Конспект урока для 11 класса "Строение электронных оболочек атомов".
план-конспект урока по химии (11 класс) по теме

Конспект урок по химии на тему:

Строение электронных оболочек атомов.

Цель урока: Сформировать представление о строении электронной оболочки атомов.

Образовательная задача: продолжить формирование умения извлекать информацию из ПСХЭ;

Развивающая задача: продолжить развитие умений объяснять при выполнении заданий, делать выводы и анализировать;

Воспитательная задача: продолжить формирование мировоззрений, представление о единичном и целом, развитие элементов эстетического восприятия

Тип урока:

комбинированный с элементами обучающих структур (LEARNING STRUCTURES).

Оборудование: карточки с заданиями, аудиопроигрыватель, ноутбук, доска со слайдами.

Учебный комплект: Учебник химии для 11 класса Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 11», периодическая таблица Д.И. Менделеева.

Ход урока:

1. Организационный момент (2-3 мин)

Здравствуйте, ребята! Сегодня на нашем уроке мы знакомимся с новой темой. Запишите в тетрадь ее название: «Строение электронных оболочек атомов». План предстоящей нашей деятельности на уроке –в начале изучения нового материала, а затем его закрепление.

2. Проверка знаний (10 мин)

Прослушивание аудиозаписи о планетарной модели строения атома. Выполняется структура ЭЙ АР ГАЙД

Перед прослушиванием ученики определяют, считают ли они утверждения верными или неверными. После прослушивания ученики снова отвечают на те же вопросы.

Ученики обсуждают, где они столкнулись с информацией, которая изменила их мнение.

3. Изучение нового материала (25 мин)

Электронная оболочка атома  - совокупность всех электронов атома.

Количество электронов данного атома определяется порядковым номером (атом в целом нейтрален, число электронов вокруг ядра равно числу протонов в ядре). Электроны расположены в атоме не хаотично, а послойно. Положительно заряженное ядро притягивает электроны. Чем ближе электроны к ядру, тем сильнее притяжение  и тем меньше энергии необходимо электронам, чтобы удержаться на своей орбите.

Энергетический уровень (электронный слой) – совокупность электронов с близким значением энергии.

Электроны внешнего (наружного) энергетического уровня обладают наибольшим запасом энергии и наименьшей связью с ядром.

Число энергетических уровней определяется номером периода ХЭ в ПСХЭ.

Максимальное число электронов на данном энергетическом уровне  определяется по формуле:

                     N = 2n2

N – максимальное число е- на уровне

n – номер уровня

С помощью структуры СИНГЛ РАУНД РОБИН ученики определяют максимальное число электронов на энергетическом уровне, записывают свои ответы.

Проверяются ответы (по слайду)

4. Физкультминутка

С помощью структуры МИКС-ФРИЗ-ГРУП сделаем следующее действие:

У каждого есть по одной карточке. Участники, у которых карточки с количеством электронов на энергетическом уровне, найдите свой химический элемент.

5. Закрепление изученного материала

На внешнем Е уровне не может находиться более 8 электронов (для элементов 1 периода – не более 2-х).

Число электронов на внешнем Е уровне соответствует номеру группы ПСХЭ, в которой находится ХЭ.

Завершенный Е уровень – уровень, содержащий максимально возможное число электронов.

Незавершенный е уровень – уровень, содержащий меньше максимального количества электронов.

Электронные схемы атомов.

+1Н   1е-

+2Не   2е-

+3Li      2e-1e-

+11Na   2e-8e-1e-

Каждый новый электрон поступает на внешний Е уровень атома, а если он завершается – начинается заполнение нового Е уровня.

С помощью структуры ФО БОКС СИНЕКТИКС ученики пишут химические элементы и с помощью структуры КОНТИНИУС РАУНД РОБИН записывают электронные схемы атомов.

6. Итог урока (7 мин)

ВЫВОД.

Общее число электронов вокруг ядра равно заряду ядра (соответствует порядковому номеру ХЭ в ПСХЭ).

Электроны расположены на Е уровнях, число которых определяется номером периода в ПСХЭ, в котором находится ХЭ.

 Число электронов на внешнем Е уровне соответствует номеру группы ПСХЭ, в которой находится ХЭ.

На внешнем Е уровне не может находиться более 8 электронов.

7. Домашнее задание

Повторить периодический закон и структуру периодической системы.