диссоц кислот,оснований, солей
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Упражнение стр. 145 Сильные электролиты Слабые электролиты Неэлектролиты Н 2 SO 4 MgSO 4 CaCl 2 NaOH K 3 PO 4 CH 3 COOH H 2 SiO 3 Mg(OH) 2 H 2 O C лабые электролиты = неэлектролиты

Слайд 2

Классификация неорганических соединений Оксиды Кислоты Основания Соли Э х О у -2 Н х А х- Ме( ОН ) n Ме х + А у - Неэлек тролиты Кислоты, основания, соли в свете ТЭД

Слайд 3

Диссоциация кислот р Н Br = Н + + Br – н Н 2 С O 3 # р Н 2 SO 4 = 2 Н + + SO 4 2– н Н 2 S # Кислоты – это электролиты, состоящие из катионов водорода (Н + ) и анионов кислотного остатка. Общее для всех кислот - катионы водорода Стр.147

Слайд 4

Диссоциация оснований р LiOH = Li + + OH – н Al(OH) 3 # р Ca(OH) 2 = Ca 2+ + 2 OH – н Cu(OH) 2 # Основания – это электролиты (10), состоящие из катионов металлов и гидроксид- ионов (ОН – ) . Общее для всех оснований(щелочей!) - гидроксид- ионы Стр.148

Слайд 5

Диссоциация солей р NaNO 3 = Na + + NO 3 – н Li 3 PO 4 # р K 2 SO 4 = 2 K + + SO 4 2– н CaCO 3 # C оли – это электролиты, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. Общих ионов у солей нет Стр.150

Слайд 6

Домашнее задание: § 40, упр 1 (сильные электролиты и неэлектролиты) § 41 упр 1 (средние соли , кислые – по желанию)

Слайд 7

КHSO 4 К О Н О КHSO 4 =К + S О О + HSO 4 Диссоциация кислых солей

Слайд 8

§ 40, упр 1 сильные электролиты р Н NO 3 = Н + + NO 3 – р Н 3 PO 4 = 3 Н + + PO 4 3– р Н Cl = Н + + Cl – р NaOH = Na + + OH – р Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2 OH – Неэлектролиты н Fe(OH) 2 #

Слайд 9

§ 4 1 , упр 1 Средние соли р AlCl 3 = Al 3+ + 3 Cl – р K 3 PO 4 = 3 K + + PO 4 3– р Fe 2 (SO 4 ) 3 = 2 Fe 3+ + 3 SO 4 2– Кислые соли KHS NaHSO 4

Слайд 10

Ответы к «Теории электролитической диссоциации» 1 г 2 б 3 в 4 в 5 а 6 в 7 г 8 б 9 г 10 в 11 в 12 б 13 г 14 г 15 г 16 в 17 б 18 г 19 в 20 в 21 в