Презентация по теме "Соединения серы. Серная кислота"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

ТЕМА: «СЕРНАЯ КИСЛОТА- H 2 SO 4 » ЦЕЛЬ УРОКА: рассмотреть свойства и применение серной кислоты.

Слайд 3

Проверка домашнего задания.

Слайд 4

ТЕСТ А) усиливаются Б) не изменяются В) ослабевают Г) изменяются периодически 2. Определите формулы высшего оксида и гидроксида для химических элементов подгруппы кислорода: А ) RO 3 , H 2 R Б ) RO 2 , H 2 RO 3 В ) RO 3 , H 2 RO 4 Г) RO 3 , H 6 RO 6 1. В ряду химических элементов O-S-Se-Te неметаллические свойства:

Слайд 5

3. Найдите формулу, соответствующую электронной конфигурации внеш­него электронного слоя атома серы: А) …3 s 2 3 p 4 Б) …4 s 2 4 p 4 В) … 6s 2 6p 4 Г) … 4 s 2 4 p 5 4. Выберите правильные суждения: А) сера- твердое кристаллическое вещество жёлтого цвета, кристал­ли­чес­кая решётка состоит из кольцевых молекул S 8 Б) сера хорошо растворяется в воде В) сера – хороший проводник тепла и электричества Г) сера встречается в природе как в свободном состоянии, так и в свя­зан­ном (сульфиды, сульфаты)

Слайд 6

5. Взаимодействие серы с каким металлом происходит уже при комнатной тем­пературе? Это обстоятельство используется в лаборатории для удаления разлитого металла: А) железа Б) ртути В) цинка Г) меди 6. Определите вещество, с которым оксид серы ( VI ) не будет взаимодей­ст­во­вать: А) гидроксид кальция Б) оксид бария В) вода Г) оксид углерода ( IV ) 7. Как называются соединения серы с металлами: А) сульфаты Б) сульфиды В) сульфиты Г) серные ангидриды

Слайд 7

Химические свойства серной кислоты.

Слайд 8

H 2 SO 4 + С uO → 2H + +SO 4 2- + CuO → 2H + + CuO → CuSO 4 +H 2 O Cu 2+ +SO 4 2- + H 2 O Cu 2+ + H 2 O 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОКСИДАМИ МЕТАЛЛОВ:

Слайд 9

H 2 SO 4 + 2KOH → 2H + + SO 4 2- +2K + + 2OH - → 2H + + 2OH - → К 2 SO 4 + 2H 2 O 2K + + SO 4 2- + 2H 2 O 2H 2 O 2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ: H + + OH - → H 2 O Р. нейтрализации H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓ +H 2 O 2H + + SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - → BaSO 4 ↓+H 2 O

Слайд 11

H 2 SO 4 ( разб .)+ Zn → 2 H + +1 e ∙2→ Zn 0 -2 e → ZnSO 4 + H 2 ↑ H 2 0 Zn 2+ 3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ: 2H 2 SO 4 ( конц .)+Zn→ ZnSO 4 + SO 2 ↑+2H 2 O 2H 2 SO 4 ( конц .)+ С u→ CuSO 4 + SO 2 ↑ +2H 2 O S +6 + 2 e → восстановление, окислитель восстановление, окислитель окисление, восстановитель H 2 SO 4 ( разб .)+ Cu → не идет Zn 0 -2 e → Zn 2+ окисление, восстановитель S +6 + 2e → S 4 + восстановление, окислитель С u -2 e → Cu 2+ окисление, восстановитель S 4+

Слайд 13

4 . Взаимодействие конц . серной кислоты с органическими соединениями : Концентрированная серная кислота -это дегидратирующее средство. На поглощении воды серной кислотой основана осушка газов.

Слайд 14

5. Взаимодействие серной кислоты с солями: ЗАДАНИЕ: В 3-х пронумерованных пробирках налиты следующие кислоты HCl , HNO 3, H 2 SO 4. Распознайте вещества с помощью химических реакций и напишите уравнения соответствующих химических реакций. HCl+BaCl 2 → не идёт 2HNO 3 +BaCl 2 ↔Ba(NO 3 ) 2 +2HCl H 2 SO 4 +BaCl2→BaSO4↓+2HCl HCl+Ag (NO3)→ AgCl ↓+HNO3 HNO3+ Ag(NO3)→ не идёт

Слайд 15

Серная кислота обладает всеми свойствами кислот: вступает в реакции с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями. Качественной реакцией на определение сульфат-иона является ион Ba 2+ . Обобщение и выводы.

Слайд 16

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1. Группе № 4 подготовить мини-доклады о применении солей серной кислоты. 2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих окислительно-восстановительных реакциях: H 2 SO 4 ( конц .)+Zn→ZnSO4+S +H2O H 2 SO 4 ( конц .)+Zn→ZnSO4+H2S↑ +H2O