм. Понятие «ион». Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Алгоритм составления электронной схемы образования ионной связи. Схемы образования двухатомных молекул (Н2, Сl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи. Схемы образования молекул соединений (НСl, Н2О, NН3 и др.). Электронные и структурные формулы. Понятие об ЭО. Л.о. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи. Л.о. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи. Выполнение упражнений, подготовка к контрольной работе. | Атомы химических элементов ( 12 часов) | |
Характеристика положения металлов в ПС. Строение атомов Ме. Металлическая связь (повторение). Физические свойства Ме. Аллотропия на примере олова. Д.о. Образцы металлов Л.о. Ознакомление с коллекцией металлов Характеристика положения неМе в ПС. Строение атомов неметаллов. Ковалентная связь. Физические свойства неметаллов. Понятие аллотропии на примере модификаций кислорода, фосфора. Д.о. 1. Коллекция неметаллов: Н2, О2 (в газометре), S, Р, угля активированного, брома (в ампуле). 2. Получение и свойства белого и красного фосфора. Л.о. Ознакомление с коллекцией неметаллов Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Д.о. Некоторые Ме и неМе количеством 1 моль, 1 ммоль, 1 кмоль. Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам. Миллимолярная и киломолярная массы. Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса». Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия(н.у.) Миллимолярный и киломолярный объем. Д.о. Модель молярного объема газов. Расчеты с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса», «молярный объем». | Простые вещества (8 часов) | |
Понятие о степени окисления. Определение с.о. по формулам соединений. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Д.о. Образцы хлоридов, сульфидов, оксидов металлов. Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды, летучие водородные соединения. Характеристика важнейших соединений, представители оксидов и ЛВС: Н2О, СО2, СаО, НСl, NН3. Д.о.1. Образцы оксидов: Н2О, СО2, Р2О5, SО2. 2. Образцы летучих водородных соединений: НСl, NН3 (газы и растворы). Л.о. 1. Ознакомление с коллекцией оксидов. 2.Ознакомление со свойствами аммиака 3.Качественная реакция на углекислый газ Состав и названия оснований, их классификация. Представители щелочей: гидроксиды калия, натрия, кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Д.о.1. Образцы щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований. 2. Изменение окраски индикаторов. Состав и названия кислот, их классификация. Расчеты по формулам кислот. Представители кислот. Понятие о шкале кислотности (рН). Д.о.1. Образцы кислот: НСl, НNО3, Н2SО4, Н3РО4. 2. Изменение окраски индикаторов. Л.о. 1.Определение рН растворов кислот, щелочей и воды. 2. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плода. Состав и названия солей. Расчеты по формулам солей. Растворимость солей в воде. Представители: NаСl, СаСО3, Са3(РО4)2. Д.о. Образцы солей. Л.о. Ознакомление с коллекцией солей. Классификация сложных веществ. Определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам соединений. Молекулярное взаимодействие и молекулярная кристаллическая решетка . Свойства веществ с этим типом решетки. Свойства веществ с разным типом кристаллических решеток. Расчеты, связанные с понятием «доля» Д.о. 1. Модели крист. решеток NаСl, алмаза, графита, металлов, СО2. Модели кристал. решеток СО2 и иода. 2. Возгонка бензойной кислоты или нафталина Понятия о чистом веществе и смеси, их отличия. Примеры жидких и газообразных смесей. Способы разделения смесей. Массовая и объемная доли компонентов смеси. Д.о. 1. Взрыв смеси водорода с воздухом 2. Различные образцы смесей. 3. Дистилляция воды. Л.о. Способы разделения смесей. Решение задач и упражнений на расчет доли (массовой или объемной) и нахождение массы (объема) компонента смеси.
| Соединения химических элементов (17 часов) | |
Способы очистки веществ,основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти. Д.о. 1. Плавление парафина). 2. Возгонка иода или бензойной кислоты 3. Диффузия душистых веществ с горячей лампочки накаливания. 4. Способы разделения смесей . Понятие о химических явлениях, их отличия от физических. Признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения, экзо - и эндотермические реакции. Д.о. 1. Горение магния 2. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение Сu(ОН)2 и последующее его растворение в кислоте. Л.о. Взаимодействие СuSО4 и Fе, помутнение «известковой воды». Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.Реакции разложения. Представление о скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты. Д.о. Получение гидроксида меди (II). Разложение нитратов калия, перманганата калия, азотной кислоты, гидроксида меди (II). Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Л.о. Окисление меди в пламени спиртовки. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Д.о. 1. Взаимодействие щелочных металлов с водой. 2. Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот. Л.о. Взаимодействие металлов (Fе, Аl, Zn) с растворами солей (СuSО4, АgNО3). Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена до конца Д.о. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных ф/ф, с растворами кислот, взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании. Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения-электролиз воды. Реакция соединения- взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения-взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена-гидролиз веществ. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Те же расчеты с использованием понятия «доля». | Изменения, происходящие с веществами (16 часов) | |
Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Очистка загрязненной поваренной соли. Признаки химических реакций. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. | Практикум №1. Простейшие операции с веществом (4 часа) | |
Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным видом связи. Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты. Д.о. 1. Испытание в-в и их растворов на электропроводность). 2. Зависимость ЭД уксусной кислоты от разбавления (таблица растворимости). Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки (гидратированные и негидратированные). Д.о. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных и ионов) с использованием таблицы растворим. Д.о. Примеры реакций, идущих до конца. Определение кислот как электролитов, их диссоциация. Классификация кислот по различным признакам. Взаимодействие к-т с металлами, условия течения этих реакций. электрохимический ряд напряжений Ме. Использование таблицы раствор-ти для характеристики хим. свойств кислот. Л.о Химические свойства кислот (на примере HCI и Н2 SO4) Определение оснований как электролитов, их диссоциация. Классификация оснований по различным признакам. Взаимодействие щелочей с солями и оксидами неМе. Разложение нераств. оснований. Л.о Взаимодействие СО2 с NаОН. Л.о РазложениеСu(ОН)2 Состав оксидов, их классификация: несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства. Л.о Изучение свойств основных оксидов (СаО). Л.о Изучение свойств кислотных оксидов (СО2.SО2). Соли как электролиты, их диссоциация. Взаимодействие солей с металлами. Особенности этих реакций и взаимодей ствие солей с солями, кислотами и щелочами. Л.о. Химические свойства солей. Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. Решение расчетных задач по уравнениям, характеризующим свойства основных классов соединений. Различные признаки классификации хим. реакций. определение с.о. элементов. Реакции ОВ и реакции ионного обмена, их отличия. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Д.о. 1. Примеры реакций соединения, разложения, обмена, замещения. Гомо- и гетерогенные реакции. экзо- и эндотермические, каталитические и некаталитические 2. Взаимодействие цинка с соляной кислотой, серой, сульфатом меди. 3. Горение магния. 4. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Характеристика свойств простых веществ Ме и неМе, а также кислот и солей в свете ОВР. | Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (23 часа) | |
Реакции ионного обмена. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». | Практикум №2. Свойства растворов электролитов (2 часа) | |
9 | Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты. Демонстрации. Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомо- генный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование. Лабораторные опыты. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 2.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации.6. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 11. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином. | Введение (11 часов) |
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Ме кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочно- земельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства. Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и(III). Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. 13.Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 15.Взаимодействие кальция с водой. 16. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 17. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств. | Металлы (14 часов) | |
Практические работы. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов. Качественные реакции на ионы в растворе. | Практикум № 1. Свойства металлов и их соединений (2 часа) | |
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл». Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединенийкремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов снатрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента. Лабораторные опыты. 20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27. Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29. Горение серы на воздухе и в кислороде. 30. Свойства разбавленной серной кислоты. 31. Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33.Свойства разбавленной азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35. Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств. | Неметаллы (25 часов) | |
Практические работы. Получение, собирание и распознавание газов. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений». | Практикум № 2. Свойства соединений неметаллов (5 часов) | |
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, пропан, этилен и ацетилен. Горение углеводородов. Реакция дегидрирования. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, мыла́, глюкоза, белки. Азотсодержащие органические соединения. Аминогруппа. Аминокислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Лабораторные опыты. 42. Качественные реакции на непредельные соединения. 43.Качественная реакция на многоатомные спирты. 44. Качественные реакции на белки. | Первоначальные сведения об органических веществах (6 часов) | |
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), Соли, их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации. | Обобщение знаний (8 часов) |
VI. Оценочные материалы
8 – 9 класс
№ | Название КИМа | Класс | Краткая аннотация |
1. | О.С. Габриелян, П.Н. Березкин Контрольные и проверочные работы 8 класс М., Дрофа, 2013 | 8 | Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 8 класса О.С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках текущего и итогового контроля по основным темам курса. |
2. | Габриелян О.С., Смирнова Т.В., Сладков С.А., Химия в тестах, задачах, упражнениях, 8 класс, М., Дрофа, 2012. | 8 | Пособие содержит разнообразные задания (тесты, расчётные задачи) двух уровней сложности, в том числе в формате ГИА и ЕГЭ. Рассмотрены подходы к решению заданий различных типов. В конце каждого раздела приведены проверочные работы по теме, состоящие из двух частей — обязательной и дополнительной (повышенной сложности). |
3. | Е.П. Ким Химия. 8 класс. Тесты. В 2 частях. С.: Лицей, 2011. | 8 | Тестовые задания с ответами, составленные в соответствии с обязательным минимумом содержания основной образовательной программы по химии, охватывают все темы курса за 8 класс. Предлагаемые задания помогут развитию навыков учащихся в выполнении тестовых заданий различного типа. |
4. | Габриелян О.С., Березкин П.Н., Химия, 9 класс, Контрольные и проверочные работы, М., Дрофа, 2011. | 9 | Пособие состоит из текстов контрольных и проверочных работ, соответствующих программе по химии для 9 класса О. С. Габриеляна. Оно предназначено для проведения на уроках текущего и итогового контроля по основным темам курса. |
5. | В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная и др. Химия Тематические тесты для подготовки к ГИА, Легион, Ростов-на- Дону, 2011 | 9 | Пособие предназначено для подготовки к экзамену по химии за курс основной школы в тестовой форме (ГИА-9). В книгу включены 27 опорных конспектов и более 50 демонстрационных тестов с подробным объяснением решений, а также репетиционные тематические тесты для поэтапного освоения материала и успешной сдачи экзамена (ГИА-9) по химии за курс основной школы. |
VII. Оценка предметных результатов по химии
1. Оценка устного ответа.
Оценка "5" ставится, если обучающийся:
1. показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного
материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2. умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
3. самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если обучающийся:
1.показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя;
2. умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;
3. не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка "3" ставится, если обучающийся:
1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки;
4.допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;
5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;
8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если обучающийся:
1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. не делает выводов и обобщений.
3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;
4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.
2. Оценка экспериментальных умений (практических и лабораторных работ)
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка "5" ставится, если обучающийся:
1. правильно определил цель опыта;
2.выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;
3. самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;
4. научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5. проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
6. эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.
Оценка "4" ставится, если обучающийся выполнил требования к оценке "5", но:
1.опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка "3" ставится, если обучающийся:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.);
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
3. Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Оценка «4»:
в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
1. имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
2. отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»:
1.работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок;
2. работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала:
для теста из пяти вопросов:
нет ошибок — оценка «5»;
одна ошибка — оценка «4»;
две ошибки — оценка «З»;
три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
27-З0 правильных ответов (88-100) — оценка «5»;
19-26 правильных ответов (61-87%) — оценка «4»;
13-18 правильных ответов (50-60%) — оценка «З»;
меньше 12 правильных ответов (0-49%)— оценка «2».
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Рабочие программы по химии 10 - 11 классы к авторской программе Габриэляна О.С.
Предложены полностью разработанные программы по химии 10 - 11 класса...
Пояснительная записка к рабочей программы по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (Базовый уровень.
Пояснительная записка к рабочей программе по химии для 11 класса по программе О.С. Габриеляна (1 час в неделю). Базовый уровень....
Рабочя программа по химии для 8 класса к учебнику Н.Е.Кузнецовой "Химия.8 класс".
Естественнонаучное образование - один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребёнка за время его обучения и воспит...
рабочая программа по химии 8-9 класс по программе О.С. Габриелян 3 часа в неделю
Рабочая программа по химии для 8-9 классов соответствует требованиям федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования. Рабочая программа со...
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 8 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна
Рабочая программа по химии для 9 класса, 2 часа в неделю,на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна...
Рабочая программа по химии 8-9 класс к учебникам Г. Е. Рудзитис и Ф. Г. Фельдман Химия 8, Химия 9
Рабочая программа по химии разработана в соответствии с ФГОС по химии . Она содержит пояснительную записку, планируемые результаты освоения учебного предмета,учебно-тематический план и т. д....