Соединения алюминия
план-конспект урока по химии (9 класс)

№

Этапы урока

Дидактическая задача

Содержание

Деятельность учителя                      (с указанием приемов и методов, согласно применяемой технологии)

Деятельность учащихся                   (с указанием форм работы)

1

Организационный момент

выработка у ученика внутренней готовности к учебной деятельности

Приветствие, положительный настрой на работу и сотрудничество.

Урок начинается с рефлексии эмоционального состояния и настроения. (на столах у учащихся карточки со смайликами, отражающими настроение)

Учитель : С каким настроением вы пришли на урок?

Приветствуют учителя

Ученики поднимают  соответствующие смайлики. В конце урока учитель смотрит как изменилось эмоциональное состояние учащихся

2

Мотивация учебной деятельности

выработка у ученика внутренней готовности к учебной деятельности

1. Внимательно прослушайте стихотворение и скажите, о каких свойствах и областях применения алюминия говорится в нем:

В тринадцатой квартире

Живет известный в мире

Как проводник прекрасный,

Пластичен, серебрист.

Еще по части сплавов

Завоевал он славу.

И в этом деле он специалист.

Вот мчится словно ветер

В космической ракете,

По внешности он видный,

Хоть пленкою оксидной – покрыт,

Она ему как прочная броня.

Он мягкий, легкий, ковкий,

Сверкает в упаковке.

Обернуты конфеты блестящею фольгой.

Для плиток шоколада

Его немало надо.

А раньше был он очень дорогим.

2. Почему в алюминиевой кастрюле нельзя варить борщи, тушить квашенную капусту?

А так же нельзя мыть алюминиевую посуду раствором соли?

Настраиваются на урок

Физические свойства: электропроводность, пластичность, серебристый цвет, легкий, мягкий, ковкий, обладает металлическом блеском.

Применение:

Как проводник, применение сплавов, самолетостроение, фольга для пищевых продуктов

При обращении с алюминием в быту нужно помнить, что нагревать и хранить в алюминиевой посуде можно только нейтральные (по кислотности) жидкости (например, кипятить воду). Если, например, в алюминиевой посуде варить кислые щи, то алюминий переходит в пищу, и она приобретает неприятный «металлический» привкус. Поскольку в быту оксидную пленку очень легко повредить, то использование алюминиевой посуды все-таки нежелательно.

3

Актуализация знаний и умений

(Проверка знаний учащихся)

выявление степени усвоения знаний и умений, необходимых для решения учебной задачи.

Индивидуальная работа у доски. Запись уравнений на доске с указанием электронного баланса и  признаков данных реакций  (4 уч-ка).

4Al+3O2=2Al2O3

2Al+ 2 NaOH+6H2O= 2Na[Al(OH)4]+3 H2

2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2             

Сr2O3+ 2Al=2Cr+ Al2O3

Работа в парах. МИНИ ТЕСТ по теме Алюминий  (Приложение 1)

Вариант -1   Вариант-2

 Сверьте ответы с ключом на доске.

Учащиеся  работают у доски по карточкам

Другие учащиеся выполняют тесты по вариантам. (затем осуществляют взаимопроверку по ключу который записан на доске) и фиксируют результаты, оценивают тест

4

Постановка учебной задачи

постановка целей учебной деятельности

Создаёт условия для формулирования темы урока.

  На демонстрационном столе представлена коллекция природных соединений алюминия. На перемене можете подойти посмотреть.

 Внимательно послушайте сообщение уч-ся, которые  провели исследовательскую работу и  определите тему нашего урока.

Исходя из информации которую вы прослушали как вы думаете о чем мы сегодня будем говорить?

Запишем тему урока « Соединения алюминия»

 Исходя из темы определите цели нашего урока.

уч-ся представляет исследовательскую работу,   делает сообщение о соединениях алюминия ( демонстрирует  плакат и презентацию о соединениях алюминия)

Учащиеся формулируют тему, цель и задачи урока

Сегодня на уроке мы познакомимся с некоторыми соединениями алюминия, с их химическими свойствами и применением отдельных соединений алюминия

Учащиеся записывают в тетради  тему урока

5

Освоение нового учебного материала

освоение новых знаний и умений

I Оксид алюминия (Al2O3 – глинозем) старинное название

1. Рассмотрите оксид алюминия и опишите его физические свойства

Рассмотрим химические свойства оксида алюминия        

– Какими свойствами обладает оксид алюминия?

– Какие соединения называются амфотерными?

Оксид алюминия как амфотерное соединение проявляет две группы свойств: основные взаимодействуя с кислотами и кислотные взаимодействуя с основаниями        

– Запишите уравнения химических реакций доказывающие амфотерные свойства оксида алюминия

Сплавление Al2O3 протекает очень трудно

Работаем по опорной таблице (под руководством учителя)

II     Al (OH)3   гидроксид алюминия - белый, аморфный или кристаллический. Практически не растворяется в воде. Разлагается при нагревании.

1.Получение гидроксида алюминия  Предложите способ получения       гидроксида алюминия в лаборатории (после обсуждения предложенных версий, выбираем приемлемый)

Вспомним технику безопасности. Правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами

Реакция качественная на ионы алюминия Al3+

Исследуем характер полученного гидроксида алюминия

Работаем по опорной таблице (под руководством учителя), систематизируем знания об условиях проведения реакций между амфотерным гидроксидом и щелочью:

В расплаве = средняя соль +вода

В растворе = комплексная соль

Какая соль образуется если реакция идет в расплаве?

Каким образом ведет себя гидроксид алюминия в реакциях с кислотами и основаниями?

IОксид алюминия(Al2O3 глинозем)

Физические свойства:

Белое вещество, нерастворимое в воде, с очень высокой температурой плавления

Al2O3 + H2O ≠

Оксид алюминия обладает амфотерными свойствами

Соединения, проявляющие двойственную природу, т.е. взаимодействуют и с кислотами и с основаниями

Вывод:

         Основные              Кислотные

           свойства                свойства

соль                   Al2O3                    соль

                        амфотерный

                             оксид

1 группа свойств

Al2O3  +6HСl== 2AlСl3  +3H2O

2  группа свойств

Al2O3  +2NaOH(тв)=2NaAlO2 + H2O

Al2O3 + 6 NaOH + 3H2O= 2Na3[Al(OH)6]

Двое уч-ся выходят к доске (в белых халатах) и проводят опыт  

Правила ТБ

Уч-ся  Если пролита кислота-проточная вода,раствор питьевой соды; если щелочь –вода,2% раствор уксусной кислоты

Опыт Получение  гидроксида алюминия   (Al (OH)3 ) и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей», другой уч-ся пишет уравнения  реакции

В пробирку налейте 1 мл раствора соли хлорида алюминия. Добавьте несколько капель раствора щелочи гидроксида натрия  до образования студенистого осадка гидроксида алюминия. Запишем уравнение реакции.

AlCl3+3NaOН(недост)=Al (OH)3+  3NaСl  

Al (OH)3-белый студнеобразный осадок нерастворимый в воде

Вывод:

         Основные              Кислотные

           свойства                свойства

соль             Al2(OН)3                    соль

                   амфотерный

                    гидроксид

1 группа свойств

Al(OH)3  +3HСl= AlСl3  +3H2O

2  группа свойств

Al(OH)3 +NaOH (тв)=

Al(OH)3 +NaOH (избыток)=

составляют уравнения реакций взаимодействие гидроксида алюминия с основаниями (щёлочью) в растворе и расплаве.

Если реакция идет в расплаве то образуется средняя соль               Al(OH)3 + NaOH= NaAlO2 + 2H2O                                                                       метаалюминат                                  натрия                                           Al(OH)3 + 3NaOH =Na3[(OH)6]   гексагидроксо-                              алюминат натрия

                                                     Учащиеся анализируют уравнения соответствующих реакций и делают вывод.                                          Вывод: В реакциях с кислотами гидроксид алюминия ведет себя как основание, а в реакциях с основаниями как кислота.

6

Закрепление учебного материала

закрепление новых  знаний и умений  при решении типовых задач  и выполнения заданий

Дифференцированная работа

1.Решение задач (для сильных учащихся)

2. Выполнение теста «Алюминий и его соединения»  (Приложение 2)

Решают задачи

Выполняют тесты Вариант 1

                                Вариант 2

7

Информация о домашнем задании, инструктаж по его выполнению

получение информации о домашнем задании

Изучить п. 13 стр.    на «5» N1-5

                                   на «4» N 1-4

                                   на «3» N 1-3

Подготовиться к практической работе 1. (стр 125) Инструкция к ПР.

Записывают д/з.

8

Рефлексия

анализ учащимися результатов своей учебной деятельности

Подводит итоги. Организует рефлексию:

Оцени себя на уроке (Карточки с фразами, подчеркнуть нужное)

Урок.          

1. Интересно
2. Скучно
3. Безразлично

Я на уроке.

1. Работал
2. Отдыхал
3. Помогал другим

Итог

1. Понял материал
2. Узнал больше, чем знал
3. Не понял

 Выставление оценок

Организует самооценку собственной учебной деятельности.  

Учитель: С каким настроением вы уходите с урока?

Отвечают на вопросы

Учащиеся поднимают карточки со смайликами