Открытый урок с презентацией по теме "Неорганические соединения"
план-конспект урока по химии (8 класс)

Открытый урок по теме:

 Систематизация знаний по теме «Неорганические соединения»

8 класс

Цели урока:

     Обучающая: повторение, углубление и обобщение сведений об основных классах неорганических соединений: оксидах, кислотах, солях и основаниях – их строении, номенклатуре; совершенствование умения решения задач.

     Развивающая: развитие химического мышления, умения ставить и разрешать проблемы, обобщать и систематизировать информацию.

     Воспитательная: формирование интереса к учению, создание положительной атмосферы, воспитание взаимного уважения и понимания между учащимися для раскрытия их способностей.

Задачи урока:

      - умение раскрывать смысл важнейших изученных явлений:

      - классифицировать неорганические вещества;

      - составлять формулы и названия соединений изученных классов веществ;

      - уметь уравнивать химические реакции;

      - уметь определять типы химических реакций;

      - уметь производить расчеты по химическим уравнениям: находить массу и объем веществ, вступающих в реакцию.

Ход урока:

      Организационный момент, актуализация знаний.

1. Выполнение заданий с демонстрируемых слайдов.

1. Вспомните, какие неорганические вещества вы знаете.

(Слайд – таблица, на которой последовательно, по мере называния учащимися, высвечиваются соответствующие вещества).

2. Дайте определение оксидов, кислот, оснований, солей.

(Используется метод фронтального опроса).

3. А теперь посмотрим, как вы усвоили знания об этих веществах, поиграем в «крестики-нолики».                              

(На двух игровых таблицах необходимо определить выигрышную позицию из трех формул (по горизонтали, вертикали или диагонали) соответствующих неорганических соединений.

4.  Вспомним названия сложных неорганических веществ, которые мы с вами изучили.

(На слайде изображен ряд химических формул неорганических соединений, по каждой предложено три варианта названия, один из которых правильный. Правильный ответ высвечивается после ответа учащегося).

5. Вы не забыли, как определяются заряды ионов и степени окисления? Давайте вспомним…

(На слайде указан ряд неорганических соединений, необходимо назвать их заряды ионов и степень окисления. Правильные ответы высвечиваются после ответа учащегося).

2. Выполнение заданий с розданных распечаток.

Задание № 1

Выпишите отдельно формулы:

а) оксидов;  б) оснований; в) кислот;  г) солей и дайте им названия.

H2SO4, Fe(NO3)3,CuOH, NH3, P2O5, Fe(OH)3, CuCI2, SO2, SCI2, Na2CO3, Pb(OH)2, H2S.

Задание № 2

Для веществ: нитрата бария, сульфата калия запишите через стрелки формулы соответствующих  веществ в следующем порядке: гидроксиды, оксиды, металл, неметалл.

3. Лабораторный  опыт.

     В три отдельных пронумерованных сосуда наливаем растворы NaOH, NaCl и  HCl, затем добавляем лакмус. В соответствии с изменившимся цветом учащимся предлагается определить наименование вещества, находящегося в каждом сосуде. Правильный ответ высвечивается на экране.

4. Тестовые  задания.

     Учащимся представлены 6 слайдов с тестовыми заданиями:

1.  Сколько  оксидов  находится  в  данном  ряду  химических соединений?

              N2O5; HCl; Na2O;  Ba(NO3)2; FeO;  CuSO4;  Cl2O;  PH3

 а)          один;  б)          два;  в)          три;   г)          четыре.

2.  К  оксидам  НЕ  относится  вещество, формула  которого:

а)     CaO;        б)     OF2;        в)     K2O;     г)     P2O5.

3.  В  какой  из  перечисленных  групп   кислотами являются  все  три  вещества:

а)    SO3;  Mg(OH)2;  KNO2.      б)    H2SO4;  K2S;  H2O.          

в)    H2S;  H2SO4;  HCl.               г)    H3N;  HNO2;  CuO.

4.  В  перечне  веществ,  формулы  которых:

А. H2О;       Б. H2SiO3;      В. KOH;     Г.  K3PO4;     Д. HCl;      Е. H2S

кислотами  являются:

а)   АБД.   б)   БГЕ.   в)   БДЕ.   г)   АГД.

5.  К  основаниям  НЕ  относится  вещество, формула  которого:

а)     НОН;   б)     Cu(OH)2;   в)     KOH;    г)     Fe(OH)3 

6.   В  перечне  веществ,  формулы  которых:

А. Na2SiO3;        Б. H2SiO3;      В. KCl;      Г. Na2S ;     Д. H2S;      

солями  являются:

а)   АБВ.   б)   ВГД.  в)   АГД.  г)   АВГ.

По получении ответов от учащихся высвечивается таблица с правильными ответами и демонстрируется объективный критерий оценки знаний.

5.  Дополнительное задание:

1.  Найдите массовую долю соли в растворе, приготовленном из 5г хлорида натрия и 95г воды.

2.  К 100г 30% раствора сахара добавили 10г сахара. Какова массовая доля в полученном растворе?

Домашнее задание:

       1.  Укажите  заряды ионов и степень окисления для веществ, формулы которых:

H2SiO3, FeCI3, Ba(OH)2, CuSO4, Na2S, K2CO3.

        2. Выпишите отдельно формулы:

 а) оксидов;  б) оснований;  в) кислот;  г) солей и дайте им названия  -

 H2O, Mg(OH)2,P2O3, Fe(OH)3, AICI3, H2S, CO2, HCI,  Na2SO4, HNO3, Cu(OH)2.

§ 19 – 22 учебника.