Презентация на тему «Производство серной кислоты»
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Презентация на тему « Производство серной кислоты» Подготовила: Козлова Лариса 9 «Б» Преподаватель: Петрущенко Н.А.

Слайд 2

Физические свойства Тяжелая маслянистая жидкость Без цвета и запаха Обладает сильными гигроскопическими свойствами, поэтому ее применяют для осушения газов. Она хорошо растворяет оксид серы ( Vl) , этот раствор называется олеумом. Плотность при 20°С 1830 кг/м 3 ; температура кипения 296,2°С при атмосферном давлении; температура кристаллизации 10,45°С Относительная молекулярная масса-98,082 Молярная масса-98,082 г / моль

Слайд 3

Химические свойства Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от ее концентрации: Разбавленная серная кислота ( раствор серной кислоты в воде с содержанием H 2 SO 4 менее 70%) проявляет все характерные свойства кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с основными оксидами, с основаниями, с солями. Концентрированная серная кислота ( раствор серной кислоты в воде с содержанием H 2 SO 4 более70%) является сильным окислителем, особенно при нагревании. Она окисляет многие металлы, неметаллы и некоторые органические вещества.

Слайд 4

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода, образуются сульфаты металлов, а также продукт восстановления серной кислоты- SO 2 . С более активными металлами концентрированная серная кислота может восстанавливаться до свободной серы или сероводорода. На холоде концентрированная серная кислота пассивирует некоторые металлы, например алюминий и железо, поэтому ее перевозят в железных цистернах.

Слайд 5

Важнейшие соединения Сульфат натрия Na 2 SO 4 кристаллизируется из водных растворов в виде десятиводного гидрата Na 2 SO 4 * 10H 2 O( глауберова соль). Её применяют в медицине в качестве слабительного, а безводный сульфат натрия- для производства соды и стекла. Сульфат аммония ( NH 4 ) 2 SO 4 - азотное удобрение, а сульфат калия K 2 SO 4 - удобрение калийное. Сульфат кальция CaSO 4 в природе встречается в виде минерала гипса CaSO 4 * 2H 2 O. При нагревании до 150˚С он теряет часть воды и переходит в гидрат состава 2 CaSO 4 *H 2 O -алебастр. Алебастр при замешивании с водой в тестообразную массу через некоторое время снова затвердевает, превращаясь в гипс.

Слайд 6

Сульфат магния MgSO 4 содержится в морской воде, обусловливая ее горький вкус. Кристаллогидрат, называемый горькой солью, применяют как слабительное в медицине. Сульфат бария BaSO 4 также используют в медицине как рентгеноконтрастное вещество («баритовая каша») Купоросы . Раствор медного купороса ( CuSO 4 * 5H 2 O) используют для протравливания семян и борьбы с виноградной филлоксерой. Как инсектицид применяют и железный купорос ( FeSO 4 * 7H 2 O), который используют также для приготовления чернил, минеральных красок и др. Цинковый купорос ( ZnSO 4 * 7H 2 O) применяют для производства минеральных красок, в ситцепечатании и медицине.

Слайд 7

Нахождение в природе Мельчайшие капельки серной кислоты могут образовываться в средних и верхних слоях атмосферы в результате реакции водяного пара и вулканического пепла, содержащего большие количества серы. Получившаяся взвесь, из-за высокого альбедо облаков серной кислоты, затрудняет доступ солнечных лучей к поверхности планеты. Поэтому (а также в результате большого количества мельчайших частиц вулканического пепла в верхних слоях атмосферы, также затрудняющих доступ солнечному свету к планете) после особо сильных вулканических извержений могут произойти значительные изменения климата.

Слайд 8

Получение. Контактный метод. Основные стадии получения серной кислоты: Обжиг сырья с получением SO 2 Окисление SO 2 в SO 3 Абсорбция SO 3 В промышленности применяют два метода окисления SO 2 в производстве серной кислоты: контактный — с использованием твердых катализаторов (контактов), и нитрозный (башенный) — с оксидами азота. Контактный способ вытесняет нитрозный. Ниже приведены реакции по производству серной кислоты из минерала пирита на катализаторе — оксиде ванадия (V). 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 2SO 2 + O 2 (V 2 O 5 ) → 2SO 3 SO 3 + H2O → H 2 SO 4

Слайд 9

Нитрозный метод . SO 2 + NO 2 → SO 3 + NO↑. 2NO+O 2 → 2NO 2 При реакции SO 3 с водой выделяется огромное количество теплоты и серная кислота начинает закипать с образованием «туманов»: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q Поэтому SO 3 смешивается с H 2 SO 4 , образуя раствор SO 3 в 91% H 2 SO 4 – олеум.

Слайд 10

Кустарный метод получения. Налить автоэлектролит в pyrex -посуду, дождаться полного обезвоживания. Проверить щепкой или спичкой результат. Если она обуглится, то вы получили концентрированную кислоту не более 99% по массовой доле.

Слайд 11

Применение в производстве минеральных удобрений; как электролит в свинцовых аккумуляторах; для получения различных минеральных кислот и солей; в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ; в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности; в пищевой промышленности - зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор); в промышленном органическом синтезе в реакциях: - дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров); - гидратации (этанол из этилена); - сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей); - алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.

Слайд 13

Сернокислотные заводы «ОАО Аммофос»

Слайд 14

Установка на заводе «Электроцинк» в Орджоникидзе (Украина)

Слайд 15

Производство серной кислоты