Сульфиды с разными окислителями
статья по химии (11 класс)

S^-2 c разными окислителями

Сl₂

В щелочной среде хлор окисляет сульфиды до сульфатов:

Na₂S + 4Cl₂ + 8NaOH = Na₂SO₄ + 8 NaCl + 4H₂O

В кислой и нейтральной среде возможно образование сульфитов:

H₂S + 3Cl₂ + 3H₂O =H₂SO₃ + 6HCl

NaHS + 3Cl₂ + 3H₂O =NaHSO₃ + 6HCl

KMnO₄

Восстановители:S^-2. Cl^-_, Br^-, I^-. переходят в Э⁰

 P^-3, As^-3 переходят в Э⁺⁵

N⁺³, P⁺³, S⁺⁴ и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль)

В результате окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой   происходит образование средних солей сульфатов марганца (II) и калия, воды и выделение серы в чистом виде. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

2KMnO₄ +5 H₂S +3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 5S + K₂SO₄ + 8H₂O

8KMnO₄ + 5H₂S + 7H₂SO₄ = 8MnSO₄ + 4K₂SO₄ + 12H₂O (может быть и так)

 5 K₂S + 2 KMnO₄ + 8 H₂SO₄ = 5 S + 2 MnSO₄ + 6 K₂SO₄ + 8 H₂O,

В нейтральной среде

3 K₂S + 2 KMnO₄ + 4 H₂O = 2 MnO₂↓ + 3 S↓ + 8 KOH,

При обычных условиях правильно будет указывать именно молекулярную серу и щелочь отдельно, а не продукты их взаимодействия.

Щелочная среда

K₂S + 2 KMnO₄ –(KOH)= 2 K₂MnO₄ + S↓

HNO3

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты. 

Концентрированная азотная кислота  окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до сульфат ионов при нагревании

CuS + 10HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O может образоваться CuSO₄

Разбавленная азотная кислота  окисляет газообразный сероводород (так же как и сульфиды) до серы

3H₂S + 2HNO₃→ 2NO +4H₂O + 3S

K2CrO4 и K2Cr2O7

Восстановители:S^-2. Cl^-_, Br^-, I^-. переходят в Э⁰

 P^-3, As^-3 переходят в Э⁺⁵

N⁺³, P⁺³, S⁺⁴ и т.п. переходят в высшую степень окисления (в кислоту или соль

2K₂CrO₄ + 3K₂S + 8H₂O = 3S + 10KOH + 2Cr(OH)₃

3H₂S + 2K₂CrO₄ + 5H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + 2K₂SO₄ + 8H₂O

H₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=S+Cr₂(SO₄)₃+H₂O+K₂SO₄