Текстовые задания для 8 класса. Оксиды, кислоты, основания, соли.
материал по химии (8 класс)

Текстовые задания по химии.  8класс.  Вариант 1.    Кислоты.

Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом. Все кислоты, независимо от их происхождения, объединяет общее свойство – они содержат катионы водорода и анионы кислотного остатка. Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов.                    Например  H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2                                                                    Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле: кислородсодержащие кислоты (H2SO4 серная кислота ,   H3PO4 фосфорная кислота) и  бескислородные кислоты (HCl хлороводородная кислота (соляная кислота)  H2S сероводородная кислота) б) по числу атомов водорода(одноосновные: HNO3 азотная,   HF фтороводородная,  двухосновные: H2Sсероводородная H2CO3 угольная ,  трехосновные: H3PO4 фосфорная )                                                                                                     Термин "одноосновная кислота" возник потому, что для нейтрализации одной молекулы такой кислоты требуется "одно основание", т.е. одна молекула какого-либо основания. Двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже "два основания", а трехосновная – "три основания":  H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O                             Рассмотрим важнейшие химические свойства кислот.                                                    Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый – тоже в красный цвет.                                                              Индикаторы представляют собой вещества сложного строения. В растворах оснований и в нейтральных растворах они имеют иную окраску, чем в растворах кислот.                                                                                                                Взаимодействие кислот с основаниями. Эта реакция, как вы уже знаете, называется реакцией нейтрализации. Кислота реагируют с основанием с образованием соли, в которой всегда в неизменном виде обнаруживается кислотный остаток. Вторым продуктом реакции нейтрализации обязательно является вода. Например:                            2 H3PO4+3 Ca(OH)2   =  Ca3(PO4)2 + 6 H2O                                                                                           Взаимодействие кислот с основными оксидами. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции: кислота  + оксид металла = соль и вода;    2 HCl + CaO =  CaCl2  + H2O                                                                                                     Например, фосфорную кислоту используют для очистки железа от ржавчины (оксидов железа). Фосфорная кислота, убирая с поверхности металла его оксид, с самим железом реагирует очень медленно. Оксид железа превращается в растворимую соль FePO4, которую смывают водой вместе с остатками кислоты.                                                         Взаимодействие кислот с металлами. Как мы видим из предыдущего примера, для взаимодействия кислот с металлом должны выполняться некоторые условия (в отличие от реакций кислот с основаниями и основными оксидами, которые идут практически всегда). Во-первых, металл должен быть достаточно активным (реакционноспособным) по отношению к кислотам. Например, золото, серебро, медь, ртуть и некоторые другие металлы с выделением водорода с кислотами не реагируют. Такие металлы как натрий, кальций, цинк – напротив – реагируют очень активно с выделением газообразного водорода и большого количества тепла.

По реакционной способности в отношении кислот все металлы располагаются в ряд активности металлов.  Слева находятся наиболее активные металлы, справа – неактивные. Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами.

Во-вторых, кислота должна быть достаточно сильной, чтобы реагировать  с металлом.  Под силой кислоты понимают ее способность отдавать ионы водорода H+. Например, кислоты растений (яблочная, лимонная, щавелевая и т.д.) являются слабыми кислотами и очень медленно реагируют с такими металлами как цинк, хром, железо, никель, олово, свинец (хотя с основаниями и оксидами металлов они способны реагировать).  Классификация кислот на сильные (HCl хлороводородная,  H2SO4 серная,   HNO3 азотная) и слабые кислоты (H2S сероводородная,   H2CO3 угольная,   H2SiO3 кремниевая).                                                                           Взаимодействие кислот с солями. Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в случае, если образуется: осадок, газ. Например:                                                           H2SO4 +  BaCl2 =  BaSO4 + 2HCl           или      HNO3+ CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Задания:                                                                                                                                         1.Дайте  характеристику азотистой,  азотной, серной, сернистой, сероводородной, соляной кислот, используя различные признаки классификации кислот из текста.                                                                                     2. Напишите реакцию нейтрализации между кислотой и основанием, в результате которой получается следующая соль:  Li2SO4,  в  молекулярной  и ионных формах.                                                                                                                3.  Напишите уравнение реакции  между серной кислотой и оксидом бария в молекулярной   и ионных  формах.                                                                                                                            4.  Напишите возможные  уравнения реакции между:  серной кислотой и магнием, соляной  кислотой и серебром.                                                                                 5.Напишите уравнение  между  кислотой и солью, чтобы образовалась соль хлорид серебра и азотная  кислота.                                                                                                  6.* Напишите уравнение реакции между  кислотой и солью, чтобы образовался газ SO2,   H2O,   соль нитрат бария;   в  молекулярной  и ионных формах.                                                                                                                                                                                                                                                                                                 

Текстовые задания по химии.  8класс.  Вариант 2.    Основания.                                  

Если вещество содержит катионы металлов и  анионы гидрокси-группы (ОН-), которые могут отщепляться в реакциях с другими веществами, то такое вещество является основанием. Существует много оснований,  например: NaOH – гидроксид натрия,  Ca(OH)2 – гидроксид кальция, Fe(OH)3 – гидроксид железа (III). Гидрокси-группы одновалентны, поэтому формулу основания легко составить по валентности металла. К химическому символу металла надо приписать столько гидрокси-групп, какова валентность металла. Большинство оснований – ионные соединения. Существует также основание, в котором гидрокси-группа присоединена не к металлу, а к иону NH4+ (катиону аммония). Это основание называется гидроксидом аммония и имеет формулу NH4OH. Гидроксид аммония образуется в реакции присоединения воды к аммиаку, когда аммиак растворяют в воде:  NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).  Основания бывают растворимыми и нерастворимыми. Растворимые основания называются щелочами. Растворы щелочей скользкие на ощупь ("мыльные") и довольно едкие. Они разъедают кожу, ткани, бумагу, очень опасны (как и кислоты) при попадании в глаза. Поэтому при работе со щелочами и кислотами необходимо пользоваться защитными очками. Если раствор щелочи все-таки попал в лицо, необходимо промыть глаза большим количеством воды, а затем разбавленным раствором слабой кислоты (например, уксусной). Этот способ медицинской помощи основан на уже известной нам реакции нейтрализации.             NaOH + уксусная кислота (разб.) = соль + вода. Лишь небольшую часть всех оснований называют щелочами. Это, например, KOH – гидроксид калия (едкое кали), NaOH – гидроксид натрия (едкий натр), LiOH – гидроксид лития, Ca(OH)2 – гидроксид кальция (его раствор называется известковой водой), Ba(OH)2 – гидроксид бария. Большинство других оснований в воде нерастворимы и щелочами их не называют.  Разные основания имеют разную способность отщеплять гидрокси-группы, поэтому их, подобно кислотам, подразделяют на сильные и слабые основания. Сильные основания в водных растворах склонны легко отдавать свои гидрокси-группы, а слабые – нет.

 Не следует путать силу основания и его растворимость. Например, гидроксид кальция – сильное основание, хотя его растворимость в воде не велика. В данном случае сильным основанием (щелочью) мы называем ту часть гидроксида кальция, которая растворена в воде. Сила основания важна в реакциях со слабыми кислотами. Взаимодействие оснований с кислотами.                                                                                      Слабое основание и слабая кислота реагируют лишь в незначительной степени. Напротив, сильное основание легче реагирует с любой кислотой независимо от её силы.

Реакция разложения нерастворимых оснований ещё одно важное химическое свойство  оснований – способность разлагаться при нагревании на воду и основной оксид.                   2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O                                                                                                                           Действие растворов щелочей  на индикаторы. Растворы щелочей окрашивают индикаторы: лакмус – в синий цвет, фенолфталеин – в малиновый цвет. Индикатор метиловый оранжевый (или метилоранж) в растворах щелочей имеет желтый цвет. Взаимодействие  щелочей с оксидами неметаллов. При взаимодействии щелочи с оксидом неметалла  образуется соль и вода.   2KOH + N2O3 =2KNO2 + H2O   Реакция ионного обмена  с образованием малодиссоциирующего вещества.       Взаимодействие  щелочей с солями. При взаимодействии щёлочи и соли образуется новое основание и новая соль. Типичная  реакция  ионного  обмена с образованием осадка.  Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4        

Задания:                                                                                                                                          1.Дайте характеристику гидроксидам: лития, аммония, железа, меди, едкого натра,  известковой воды, используя различные признаки  классификации  из текста.            2. Напишите реакцию нейтрализации между кислотой и основанием, в результате которой получается следующая соль:  Na3PO4,  в  молекулярной  и ионных формах.                                                                                                                3.  Напишите уравнение реакции  между гидроксидом калия и хлоридом меди  в молекулярной   и ионных  формах.                                                                                                                            4.  Напишите возможные  уравнения реакции между гидроксидом лития и углекислым газом, гидроксидом алюминия и оксидом серы(VI).                                                                                                             5.Напишите уравнение  реакции  разложения гидроксида хрома ( III )                                       6.* Напишите уравнение реакции между  щёлочью и солью, чтобы образовался  осадок гидроксида алюминия и соль хлорид бария;   в  молекулярной  и ионных формах.                                                                                                                                                                                                                                                                                                 

Текстовые задания по химии.  8класс.  Вариант 3.    Оксиды.                                  

Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. Это деление положено в основу их классификации. Большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. Например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты Н2СО3 из кислотного оксида СО2:                СО2 + Н2О = Н2СО3 (угольная кислота)                                                                              В простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением.  Однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. Зато все кислотные оксиды реагируют с основаниями. При этом получается сразу соль. Например:

Таким образом, кислотному оксиду всегда соответствует определенная кислота: CO2 (оксид углерода) – H2CO3 (угольная кислота); SO3 (оксид серы VI) – H2SO4 (серная кислота); SiO2 (оксид кремния) – H2SiO3 (кремниевая кислота).Поскольку реакция с основаниями является общей для всех кислотных оксидов, им можно дать такое определение:  Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ.  Кислотные оксиды, как мы видим, образованы в основном неметаллами. Вам следует запомнить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. Это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют НАИБОЛЬШУЮ из всех возможных степень окисления: CrO3 (оксид хрома VI) – H2CrO4 (хромовая кислота); Mn2O7 (оксид марганца VII) – HMnO4 (марганцовая кислота).                                            Основные оксиды образуются только металлами. Некоторые из них легко реагируют с водой( оксиды щелочных и щелочноземельных металлов), давая соответствующее основание:  Li2O + H2O = 2 LiOH (основание – гидроксид лития). Еще один пример – хорошо известная нам реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды. CaO + H2O = Ca(OH)2 (основание – гидроксид кальция). Существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. Их относят именно к основным оксидам благодаря реакциям с кислотами: ZnO + H2O = реакция не идет (ZnO не растворим в воде);                                                                                                    ZnO + 2 HCl = ZnCl2 (соль) + H2O                                                                                   Каждому основному оксиду соответствует определенное основание:  MgO (оксид магния) – Mg(OH)2 (гидроксид магния);   Fe2O3 (оксид железа III) – Fe(OH)3 (гидроксид железа III);   Na2O (оксид натрия) – NaOH (гидроксид натрия).  Таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в способности реагировать с кислотами с образованием соли и воды. Оксиды, которые взаимодействуют с КИСЛОТАМИ с образованием соли и воды, называются ОСНОВНЫМИ ОКСИДАМИ.Оксиды хрома и марганца, в которых металл имеет низшую степень окисления, являются обыкновенными основными оксидами (как и оксиды всех остальных металлов). Вот какие гидроксиды им соответствуют:  CrO (оксид хрома II) – Cr(OH)2 (гидроксид хрома II);  MnO (оксид марганца II) – Mn(OH)2 (гидроксид марганца II).                                                                                                             Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, с образованием соли:   N2O5 + CaO  = Ca(NO3)2                              BaO + SiO2 = BaSiO3                                     K2O  +  SO2  =  K2SO3                                  CaO + CO2 = CaCO3

Задания:                                                                                                                                            1.Исходя из Периодической таблицы, напишите формулы оксидов следующих элементов:  калия,  бария,  железа (II),  хрома (III),  хлора (VII),  кремния (IV), марганца (VII).  Подчеркните формулы кислотных оксидов.                                                                                2. Напишите реакцию взаимодействия азотной кислоты и оксида кальция, в молекулярной и ионной формах.                                                                                                  3. Напишите реакцию взаимодействия гидроксида калия  и оксида серы (VI) , в молекулярной и ионной формах.  Возможна ли реакция между гидроксидом алюминия и оксидом серы(VI), ответ поясните?                                                                                                          4. Напишите реакции взаимодействия  кислотного и основного оксидов, если образовались соли  Na2SO3 ,  Ba(NO3)2 .                                                                                         5. Напишите реакции взаимодействия  оксида азота (V) водой,  оксида лития с водой.                                                                                                                                                  6.*Подумайте  все ли идут реакции с водой и оксидами: бария, меди, фосфора(V) ?  Возможные напишите.                      

Текстовые задания по химии.  8класс.  Вариант 4.    Соли.                                  

Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены ниже. NaCl – хлорид натрия, СаSO4 – сульфат кальция, (NH4)2SO4 – сульфат аммония. Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка. Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков: Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д. Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный.   Все соли разделяются на средние, кислые и основные.                        Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например: Na2SO3, MgCl2.     Любую соль можно получить соответствующей реакцией взаимодействия кислоты и основания. Например, сульфат натрия образуется в реакции между серной кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания: образуется средняя соль – сульфат  натрия:    H2SO4 + 2 NaOH =  2 H2O + Na2SO4                                                                          Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфат натрия: H2SO4 +  NaOH = NaHSO4 + H2O                                                                                                                          Кислые соли образуются многоосновными кислотами. Одноосновные кислоты кислых солей не образуют. Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например: NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, K2HPO4 – гидрофосфат калия, KH2PO4 – дигидрофосфат калия.                                                                                  Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних): образуется соль – гидроксохлорид магния.                                                                                     Mg(OH)2 +  HCl = Mg(OH)Cl + H2O   Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.                                               Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.                                                             Например, ни в коем случае нельзя путать соду Na2CO3 и питьевую соду NaHCO3. Если нечаянно использовать в пищу соду вместо питьевой соды, можно получить тяжелый химический ожог. В химии и в технике до сих пор сохраняется много старинных названий. Например, каустическая сода – вовсе не соль, а техническое название гидроксида натрия NaOH. Если обыкновенной содой можно почистить раковину или посуду, то каустическую соду ни при каких обстоятельствах брать в руки или использовать в быту нельзя!  Приведем строение и название основной соли, формула которой, на первый взгляд, выглядит очень сложной: [Fe(OH)2]2CO3 – дигидроксокарбонат железа (III).                                                                                                                           Реакции могут происходить в растворах, когда соли реагируют: а) с кислотами, б) с щелочами, в) с другими солями,г) с металлами. Например:                                                                                Реакции кислот с солями. Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в случае, если образуется: осадок, газ. Например:                                                                                                                                                                       CuСO3 + H2SO4 = CuSO4  + H2O + CO2          AgNO3 + HCl = AgCl↓ (осадок) + HNO3                                                                                                                       Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3 NaCl                                                                                                                      Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок: AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3                                                                                                                                                Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой.                                                                                                                                       Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей: Hg2+SO4 + Sn0  = Hg0  + Sn2+SO4                                                         Во всех случаях один из продуктов обменной реакции обязательно должен покидать реакционную смесь в виде осадка или газообразного вещества. Либо должно получаться прочное соединение, не распадающееся в растворе на ионы (например, вода в реакции нейтрализации). Если эти условия не выполняется, то при смешивании реагентов в лучшем случае образуется смесь не реагирующих между собой ионов - реакция не идет.                                                                                     Задания:                                                                                                                                           1. Дайте характеристику солям:  гидроксохлорид магния,  сульфат аммония,  нитрат железа( II ), гидрокарбонат калия,  фосфат натрия,  гидросульфид калия, используя различные признаки  классификации  из текста. Напишите формулы солей.               2. Напишите реакцию между соляной кислотой и  карбонатом калия,   в  молекулярной  и ионных формах.                                                                                                                3.  Напишите уравнение реакции  между гидроксидом калия и хлоридом магния  в молекулярной   и ионных  формах.                                                                                                                            4.  Напишите возможные  уравнения реакции между сульфатом меди и железом, нитратом  алюминия и цинком.                                                                                                             5.Напишите уравнение  реакции  между бромидом  лития и  нитратом серебра.                                      6.* Напишите уравнение реакции между  щёлочью и солью, чтобы образовался  осадок гидроксида цинка и соль хлорид кальция;   в  молекулярной  и ионных формах.