9 класс Электроотрицательность
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Электроотрицательность химических элементов. Виды химической связи

Слайд 2

План характеристики химического элемента Положение в ПСХЭ (порядковый номер, относительная атомная масса, период (какой), группа и подгруппа). Состав ядра атома, общее число электронов в электронной оболочке, схема строения электронной оболочки. Металл, неметалл, переходный металл. Сравнение металлических (неметаллических) свойств с соседними по периоду и подгруппе элементами. Формула высшего оксида, характер его свойств (основный, кислотный, амфотерный). Формула высшего гидроксида (основание, кислота, амфотерный гидроксид). Формула летучего водородного соединения (для неметалла).

Слайд 3

Изменение свойств в ПСХЭ Металлические свойства уменьшаются, неметаллические свойства увеличиваются Неметаллические свойства уменьшаются, металлические свойства увеличиваются

Слайд 4

Изменение электроотрицательности в ПСХЭ Электроотрицательность увеличивается Электроотрицательность уменьшаются

Слайд 5

Строение электронных оболочек Электроны внешнего слоя движутся попарно (спаренные электроны), или отдельно (свободные, неспаренные электроны). Количество неспаренных электронов (для неметалла) = 8 - номер группы. ∙ ∙∙ ∙∙ ∙ Например, : P ∙ : S ∙ : Cl ∙ ∙ C ∙ ∙ ∙ ∙∙ ∙

Слайд 6

неметалл + неметалл Cl + 17 ) 2 ) 8 ) 7 С l С l Ковалентная связь С l Н Химическая связь, образованная посредством общих электронных пар, называется ковалентной. δ + δ - Ковалентная полярная связь Ковалентная неполярная связь

Слайд 7

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар. (Например, H 2 , HCl, H 2 O, O 2 ). неполярная: между атомами неметаллов с одинаковой ЭО полярная: между атомами неметаллов с разной ЭО

Слайд 8

N N Ковалентная связь может быть образована несколькими парами электронов N N Количество связей у атома равно количеству электронов, которых не достает у атома до октета.

Слайд 9

Ионной называется химическая связь, образующаяся между ионами. Ион – это частица, образующаяся в результате отдачи или принятия электрона.

Слайд 10

Пример: NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль) Na + 11 23 0 2 8 1 + Cl + 17 35 0 2 8 7 Na 0 Cl 0 + Na + Cl - 1ē Na + 11 23 + 2 8 ион натрия + 17 Cl 35 - 2 8 8 ион хлора

Слайд 11

Как определить вид связи в веществе? Определите природу химических элементов если только металл только неметаллы металл и неметалл если связь металлическая связь ковалентная связь ионная связь ковалентная полярная связь ковалентная неполярная ЭО элементов одинакова ЭО элементов различна

Слайд 12

Закрепление Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями, ионной связью: H 2 S, KCl, O 2 , Na 2 S, Na 2 O, N 2 , NH 3 , CH 4 , BaF 2 , LiCl, O 3 , CO 2 , SO 3 , CCl 4 , F 2 . Напишите механизм образования молекул с ковалентным типом связи: H 2 S, KCl, O 2 , Na 2 S, Na 2 O, N 2 , NH 3 , CH 4 , BaF 2 , LiCl, CCl 4 , F 2 .

Слайд 13

Домашнее задание Сайт решу Огэ номер 4,6 (с 1-8)