памятка по решению задач на примеси 9б класс, 13.04.2020
методическая разработка по химии (9 класс)

Задачи на примеси по химии

Пример 1:

Сколько литров углекислого газа можно получить из 119 грамм известняка, содержащего 16 % примесей?

Помните: 1.Особенность данного типа задач в том, что сначала необходимо вычислить массу чистого вещества в смеси.

                   2. В условии задачи в роли смеси может выступать руда, технический      образец вещества, раствор.

 Порядок решения задачи:

1)      Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2)      Определите массу чистого вещества по формуле: mв-ва= mсмеси * ωв-ва.

3)      Напишите уравнение реакции.

4)      Найдите количества веществ, данных в задаче, по уравнению и по условию.

5)      Произведите необходимые расчёты и запишите ответ.

Решение:

1. Находим массовую долю карбоната кальция в известняке:
   ω(CaCO3) = 100 % − 16 % = 84 %
2. Находим чистую массу карбоната кальция:
   m(CaCO3) = 119 г • 84 % = 119 г • 0,84 = 100 г
3. Пишем уравнение реакции, подставляем сверху данные по условию задачи, снизу данные согласно уравнению:
   100 г                x л
   CaCO3 = CaO + CO2↑
   100 г               22,4 л
   
   M(CaCO3) = 40 + 12 + 16 • 3 = 100 (г/моль)
   m(CaCO3) = M • n = 100 г/моль • 1 моль = 100 г
   v(CO2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л
   
   Составляем пропорцию:
   100 г        —          x л
   100 г        —         22,4 л
   х = 100 г • 22,4 л / 100 г = 22,4 л

Ответ: 22,4 л

Пример 2:

При прокаливании 400 г натриевой селитры получили 33,6 л кислорода. Какова массовая доля примесей в селитре?

Помните: 1) сначала выполняются действия по уравнению реакции;

                  2) для определения массовой доли примесей применяем формулу:

                      ωприм. = mприм./mсмеси.

Порядок решения задачи:

1)      Прочитайте задачу, запишите краткое условие.

2)      Составьте уравнение химической реакции.

3)      Рассчитайте массу чистого вещества, необходимого для реакции по уравнению реакции.

4)      Вычислите массу примесей в образце по условию.

5)      Вычислите массовую долю примесей по формуле: ωприм. = mприм./mсмеси.

Решение:

1. Находим чистую массу нитрата натрия (натриевой селитры):
   Пишем уравнение реакции, подставляем сверху объем кислорода, снизу данные согласно уравнению:
   x г                          33,6 л
   2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
   170 г                       22,4 л
   
   M(NaNO3) = 23 + 14 + 16 • 3 = 85 (г/моль)
   m(NaNO3) = M • n = 85 г/моль • 2 моль = 170 г
   v(O2) = 22,4 л/моль • 1 моль = 22,4 л

Составляем пропорцию:
x г             —           33,6 л
170 г         —           22,4 л
х = 170 г • 33,6 л / 22,4 л = 255 г

2. Находим массу примесей:
   400 г − 255 г = 145 г
3. Находим массовую долю примесей:
   ω = 145г / 400 г = 0,36 = 36 %

Ответ: 36 %