Итоговая работа 8 класс
учебно-методический материал по химии (8 класс)

ИТОГОВАЯ ЗАЧЕТНАЯ РАБОТА 8 класс

1 ВАРИАНТ

1. часть: ( 1 ответ, 1 балл)

1.Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома:

1) бора

2) стронция

      3) фосфора

4) неона

2. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

 1) алюминий → фосфор → хлор  

2) фтор → азот → углерод  

3) хлор → бром → иод  

4) кремний → сера → фосфор

Ответ:____

3. В молекуле фтора химическая связь

 1) ионная  

2) ковалентная полярная  

3) ковалентная неполярная  

4) металлическая

Ответ: ____

4. В каком соединении степень окисления азота равна +3? 

  1) Na3N

 2) NH3

 3) NH4Cl

 4) HNO2

Ответ: _____

5. Вещества, формулы которых:   ZnO и Na2SO4, являются соответственно

  1) оснόвным оксидом и кислотой  

2) амфотерным гидроксидом и солью  

3) амфотерным оксидом и солью  

4) оснόвным оксидом и основанием

Ответ: _____

6. В реакцию с соляной кислотой вступает:

 1) нитрат серебра  

2) нитрат бария  

3) серебро  

4) оксид кремния

Ответ: ____

7. На диаграмме изображено распределение массовых долей водорода, азота и кислорода в некотором веществе.

.

Какому веществу оно соответствует?

1.         2)       3)             4)       Ответ: ______

8. Оксид серы(VI) реагирует с

1) нитратом натрия

2) хлором

3) оксидом алюминия

4) оксидом кремния

Ответ: _____

2часть   ( 2 балла)

9. Общим для магния и кремния является:

 1)  наличие трёх электронных слоёв в их атомах;

      2)  существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул;

      3)  то, что они относятся к металлам;

     4)  то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора;

     5)  образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2

Ответ:

10. Собирать методом вытеснения воды, как это показано на рисунке, можно

1) хлороводород 

2) метан

3) оксид серы(IV)

4) аммиак                 Ответ: _______

 3 часть (3 балла)

11. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты.

12. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

Определите окислитель и восстановитель. Составьте окислительно-восстановительный баланс.

ИТОГОВАЯ ЗАЧЕТНАЯ РАБОТА 8 класс

2. ВАРИАНТ

1 часть (1 ответ, 1 балл)

1. На внешнем энергетическом уровне элемента 2-го периода – в два раза больше электронов, чем на внутреннем уровне. Этот элемент –

 1) литий

2) бериллий

3) углерод

4) кислород

Ответ: _____

2. Ковалентная неполярная связь образуется между атомом хлора и атомом

1) углерода

2) калия

3) водорода

4) хлора

Ответ: ______

3. Степень окисления +4, а валентность IV атом углерода проявляет в соединении

       1)

2)

3)

4)

Ответ: ______

4. Вещества, формулы которых:    и  , являются соответственно

       1) основным оксидом и кислотой

2) кислотным оксидом и солью

3) кислотным оксидом и кислотой

4) амфотерным оксидом и кислотой

Ответ: _____

5. Кислоте HNO2   соответствует оксид:

1) 

2)

3)

4)

Ответ: _____

6. Разбавленная соляная кислота растворяет:

1) медь

2) углерод

3) цинк

4) оксид кремния

Ответ: _____

7. Массовая доля кислорода в нитратe железа(III) равна:

 1) 59,5%

2) 6,6%

3) 16,0%

4) 56,1%

Ответ: ______

8. Атомный радиус химических элементов уменьшается в ряду:

1) 

2)

3)

4)

Ответ: ____

2часть   ( 2 балла)

9. В ряду химических элементов:

 1) число заполненных электронных слоёв возрастает

2) радиус атома уменьшается

3) электроотрицательность атома уменьшается

4) валентность в высшем оксиде возрастает

5) металлический характер элемента увеличивается

Ответ:

10. Элемент азот является восстановителем в реакции:

1) 

2)

3)

4)

Ответ:_____

3. часть (3 балла)

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

Определите окислитель и восстановитель. Составьте окислительно-восстановительный баланс.

12. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа.