Гидролиз неорганических веществ ( материалы для подготовке к ЕГЭ)
презентация урока для интерактивной доски по химии (11 класс)

Слайд 1

Гидролиз неорганических веществ (теоретический материал для подготовки к ЕГЭ) Учитель химии МБОУ «СОШ № 36» города Курска Ломакина Галина Алексеевна

Слайд 2

Гидролиз ( от греческого hydro – вода ; lysis – разложение ) Гидролиз соли – это химическая реакция обменного взаимодействия соли с водой , в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды : H + и OH - . Сопровождается изменением реакции среды

Слайд 3

Гидролиз Неорганические вещества: а) Соли б) Карбиды металлов в) Гидриды металлов Органические вещества

Слайд 4

Классификация солей c ильные основания слабые основания Соль сильного основания и слабой кислоты Соль слабого основания и сильной кислоты Соль слабого основания и слабой кислоты Соль сильного основания и сильной кислоты сильные кислоты слабые кислоты LiOH NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3 Cu(OH) 2 Al(OH) 3 Zn(OH) 2 NH 4 OH HCl H 2 SO 4 HNO 3 HClO 4 H 2 CO 3 H 2 SO 3 H 2 S HNO 2 HF CH 3 COOH

Слайд 5

Алгоритм написания уравнений реакций гидролиза: 1. Определяем тип гидролиза 2. Записываем сокращенное ионное и полное ионное уравнение гидролиза, определяем среду 3.Составляем молекулярное уравнение

Слайд 6

1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой Na 2 CO 3 (гидролиз по аниону) CO 3 2 - - + HOH ⇄ HCO 3 - + OH - ( среда раствора соли щелочная) рН >7 б ) 2 Na + + CO 3 2 - + HOH ⇄ 2 Na + + HCO 3 - + OH – в ) Na 2 CO 3 + H 2 O ⇄ Na HCO 3 + NaOH кислая соль ( гидрокарбот натрия) H 2 CO 3 слабая кислота NaOH сильное основание Na 2 CO 3 ⇄ 2Na + + CO 3 2 -

Слайд 7

Гидролиз по аниону: An n– + H-OH ⇄ HAn (n-1)– + OH –

Слайд 8

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой Zn S O 4 Zn (ОН) 2 слабое основание H 2 SO 4 сильная кислота Zn SO 4 ⇄ Zn 2+ + SO 4 2 - (гидролиз по катиону) а) Zn 2 + + HOH ⇄ ZnOH + + H + среда раствора соли кислотная (рН <7) б) Zn 2 + + SO 4 2- + HOH ⇄ ZnOH + + H + + SO 4 2- в)2 Zn SO 4 + 2Н 2 О ⇄ ( ZnOH ) 2 SO 4 + Н 2 SO 4 основная соль ( гидроксосульфат цинка)

Слайд 9

Гидролиз по катиону: Me n+ + H-OH ⇄ MeOH (n-1)+ + H +

Слайд 10

3. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой С водой взаимодействует как катион слабого основания, так и анион слабой кислоты, например: Al 2 S 3 + 6 H 2 O 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Гидролиз солей, образованных двумя слабыми электролитами часто протекает до конца (выделяется осадок или газ), т.е. является необратимым.

Слайд 11

4. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой В растворе нитрата калия К NO 3 К + – катион сильного основания NO 3 - - анион сильной кислоты Нет ионов которые могли бы связываться с молекулами воды в малодиссоциирующие ионы, гидролиза не происходит раствор нейтральный, рН=7 К OH сильное основание HNO 3 сильная кислота

Слайд 12

Факторы, влияющие на степень гидролиза: гидролиз обратимая реакция, на состояние равновесия гидролиза влияют: концентрации участников реакции , добавление посторонних веществ, температура, разбавление.

Слайд 13

Гидролиз солей 3. 2. 1. № Реакция среды, pH Тип гидролиза Соли, образованные нейтральная среда ( pH = 7) не подвергаются гидролизу сильной кислотой Сильным основанием кислотная ( pH < 7) лакмус красный гидролиз по катиону сильной кислотой Слабым основанием щелочная ( pH > 7 ) лакмус синий гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

Слайд 14

Гидролиз солей 4. 3. 2. 1. № Реакция среды Тип гидролиза Соли, образованные ? гидролиз по катиону и аниону слабой кислотой Слабым основанием нейтральная среда ( pH = 7) не подверга-ются гидро-лизу сильная кислотой Сильным основанием кислотная ( pH< 7) лакмус красный гидролиз по катиону сильной кислотой Слабым основанием Щелочная ( pH > 7 ) лакмус синий гидролиз по аниону слабой кислотой Сильным основанием

Слайд 15

Готовимся к ЕГЭ 1. Установите соответствие: Формула соли Тип гидролиза 1. FeCl 2 А. по катиону 2. Ba(NO 3 ) 2 Б. по аниону 3. KF В. не гидролизуется 4. Na 3 PO 4 Ответ: 1А; 2В; 3Б; 4Б

Слайд 16

Готовимся к ЕГЭ 2. Установите соответствие: Формула соли Среда раствора 1. K 2 SO 4 А. кислотная 2. Li 2 CO 3 Б. щелочная 3. NH 4 Br В. нейтральная 4. CrCl 3 Ответ: 1В; 2Б; 3А; 4А

Слайд 17

Готовимся к ЕГЭ 3. Установите соответствие: Формула соли Значение pH 1. K 2 SiO 3 А. pH < 7 2. LiNO 3 Б. pH > 7 3. CuCl 2 В. pH = 7 4. NaCl Ответ: 1Б; 2В; 3А; 4В

Слайд 18

Готовимся к ЕГЭ 4. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли: 1) ацетата алюминия (CH 3 COO) 3 Al 2) нитрата калия KNO 3 3) сульфата алюминия Al 2 (SO 4 ) 3 4) силиката натрия Na 2 SiO 3 Ответ: 4

Слайд 19

Готовимся к ЕГЭ НАЗВАНИЕ СОЛИ А) гидрокарбонат калия Б) сульфат аммония В) нитрат натрия Г) ацетат алюминия Ответ: А Б В Г 3 2 1 4 ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ 1 ) не гидролизуется 2) гидролизуется по катиону 3) гидролизуется по аниону 4) гидролизуется по катиону и аниону

Слайд 20

Гидролиз неорганических веществ CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Карбид кальция Al 4 C 3 + 12 H 2 O 3CH 4 + 4 Al(OH) 3 Карбид алюминия SiCI 4 + 3HOH H 2 SiO 3 + 4HCI кремниевая кислота

Слайд 21

Источники информации: Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Начала химии. — М.: Экзамен, 2001. Хомченко Г.П. , Хомченко И.Г. Сборник задач по химии. — М., 2000 . http://hydorlysis.narod.ru/pages/teoria.htm http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1047.html Химия (ЕГЭ-2018), ФИПИ, по ред.Кавериной, М-Национальное образование, 2018 .