статья Развитие интеллектуальных умений учащихся при решении химических задач
статья по химии (11 класс)

Статья

Выступление в рамках районного семинара – Красносельского района.

                            Тема выступления:

   Решение задач повышенного уровня сложности при подготовки учащихся к ЕГЭ.

Химическая учебная задача – это модель проблемной  ситуации, решение которой требует от учащихся мыслительных и практических действий на основе знаний законов, теорий методов химии, направленная на закреплении, расширение знаний и развитие химии.

Использование задач в школе, позволяет решать основные функции обучения и воспитания:

-Обучающие функции – обеспечиваются формированием важных структурных элементов знаний. Происходит осмысление химической сущности явлений, умение применять усвоенные знания в конкретно заданной ситуации.

  Решение задач – это активный познавательный процесс.

-Воспитывающие функции – реализуются формирование мировоззрения, осознанным усвоением материала, расширением кругозора.

Учебная задача – это средство воспитания трудолюбия, настойчивости характера.

-Развивающие функции – проявляются в результате формирования научно-теоретического, логического, творческого мышления и ориентацию на профессию химика.

  Решение задач не самоцель, а цель и средство обучения и воспитания учащихся.

Место химических задач в процессе обучения.

 Правильное использование задач на различных этапах процесса обучения позволяет усилить роль химических задач, разнообразить методы преподавания.

1.Изучение нового материала – задача иллюстрирует рассмотренные химические законы и понятия. Задача должна краткой, простой и четкой, может быть проблемной, например при изучении Авогадро, закона сохранения массы веществ.

2.Закрепление новой темы – цель задачи, выяснить как усвоен новый материал, наметить план и методы дальнейшего изучения.

3.Задача на дальнейшее знание – с использованием справочной литературы (цель-обработка, закрепление понятий).

4.Задачи при повторении и обобщении учебного материала – здесь реализуются курсовые и предметы связи, систематичность, целостность курса в целом.

5.Задачи при текущем и итоговом контроле знаний – по задачам можно оценить уровень знаний теории.

Принцип обучения при решении общих задач

(общие рекомендации)

1. Систематичность – необходима продуманная система, последовательно усложняющих задач, умение решать задачи развивается только одним путем – постоянство, систематичность. Людей с врожденными способностями решать задачи – единицы, большинство из тех кто “щелкает” задачи, обязаны этим своему трудолюбию.
2. Посильность – по наблюдению психологов сверхтрудные задачи, превышающие известный барьер сложности не стимулируют, а наоборот снижают уровень мышления  и не приносят пользу. Если задача посильная, тогда мысль учащегося переходит от одного объекта к другому и стимулирует дальнейшее решение. Менделеев Д.И. против того, что бы заваливать студента избытком знаний. “Если камин завалить дровами, то камин будет дымить, а гореть не будет”. Но отобрать нужный материал, дело педагога.
3. Наглядность – текст задачи должен быть перед глазами, обязательно наличие задачника, текста задачи.
4. Интеграция – использование межпредметных связей.

                   Формы работ:

1.Коллективные (фронтальные )-решает весь класс,следует активизировать познавательную активность всех учащихся (сочетание самостоятельной и коллективной работы)

2.Групповые –работа в группах,с использованием дифференциации,работой консультанта.

3Индивидуальные 

-при подготовке к олимпиаде ,проверке домашнего задания(работа по карточке).

Методы ,используемые при решении химических задач:

1.Алгоритмизация-т.е.классификация по типу задач и выбор учеником правильного плана по решению задач.

2.Схематизация-составление схем ,рисунков,графической формы записи информации.

4.  Дифференциация-составление конрольных работ,карточки разного уровня.

5.Введение трансформирующей поправки при решении задач,то есть задачи можно усложнить или упростить.

Особенности работы в разнопрофильных классах

При работе в разнопрофильных классах учитываю –

-особенности учебно-познавательнойдеятельности разных  профилей(естественно-научный,физико-математический,гуманитарный).

-разные способности групп учащихся к изучению химии.

-характерологические качества учащихся данного  профиля

-Решение расчетных задач в классах естественно-научного профиля-это решение усложненных задач  ,развивающих химическое мышление,их умение          анализировать,рассуждать,задачи решать с химико-биологическим содержанием(составлены спецкурсы для данного профиля в 10-11 классах)

-Решение задач в классах физико-математического профиля-стараюсь усилить математический аппарат химии ,использование систем уравнений,графиков,задачи с опорой на знание физики(задачи на газовые законы,электролиз

,физической химии)

-В классах гуманитарного профиля –введение в задачи гуманитарного компонента .Это  придание гуманитарной напрвленности ,подбираю задачи с использованием историко-краеведческого,литературного содержания

При планировании своей работы , проведя анализ расчетных задач , учитывая ,что в 10 класс поступают дети с разным уровнем подготовки,я в своей работе

-постоянно изучаю и систематизирую методическую литературу по теоретическим вопросам методики решения задач.

-составила программы спецкурсов по данной теме

-разрабатываю отдельные уроки по решению задач, провожу их рефлексию и диагностику

 В приложении –подборка задач и подходы в решении разными способами

• Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).

• Расчёты с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе».

• Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

• Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Варианты получения растворов: без реакции

• Вещество + растворитель

– 5,85 г NaCl + 100 г воды

– х г NaCl + 100 г воды = 5 % раствор

– 5,85 г NaCl + х г воды = 5% раствор

– х г NaCl + y г воды = 200 г 5%-ного раствора

• Вещество, содержащее примеси (кристаллогидрат) + растворитель

– 25 г СuSO4∙5H2O + вода = 8%-ный раствор (прямые и обратные задачи)

• Вещество + раствор

– 5,85 г NaCl + 100 г 10%-ного раствора NaCl + обратные задачи

• Раствор 1 + Раствор 2 (кристаллогидрат + раствор)

- 10 г MgSO4∙7H2O + 150 г 10%-ного раствора

Варианты получения растворов с химической реакцией

Реагирует 1 вещество

Вещество 1 реагирует с растворителем

• Вещество + растворитель

– 6,2 г Na2О+ 100 г воды

• Вещество 1 реагирует с растворённым веществом 2

– 25 г CuSO4∙ 5H2O + 150 г 10%-ного раствора Na2S

• Вещество 1 реагирует и с растворённым веществом 2 и с растворителем

– 12,8 г СаС2 + 100 г 7,3%-ного раствора HCl

Смесь веществ + раствор (растворитель)

• Реагирует 1 вещество с растворенным веществом или (и) растворителем

- смесь ZnSO4 и Fe  с HCl

• Реагирует несколько веществ с раствором или (и растворителем)

- смесь ZnSO4 и Zn с раствором щёлочи        

I Задачи на образование смеси солей 

Задача 1

Углекислый газ, объёмом 6,72 л (н.у.) пропустили через раствор гидроксида калия, массой 100 г с массовой  долей  щелочи 28%. Рассчитайте массовые доли солей в полученном растворе.

Решение:

1 способ:      n (CO2) = 6,72 л/22,4 л/моль = 0,3 моль

                      n (KOH) = 100г ∙ 0,28/56 г/моль = 0,5 моль

I уравнение:            CO2 + KOH → KHCO3

                 было:                     0,3        0,5

         прореаг./образ.:                   0,3        0,3                  0,3

            итого:                     -           0,2                  0,3

II уравнение:          KHCO3 + KOH → K2CO3 + H2O

                    было:                             0,3                0,2

      прореаг./образ.:                            0,2                0,2                  0,2

                  итого:                            0,1                  -                  0,2

m (KHCO3) = 0,1 моль ∙ 100 г/моль = 10 г

m(K2CO3) = 0,2 моль ∙ 138 г/моль = 27,6 г

m (CO2) = 0,3 моль ∙ 44г/моль = 13,2 г

m р-ра конечного = [ mco2 + mр-ра KOH] = 13,2 г + 100 г = 113,2 г

ɷ (KHCO3) = 10 г/113,2 г = 0,088 или 8,8 %

ɷ (K2CO3) = 27,6 г/113,2 г = 0,244 или 24,4 %    

 Ответ: ɷ (KHCO3) = 8,8 %; ɷ (K2CO3) = 24,4%

2 способ:         

I   0,3               CO2 + 2KOH            0,5        →   K2CO3 + H2O                        

II  моль           CO2 + KOH              моль     →   KHCO3

Пусть n (CO2)I = x,  а   n (KOH)I = 2x

           n (CO2)II = у, а   n (KOH)II = y

    2х + у = 0,5

    х + у = 0,3

    х = 0,2        у = 0,1

3 способ:    n (CO2) : n (KOH) = 0,3 : 0,5 = 3 : 5

CO2                      KOH        KOH

CO2                 KOH        KOH

CO2                 KOH

    0,3                   0,5                    0,2                     0,1

3 CO2 + 5 KOH → 2 K2CO3 + KHCO3 + 2H2O

Задача 2

Оксид фосфора(V), полученный при сжигании 6,2 г фосфора, пропустили через 200 г 8,4%-го раствора гидроксида калия. Какие вещества и в каких количествах получаются? Найти массовые доли полученных солей в растворе.

Решение:

n (P) = 6,2 г/31 г/моль = 0,2 моль

n (KOH) = 200 г ∙ 0,084/56 г/моль = 0,3 моль

I                                4P + 5O2 → 2P2O5

Было:                                  0,2        

Прореаг./образ.:                 0,2                        0,1

Итого:        -                          0,1

m (P2O5) = 0,1 моль ∙ 142 г/моль = 14,2 г

II                            2 KOH + P2O5  + H2O → 2KH2PO4

Было:        0,3             0,1

Прореаг./образ.:                   0,2             0,1                             0,2

Итого:         0,1               -                              0,2

III                             KOH + KH2PO4 → K2HPO4

Было:        0,1        0,2

Прореаг./образ.:        0,1             0,1                   0,1

Итого:          -               0,1                   0,1

m (KH2PO4) = 0,1 моль ∙ 136 г/моль = 13,6 г

m (K2HPO4) = 0,1 моль ∙ 174 г/моль = 17,4 г

m конечн. р-ра = [m(P2O5) + m (р-раKOH)] = 14,2 г + 200 г = 214,2 г

ɷ (KH2PO4) = 13,6 г /214,2 г = 0,0635 или 6,35%

ɷ (K2HPO4) = 17,4 г/214,2 г = 0,0812 или 8,12%

Ответ: ɷ (KH2PO4) = 6,35%; ɷ (K2HPO4) = 8,12%

II Задачи на гидролиз:

Задача 3

Хлорид фосфора V массой 4,17 г полностью прореагировал с водой. Какой объём раствора едкого кали (плотность 1,07 г/мл) с массовой долей щелочи 10% необходим для полной нейтрализации полученного раствора.

Решение:

n (PCl5) = 4,17 г/208,5 г/моль = 0,02 моль

I                            PCl5 + 4HOH → H3PO4 + 5HCl

Было:                               0,02

Прореаг./образ.:            0,02                            0,02          0,1

Итого:                              -                                 0,02          0,1

II                           H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

Было:                           0,02

Прореаг./образ.:              0,02            0,06

Итого:                        -                   -

III                          HCl + KOH → KCl + H2O

Было:                    0,1

Прореаг./образ.:             0,1        0,1

Итого:                                -             -

n (KOH) = 0,06 моль + 0,1 моль = 0,16 моль

m (KOH) = 0,16 моль ∙ 56 г/моль = 8,96 г

m р-ра (KOH) = [m (KOH)/ ɷ] = 8,96 г/0,1 = 89,6 г

V р-ра (KOH) = [m р-ра/p ] = 89,6 г/1,07 г/мл = 83,74 мл

Ответ: V р-ра (KOH) = 83,74 мл

Задача 4

51,2 г карбида кальция внесли в стакан, содержащий 405 мл раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 7% (плотность раствора 1,03 г/мл). Сколько мл 20%-ной азотной кислоты (плотность 1,1 г/мл) следует добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации.

Решение:

n (CaC2) = 51,2 г/64 г/моль = 0,8 моль

n (HCl) = [ V ∙ p ∙ ɷ/ M] = 405 мл ∙ 1,03 г/мл ∙ 0,07 / 36,5 г/мл = 0,8 моль

I                           СaC2 + 2HCl → CaCl2 + C2H2 ↑

     Было:                         0,8                   0,8

  Прореаг./образ.:         0,4                    0,8

    Итого:                        0,4                     -

II                             СaC2 + 2HOH  → Ca(OH)2 + C2H2 ↑  

Было:                                  0,4

Прореаг./образ.:               0,4                      0,4

 Итого:                                 -                      0,4

III                              Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O

Было:                          0,4

Прореаг./образ.:                     0,4                  0,8

Итого:                                  -                        -

m (HNO3) = 0,8 моль ∙ 63 г/моль = 50,4 г

m р-ра(HNO3) = [mв-ва/ ɷ] = 50,4 г/0,2 = 252 г

Vр-ра (HNO3) = [m р-ра/ p] = 252 г/1,1 г/мл = 229 мл

Ответ: Vр-ра (HNO3) = 229 мл

Задача 5

К карбиду алюминия добавили 400 мл воды. При этом выделился газ объемом 13,44 л (н.у.). К полученной смеси прилили 160 г 30% -ного раствора едкого натра. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Решение:

n (CH4) = 13,44 л /22,4 л/моль = 0,6 моль                      m (CH4) = 0,6 моль ∙ 16 г/моль = 9,6 г

m (H2O) = 400 мл ∙ 1 г/мл = 400 г                        

n (H2O) = 400 г/18 г/моль = 22,2 моль (избыток)

I                           Аl4C3 + 12 HOH → 4Al(OH)3 + 3CH4 ↑

Было:                                   0,2             22,2

Прореаг./образ.:                 0,2             2,4                       0,8                0,6

Итого:                                  -              19,8                 0,8             0,6

n (NaOH) = 160 г ∙ 0,3/ 40 г/моль = 1,2 моль

m (Аl4C3) = 0,2 моль ∙ 144 г/моль = 28,8 г

II                           Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Было:                        0,8               1,2

Прореаг./образ.:                 0,8                 0,8                  0,8

Итого:                                   -                      0,4                         0,8

m изб.(NaOH)  = 0,4 моль ∙ 40 г/моль = 16 г

m (Na[Al(OH)4]) = 0,8 моль ∙ 118 г/моль = 94,4 г

m р-ра конечн. = [m(Аl4C3) + m(H2O) + m р-ра(NaOH) - m(CH4)] =28,8г + 400 г + 160 г – 9,6 г = 579,2 г

ɷ изб.(NaOH) = 16 г /579,2 г = 0,028 или 2,8 %

 ɷ (Na[Al(OH)4]) = 94,4 г/579,2 г = 0,163 или 16,3%

ɷ (H2O) = 100% - 2,8% - 16,3% = 80,9%

Ответ: ɷ изб.(NaOH) = 2,8 %; ɷ (Na[Al(OH)4]) = 16,3%;  ɷ (H2O) = 80,9%.

Задача 6

Хлорид кремния массой 34 г поместили в раствор гидроксида натрия массой 160 г (массовая доля щелочи 10%). При этом наблюдали выпадение белого осадка. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Решение:

n (SiCl4) = 34 г/170 г/моль = 0,2 моль

n (NaOH) = 160 г ∙ 0,1/40 г/моль = 0,4 моль

n (SiCl4) : n (NaOH) = 0,2 : 0,4 = 2 : 4  - такое соотношение есть.

SiCl4 + 6NaOH → Na2SiO3 + 4NaCl + 3H2O

   1     :      6      - такое соотношение должно быть.

SiCl4  + 3 H2O → H2SiO3↓ + 4HCl                            

                             SiCl4  + 2NaOH + H2O → 2NaCl + 2HCl + H2SiO3↓

    Было:                      0,2                0,4

Прореаг./образ.:                     0,2                0,4                          0,4              0,4               0,2

   Итого:                      -               -                             0,4                  0,4               0,2

m (NaCl) = 0,4 моль ∙ 58,5 г/моль = 23,4 г

m (H2SiO3) = 0,2 моль ∙ 78 г/моль = 15,6 г

m (HCl) = 0,4 моль ∙ 36,5 г/моль = 14,6 г

m р-ра конечного = 34 г + 160 г – 15,6 г = 178,4 г

ɷ (NaCl) = 23,4 г/178,4 г = 0,131 или 13,1 %

ɷ (HCl) = 14,6 г /178,4 г = 0,0818 или 8,18 %

Ответ: ɷ (NaCl) = 13,1 %;     ɷ (HCl) =  8,18 %

Задача 7 (получение смеси веществ с последующим гидролизом)

Оксид кремния (IV) массой 12 г смешали с 12 г магниевых опилок. Смесь нагрели без доступа воздуха до завершения реакции. Полученное вещество растворили 200 г 18,25%-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

Решение:

n (SiO2) = 12 г/60 г/моль = 0,2 моль

n (Mg) = 12 г/24 г/моль = 0,5 моль

I                                 SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si

Было:                          0,2          0,5

Прореаг./образ.:                     0,2                   0,4             0,4          0,2

Итого:                                      -                0,1           0,4         0,2

n (HCl) = 200г ∙ 0,1825/36,5 г/моль = 1 моль

II                                2Mg + Si → Mg2Si

Было:                        0,1          0,2          

Прореаг./образ.:                   0,1         0,05       0,05

Итого:                                     -            0,15      0,05

m (Si) = 0,15 моль ∙ 28 г/моль = 4,2 г

III                    MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

Было:                              0,4              1

Прореаг./образ.:                      0,4            0,8              0,4

Итого:                                          -               0,2              0,4

IV                              Mg2Si + 4HCl → 2MgCl2 + SiH4 ↑

Было:                                        0,05            0,2                

Прореаг./образ.:                     0,05            0,2            0,1             0,05

Итого:                                        -                   -                   0,1             0,05

m (SiH4) = 0,05 моль ∙ 32 г/моль = 1,6 г

n(MgCl2) = 0,4 моль + 0,1 моль = 0,5 моль

m (MgCl2) = 0,5 моль ∙ 95 г/моль = 47,5 г

m р-ра конечного = [m (Mg) + m (SiO2) + m р-ра HCl – m ост.Si – mSiH4] =12г +12г+200г–4,2г–1,6г = 218,2 г

ɷ (MgCl2) = 47,5 г/218,2 г = 0,218 или 21,8 %

ɷ (H2O) = 100% - 21,8 % = 78,2%

Ответ: ɷ (MgCl2) = 21,8 %;      ɷ (H2O) = 78,2%      

II Задачи на неполное разложение:

Задача 8

При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твердый остаток массой 53,6 г. К остатку добавили 200 г 24%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор массой 206,4 г с массовой долей гидроксида натрия 15,5%. Определите объем смеси газов (в пересчете на н.у.), выделившихся в результате частичного разложения нитрата магния.

Решение:

n (NaOH)I = 200 г ∙ 0,24/ 40 г/моль = 1,2 моль

n (NaOH)II = 206,4 г ∙ 0,155/40 г/моль = 0,8 моль

nизрасх. (NaOH) = 1,2 моль – 0,8 моль = 0,4 моль

I   MgO + NaOH ≠

II                        Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

Было:                1,2

Прореаг./образ.:          0,2                0,4                   0,2

Итого:                     -                        0,8                   0,2

m ((Mg(NO3)2)II = 0,2 моль ∙ 148 г/моль = 29,6 г

m (MgO) = 53,6 г – 29,6 г = 24 г                                            n (MgO) = 24 г/40 г/моль = 0,6 моль

III                               2Мg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2↑ + O2 ↑

Было:        

Прореаг./образ.:                   0,6            1,2            0,3

Итого:                   0,6            1,2            0,3

n газов = 1,2 моль + 0,3 моль = 1,5 моль

Vгазов = 1,5 моль ∙ 22,4 л/моль = 33,6 л

Ответ: Vсмеси газов = 33,6 л

Задача 9

При нагревании образца гидрокарбоната натрия часть вещества разложилась. При этом выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа и образовалось 4,64 г твердого безводного остатка. Остаток добавили к 15%-ному раствору гидроксида кальция. При этом в полученном растворе не осталось ионов кальция и карбонат-анионов. Определите массовую долю гидроксида натрия в конечном растворе.

Решение:

n (CO2) = 0,448 л /22,4 л/моль = 0,02 моль

I                                  2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Было:

Прореаг./образ.:                      0,04                        0,02             0,02

Итого:                                                                      0,02               0,02

m (Na2CO3) = 0,02 моль ∙ 106 г/моль = 2,12 г

m (ост. NaHCO3) =  4,64 г – 2,12 г = 2,52 г

n (ост. NaHCO3) = 2,52 г/84 г/моль = 0,03 моль

II                              Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH

Было:                0,02

Прореаг./образ.:                0,02             0,02               0,02                0,04

Итого:                  -                                        0,02                0,04

III                              NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + NaOH + H2O

Было:                   0,03

Прореаг./образ.:                   0,03                  0,03            0,03                0,03

Итого:                                         -                                           0,03                   0,03

n (Ca(OH)2) = 0,02 моль + 0,03 моль = 0,05 моль

m (р-ра Ca(OH)2) = [n ∙ M/ ɷ] = 0,05 моль ∙ 74 г/моль /0,15 = 24,67 г

n (NaOH) = 0,04 моль + 0,03 моль = 0,07 моль                      

m (NaOH) = 0,07 моль ∙ 40 г/моль = 2,8 г

n (CaCO3) = 0,02 моль + 0,03 моль = 0,05 моль        m (CaCO3) = 0,05 моль ∙ 100 г/моль = 5 г

m р-ра конечн. =[mтверд.ост. + m р-ра Ca(OH)2 - m CaCO3] = 4,64 г + 24,67 г – 5 г = 24,31 г

ɷ (NaOH) = 2,8 г/24,31 г = 0,114 или 11,4%

Ответ:         ɷ (NaOH) = 11,4%

Задача 10

Оксид цинка массой 16,2 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом 1,12 л (н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью. Полученный твердый остаток растворили в 60 г 40%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе.

Решение:

n (ZnO) = 16,2 г/81 г/моль = 0,2 моль

n (CO) = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль

I                             ZnO + CO → Zn + CO2 ↑

Было:                                0,2        0,05

Прореаг./образ.:                    0,05       0,05       0,05       0,05

Итого:                              0,15          -                 0,05       0,05

m (Zn) = 0,05 моль ∙ 65 г/моль = 3,25 г

m (ZnO) = 0,05 моль ∙ 81 г/моль = 12,15 г

n (NaOH) = 60 г ∙ 0,4/40 г/моль = 0,6 моль

II                            ZnO + 2NaOH + HOH → Na2[Zn(OH)4]

Было:                                0,15          0,6

Прореаг./образ.:             0,15          0,3

Итого:                         -              0,3

III                             Zn + 2NaOH + 2HOH → Na2[Zn(OH)4] + H2↑

Было:                       0,05           0,3

Прореаг./образ.:                       0,05           0,1                  0,05

Итого:                         -               0,2                  0,05

m (NaOH ост.) = 0,2 моль ∙ 40 г/моль = 8 г

m (H2) = 0,05 моль ∙ 2 г/моль = 0,1 г

m конечн. р-ра = [m (р-ра NaOH) + m (Zn) + m (ZnO) - m (H2) ] = 60г + 3,25г + 12,15г – 0,1г = 75,3 г

ɷ (NaOH) = 8г/75,3 г = 0,106 или 10,6%

Ответ: ɷ (NaOH) = 10,6%

Задача 11

Водород, объёмом 3,36 л (н.у.) пропустили при нагревании через порошок оксида меди II, при этом водород прореагировал полностью. В результате реакции получили 10,4 г твёрдого остатка. Этот остаток растворили в концентрированной серной кислоте, массой 100 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе (процессами гидролиза можно пренебречь).

Решение:

n (H2) = 3,36 л/22,4 л/моль = 0,15 моль

I                               H2 + CuO → Cu + H2O

Было:                                 0,15

Прореаг./образ.:              0,15                     0,15

Итого:                               -                         0,15

m (Cu) = 0,15 моль ∙ 64 г/моль = 9,6 г

m ост.CuO = 10,4 г – 9,6 г = 0,8 г

n ост.CuO = 0,8 г/80 г/моль = 0,01 моль

II                           Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

Было:                             0,15

Прореаг./образ.:          0,15                              0,15         0,15

Итого:                    -                                  0,15         0,15

III                           CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

Было:                       0,01                            

Прореаг./образ.:              0,01                            0,01

Итого:                               -                                0,01

m (SO2) = 0,15 моль ∙ 64 г/моль = 9,6 г

n (CuSO4) = 0,15 моль + 0,01 моль = 0,16 моль

m (CuSO4) = 0,16 моль ∙ 160 г/моль = 25,6 г

m конечн. р-ра = [m тверд.ост. + m (H2SO4) - m (SO2) ] = 10,4 г + 100 г – 9,6 г = 100,8 г

ɷ (CuSO4) = 25,6 г/100,8 г = 0,254 или 25,4 %

Ответ: ɷ (CuSO4) = 25,4%

Задача 12

При нагревании образца карбоната кальция часть вещества разложилась. При этом выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа. Масса твердого остатка составила 41,2 г. Этот остаток добавили к 465,5 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение:

n (CO2) = 4,48 г/22,4 л/моль = 0,2 моль

I                            CaCO3 → CaO + CO2↑

Было:

Прореаг./образ.                                      0,2           0,2

Итого:                                                     0,2           0,2

m (CaO) = 0,2 моль ∙ 56 г/моль = 11,2 г

m ост.CaCO3 = 41,2г – 11,2 г = 30 г

n ост.CaCO3 = 30 г/100 г/моль = 0,3 моль

II                         CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Было:                            0,2        

Прореаг./образ.:          0,2           0,4        0,2

Итого:                            -                    0,2

III                        CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 

Было:                              0,3

Прореаг./образ.:            0,3                    0,3           0,3

Итого:                               -                                   0,3           0,3

m (CO2) = 0,3 моль ∙ 44 г/моль = 13,2 г

n (CaCl2) = 0,2 моль + 0,3 моль = 0,5 моль                      m (CaCl2) = 0,5 моль ∙ 111 г/моль = 55,5г

m р-ра конечн. =[mтверд.ост. + m р-ра HCl – m CO2] = 41,2 г + 465,5 г – 13,2 г = 493,5 г

ɷ (CaCl2) = 55,5 г/ 493,5 г = 0,1125 или 11,25 %

Ответ: ɷ (CaCl2) = 11,25 %

Задача 13

Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (плотность 1,11г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля соли в ней составила 5%? Какую среду имеет полученный раствор?

Решение:

m (р-раHClO4) = [Vр-ра HClO4 ∙ p] = 100 мл ∙ 1,11 г/мл = 111 г

n (HClO4) = m (р-раHClO4) ∙ ɷ/M] = 111г ∙ 0,3/100,5 г/моль = 0,33 моль

m (р-ра NaOH) = 300 мл ∙ 1,10 г/мл = 330г

n (NaOH) = 330г ∙ 0,2/40 г/моль = 1,65 моль

m (р-ра общ.) = 111 г + 330 г = 441 г

I                          HClO4 + NaOH → NaClO4 + H2O

Было:                            0,33                    1,65

Прореаг./образ.:          0,33              0,33                0,33

Итого:                             -                 1,32                0,33

m (NaClO4) = 0,33 моль ∙ 122,5 г/моль = 40,425 г

        р-р 1                     р-р 2

m в-ва             40,425        40,425

m р-ра        441                       441 + х

ɷ        0,05

40,425 = 0,05 ∙ (441 + х)

40,425 = 22,05 + 0,05х

0,05х = 18,375

х = 367,5

V (H2O) = [m в-ва/p] = 367,5 г/1 г/мл =  367,5 мл

n изб. NaOH = 1,32 моль         среда – щелочная.

Ответ: V (H2O) = 367,5 мл

Задача 14

Определите массовые доли (в процентах) сульфидов железа (II) и цинка в смеси, если при обработке 28,2 г этой смеси избытком раствора серной кислоты выделяется газ, который полностью осаждает медь из 405 г 10%-ного раствора хлорида меди (II).

Решение:

n (CuCl2) = 405г ∙ 0,1/135 г/моль = 0,3 моль

I      СuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl

II     FeS + H2SO4 → FeSO4 +         H2S ↑             0,3

III   ZnS + H2SO4 → ZnSO4 +         H2S ↑            моль

Пусть n (H2S)I = x, тогда n (FeS) = x   (по уравнению химической реакции)

Пусть n (H2S)II = y, тогда n (ZnS) = у  (по уравнению химической реакции)

M (FeS) = 88 г/моль        m (FeS) = 88х

M (ZnS) = 97 г/моль        m (ZnS) = 97y

       88х + 97у = 28,2

       х + у = 0,3

х = 0,3 – у

88 ∙ (0,3 – у) + 97у = 28,2

26,4 – 88у + 97у = 28,2

9у = 1,8

у = 0,2

n (H2S)II = n (ZnS) = 0,2 моль

m (ZnS) = 0,2 моль ∙ 97 г/моль = 19,4 г

m (FeS) = 28,2 г – 19,4 г = 8,8 г

ɷ (FeS) = 8,8 г / 28,2 г = 0,312 или 31,2%

ɷ (ZnS) = 100% - 31,2% = 68,8%

Ответ: ɷ (FeS) = 31,2%;    ɷ (ZnS) = 68,8%.

Задача 15

Сульфид железа массой 26,4 г подвергли обжигу. Полученный твердый остаток растворили в 400 мл 10%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,048 г/см3), при этом наблюдали выделение газа, измеренный объём которого составил 2,24 л (н.у.). Какая максимальная масса меди может раствориться в полученном растворе?

Решение:

n (FeS) = 26,4 г/88 г/моль = 0,3 моль

m р-ра HCl = 400 мл ∙ 1,048 г/мл = 419,2 г

n (HCl) = 419,2 г ∙ 0,1/36,5 г/моль = 1,15 моль

n газа = 2,24 г/22,4 г/моль = 0,1 моль

I                                          4 FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2↑        

Было:        0,3                          

Прореаг./образ.:        0,2                            0,1

Итого:                                                   0,1                            0,1

II                                         Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3 H2O

Было:        0,1        1,15

Прореаг./образ:        0,1        0,6               0,2

Итого:          -            0,55

III                                       FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑

Было:        0,1        0,55

Прореаг./образ.:        0,1        0,2                          0,1        

Итого:                                                -             0,35        

n (прореаг.FeS) I  = 0,3 моль – 0,1 моль = 0,2 моль

IV                                      2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

Было:        0,2         0,1

Прореаг./образ.:        0,2         0,1

Итого:         -        -

m (Cu) = 0,1 моль ∙ 64 г/моль = 6,4 г

Ответ: m (Cu) = 6,4 г

Задача 16

В течение некоторого времени нагревали перманганат калия массой 47,4 г. Полученное в ходе реакции твердую смесь массой 44,2 г обработали 1044,8 мл 10%-ного раствора хлороводородной кислоты (плотность 1,048). Рассчитайте массовую долю кислоты в полученном растворе.

Решение:

n (KMnO4) общ. = 47,4 г/158 г/моль = 0,3 моль

m (O2) = 47,4 г – 44,2 г = 3,2 г

n (O2) = 3,2г/32 г/моль = 0,1 моль

m р-ра HCl = 1044,8 мл ∙ 1,048 г/мл = 1095 г

n (HCl) = 1095 г ∙ 0,1/36,5 г/моль = 3 моль

I                                      2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Было:                                              0,3

Прореаг./образ.:        0,2                       0,1               0,1          0,1

Итого:        0,1                       0,1               0,1          0,1

II                                      2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Было:        0,1        3                                              

Прореаг./образ.:        0,1                     0,8                                              0,25

Итого:           -                       2,2                                              0,25

III                                     K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O

Было:           0,1               2,2

Прореаг./образ.:           0,1               0,8                                                0,2

Итого:            -                  1,4                                                0,2

IV                                    MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Было:        0,1            1,4                            

Прореаг./образ.:        0,1            0,4                             0,1

Итого:           -               1                              0,1

m изб. HCl = 1 моль ∙ 36,5 г/моль = 36,5г

n (Сl2) = (0,25 + 0,2 + 0,1)моль ∙ 71г/моль = 39,05 г

m конечн.р-ра = 1095г + 44,2 г – 39,05г = 1100,15 г

ɷ изб. HCl = 36,5г/1100,15г = 0,0332 или 3,32%

Ответ: ɷ изб. HCl = 3,32%

Задача 17

При разложении образца нитрата магния выделилась смесь газов объемом 10,08 л (в пересчете на н. у.). Масса остатка составила 69,36 г. После этого остаток поместили в 100 мл воды и добавили к нему 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю гидроксида натрия в образовавшемся растворе. В ответе напишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.

Решение:

n (смеси газов) = 10,08 л/22,4 л/моль = 0,45 моль

                                2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2↑ + O2↑        10,08 л

n (NO2) : n (O2) = 4:1, то  n (O2) = 0,09 моль

        n (NO2) = 0,36 моль

I         2Mg(NO3)2 → 2MgO + 4NO2↑ + O2↑

Было:

Прореаг./образ.:                                                               0,18          0,36        0,09

Итого:                                                                                0,18         0,36        0,09

m (MgO) = 0,18 моль ∙ 40 г/моль = 7,2 г

m (Mg(NO3)2 ост) = 69,36г – 7,2г = 62,16 г

n (Mg(NO3)2 ост) = 62,16 г/148 г/моль = 0,42 моль

n (NaOH) = 240 г ∙ 0,2/40 г/моль = 1,2 моль

II                                 MgO + NaOH ≠

III                                 Mg(NO3)2 + 2 NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3

Было:        0,42                      1,2

Прореаг./образ.:        0,42                      0,84        0,42

Итого:          -                          0,36                 0,42

m изб.NaOH = 0,36 моль ∙ 40 г/моль = 14,4 г

m (Mg(OH)2) = 0,42 моль ∙ 58 г/моль = 24,36 г

m (H2O) = 100 мл ∙ 1 г/мл = 100 г

m конечн.р-ра = 62,16 г + 100 г + 240 г – 24,36 г = 377,8 г

ɷ изб.NaOH = 14,4 г/377,8 г = 0,038 или 3,8%

Ответ: ɷ изб.NaOH = 3,8%

                                    Задача 18

К 47 г насыщенного раствора сульфата меди добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди. (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди и железом никакие соли в осадок не выпадают.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

                                                                             Решение

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

FeSO4 + Na2S = Na2SO4 + FeS

Рассчитаем массовую долю сульфата меди в стандартном насыщенном растворе, полученном растворением 20,5 г CuSO4 в 100 г воды.

ωст.(CuSO4) = mст.(CuSO4)/mст.(р-ра CuSO4) = mст.(CuSO4)/(mст.(H2O) + mст.(CuSO4)) = 20,5 г/(20,5 г + 100 г) = 0,1701 или 17,01 %

Концентрация насыщенного раствора для любой соли при одной и той же температуре величина постоянная, поэтому концентрация раствора массой 47 г из задачи совпадает с концентрацией раствора, полученного смешением 100 г воды с 20,5 г сульфата меди.

Тогда:

mисх.(CuSO4) = mисх.(р-ра CuSO4)⋅ ωст.(CuSO4)/100% = 47 г⋅0,1701    = 8 г

n(CuSO4) = n(CuSO4)/M(CuSO4) = 8/160 = 0,05 моль

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 5,6/56 = 0,1 моль

nреаг.(Fe) = n(CuSO4) = 0,05 моль

mреаг.(Fe) = nреаг.(Fe)⋅M(Fe) = 0,05⋅56 = 2,8 г

n(Cu) = nреаг.(Fe) = 0,05 моль

m(Cu) = n(Cu)⋅M(Cu) = 0,05⋅64 = 3,2 г

mисх.(Na2S) = mисх.(р-ра Na2S)⋅w(Na2S)/100% = 117⋅0,1 = 11,7 г

nисх.(Na2S) = nисх.(Na2S)/M(Na2S) = 11,7/78 = 0,15 моль

nреаг.(Na2S) = n(FeSO4) = 0,05 моль

nост.(Na2S) = 0,15 – 0,05 = 0,1 моль

mост.(Na2S) = 78⋅0,1 = 7,8 г

n(FeS) = n(FeSO4) = 0,05 моль

m(FeS) = n(FeS)⋅M(FeS) = 0,05⋅88 = 4,4 г

m(конечного раствора) = m(р-ра CuSO4) + mреаг.(Fe) – m(Cu) +  mисх.(р-ра Na2S) – m(FeS) = 47 г + 2,8 г – 3,2 г + 117 г – 4,4 г = 159,2 г

ωконечн.(Na2S) = 100%⋅mост.(Na2S)/m(конечного раствора) = 100%⋅7,8 г/159,2 г = 4,9 %

Задача для самостоятельного решения:

1. При частичном термическом разложении  образца нитрата меди II образовался твердый остаток массой 50,8 г. К остатку добавили 150 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. При этом образовался раствор массой 159 г с массовой долей гидроксида натрия 13,84%. Определите объем смеси газов, выделившихся в результате частичного разложения нитрата меди II

Ответ: 22,4 л

2. Карбид кальция массой 12,8 г обработали 54,75 г 20%-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.

(Ответ: 26,7%; 5,9%; 67,4%)

3. К 100 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,02 г/л) добавили 6,4 г карбида кальция. Сколько мл 15%-ной азотной кислоты (плотность 1,08 г/мл) следует добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации.      

(Ответ: 23,3 мл)                                       

4. Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощен 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в полученном растворе.

(Ответ: 2,53%)                               

5. Карбид кальция массой 12,8 г растворили в 174 мл бромоводородной кислоты (плотность 1,12 г/мл) с массовой долей кислоты 20%. Какова массовая доля бромоводородной кислоты в полученном растворе.    

(Ответ: 3,2%)

6. При обработке карбида алюминия раствором 20%-ной хлороводородной кислоты массой 346,75 г выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.      

(Ответ: 14,99%; 7,2%; 77,81%)                                                                                                     

7. Смесь магниевой и цинковой стружки обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 11,2 л (н.у.) газа. При обработке смеси такой же массы избытком раствора гидроксида натрия выделяется 6,72 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю магния в исходной смеси.    

                                              (Ответ: 19,75 %)                                                                                   

8. На 43,2 г серебра подействовали 63%-ным раствором азотной кислоты, масса которого 600 г. Выделившийся газ пропустили через 600 г 10%-ного холодного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.  

(Ответ: 2,2%; 2,7%; 7,12%; 87,98%)       

9. При обжиге образца сульфида меди II часть вещества прореагировало и образовался остаток массой 16,8 г. После обработки этого остатка 182,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты получили 202,5 г 3,6%-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу исходного сульфида меди II и объём выделившегося газа.  

(Ответ: 19,2 г; 3,36 л)                                                                   

10. Нитрид лития массой 3,5 г растворили в 365 г 10%-ного раствора соляной кислоты. К раствору добавили 20 г карбоната кальция. Определите массовую дол соляной кислоты в полученном растворе (процессами гидролиза можно пренебречь).

(Ответ: 1,92%)                       

11. Смесь кремния и алюминия определенной массы обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 0,336 л (н.у.) газа. Если эту же смесь обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 0,672 л (н.у.) газа. Рассчитайте массовую долю алюминия в исходной смеси.    

(Ответ: 56,25%)

12. При взаимодействии 20 г пиролюзита (минерала, содержащего диоскид марганца) с избытком концентрированной соляной кислоты выделился хлор, поглощенный избытком горячего раствора гидроксида натрия. Последующее добавление к получившемуся раствору избытка раствора нитрата серебра привело к образованию 47,84 г осадка хлорида серебра. Какова массовая доля диоксида марганца в пиролюзите?  

(Ответ: 87%)                                         

13. Определите массовую долю тетрагидроксоалюмината натрия в растворе, полученном при последовательном растворении в 220 мл воды 8,05 г натрия и 8,1 г алюминия.      

(Ответ: 15,07%) 

14. К раствору, полученному при добавлении 4 г гидрида калия к 100 мл воды, прилили 100 мл 39%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,24 г/мл). Определите массовые доли всех веществ (включая и воду) в конечном растворе.

(Ответ: 18,53%; 4,43%; 77,04%)

15. При растворении пероксида лития в тёплой воде выделяется кислород. Определите массовую долю гидроксида лития в растворе, полученном растворением  2,3 г пероксида лития в 62 г воды. Какой максимальный объём углекислого газа (н.у.) может быть поглощён получившейся щёлочью?      

(Ответ: 3,8%; 2,24 л)                                                                                     

16. При термическом разложении смеси карбоната магния и карбоната натрия выделилось 4,48 л (н.у.) газа. Оставшаяся смесь может прореагировать с 73 г 25%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю карбоната натрия в смеси.  

(Ответ: 23,98%)                           

17. В 60 г 18%-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия?    

(Ответ: 0,15 моль Na3PO4)         

18. При растворении 5,75 г натрия в воде получили раствор с массовой долей вещества 20%. К этому раствору добавили 44,5 г 15%-ного раствора хлорида алюминия. При этом образовался татрагидроксоалюминат натрия. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

(Ответ: 2,12%)

19. Сероводород объемом 8,96 л пропустили через 340 г 2%-го раствора аммиака. Назовите соль, получившуюся в результате реакции, и определите ее массу.    

(m(NH4HS) = 20,4 г)

20. Газ, полученный при сжигании 3,36 л пропана, прореагировал с 400 мл 6%-го раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл). Найти состав полученного раствора и массовую долю соли в полученном растворе.

(ɷ(KНСО3) = 10,23 %)

21. Найти массы и массовые доли солей, полученных при растворении 22,4 л углекислого газа в 480 г 10%-го раствора гидроксида натрия.        

(m(Na2CO3) = 21,2 г, ɷ (Na2CO3) = 4,05%;

m(NaHCO3) = 67,2 г,  ɷ (NaHCO3) = 12,82 %)

22. Найти массовые доли солей в растворе, полученном при пропускании 100 м3 аммиака через 500 кг 50%-го раствора фосфорной кислоты. 

(ɷ ((NH4)2HPO4) = 43,8 %,

ɷ (NH4H2PO4) = 12,8 %)                                                                                                                      

23. К 50 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 11,76 % прибавили 150 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6 %. Найти состав остатка, полученного при выпаривании раствора.

  (m(K3PO4) = 6,36 г,
m(K2HPO4) = 5,22 г)

21.К 47 г насыщенного раствора сульфата меди добавили 5,6 г железного порошка. После окончания реакции к раствору добавили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе, если известно, что в 100 г воды растворяется 20,5 г сульфата меди. (Считайте, что в условиях задачи при протекании реакции между сульфатом меди и железом никакие соли в осадок не выпадают.) В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).( ответωконечн.(Na2S) = 100%⋅mост.(Na2S)/m(конечного раствора) = 100%⋅7,8 г/159,2 г = 4,9 %)

                       задачи по органической химии

Пример 1. По продуктам сгорания углеводорода • При полном сгорании углеводорода получили 8,96 л СО2 (н.у) и 5,4 г воды. Известно, что этот углеводород в реакции с недостатком хлороводорода в качестве основного продукта образует соединение в котором хлор находится у первичного атома углерода • 1) Произведя необходимые расчеты, установите молекулярную формулу этого углеводорода. • 2) Составьте его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи в его молекуле • 3) Напишите уравнение гидрогалогенирования этого органического вещества недостатком хлороводорода.   Ответ (бутадиен  -1,3)

Пример2. • При полном сгорании углеводорода массой 3,4 г получили 3,6 г воды. Известно, что данный углеводород используется для получения вещества, широко применяемого как в быту, так и на производстве. • 1) Произведя необходимые расчеты, установите формулу этого углеводорода. • 2) Составьте его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи в его молекуле • 3) Запишите уравнение полимеризации этого углеводорода    ответ(2 метилбутадиен-1,3)

Пример3. По относительной плотности углеводорода • Плотность паров некоторого углеводорода по пропилену составляет 2. Этот углеводород не обесцвечивает бромную воду, а при радикальном хлорировании образует смесь из четырех монохлорпроизводных • 1) Произведя необходимые расчеты ,установите формулу этого углеводорода. • 2) Составьте его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи в его молекуле • 3) Запишите уравнение реакции галогенирования этого вещества с образованием первичного моногалогенпроизводного  ответ (метилциклопентан)

Пример 5. По продуктам сгорания органического вещества • При полном сгорании 3,7 г органического вещества образовалось 6,6 г углекислого газа и 2,7 г воды. Данное вещество способно реагировать при нагревании с аммиачным раствором оксида серебра. • 1) Произведя необходимые расчеты ,установите формулу этого вещества • 2) Составьте его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи в его молекуле • 3) Запишите уравнение реакции этого вещества с аммиачным раствором оксида серебра(  ответ сложный эфир  этилформиат)

 Пример 6. По массовой доле химических элементов • Массовые доли кислорода и углерода в органическом веществе равны, 26,67% и 60,00%, соответственно. Известно, что данное соединение не реагирует с натрием • 1) Произведя необходимые расчеты ,установите формулу этого вещества • 2) Составьте его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи в его молекуле • 3) Запишите уравнение реакции получения этого вешества(ответ      метилэтиловый эфир)

 Пример 7. По массовой доле химических элементов • Массовая доля углерода в углеводороде ровно 90%. В результате окисления этого углеводорода сернокислым раствором перманганатом калия при нагревании образовался единственный органический продукт – карбоновая кислота (массовая доля кислорода 61,54%) • 1) Произведя необходимые расчеты ,установите формулу этого вещества • 2) Составьте его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи в его молекуле • 3) Запишите уравнение реакции окисления этого вещества сернокислым раствором перманганата калия (ответ    циклогексадиен 1,3)

 Пример8

. По массовой доле химических элементов, когда 1 элемент неизвестен • Органическое вещество состоит из 3-х элементов. Массовые доли углерода и водорода в этом веществе равны 47,37% и 10,52%, соответственно. Известно, что данное соединение реагирует с гидроксидом меди (II) • 1) Произведя необходимые расчеты ,установите формулу этого вещества • 2) Составьте его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи в его молекуле • 3) Запишите уравнение реакции этого вещества с гидроксидом меди (II)

 Пример 9. По закону сохранения массы вещества в химической реакции • При щелочном гидролизе 8,8 г сложного эфира образовалась натриевая соль монокарбоновой кислоты массой 6, 8 г и вторичный спирт массой 6 г • 1) Произведя необходимые расчеты ,установите формулу этого вещества • 2) Составьте его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи в его молекуле • 3) Запишите уравнение реакции щелочного гидролиза

 Пример 10. По уравнению химической реакции • На полное сгорании 5 л алкана, находящегося в газообразном состоянии, было затрачено 40 л кислорода, взятого при тех же условиях. Известно, что в результате его радикального хлорирования образуется только 1 моногалогенпроизводное • 1) Произведя необходимые расчеты ,установите формулу этого вещества • 2) Составьте его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи в его молекуле • 3) Запишите уравнение реакции радикального хлорирования этого вещества с образованием моногалогенпроизводного

Пример 11.Органическое вещество содержит 72% углерода и 21,33% кислорода и 6,67% водорода по массе.

Данное вещество подвергается гидролизу под действием гидроксида калия с образованием двух солей.

На основании данных условия задания:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;

3) составьте возможную структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение гидролиза данного вещества в присутствии гидроксида калия.

Ответ Молекулярная формула искомого органического вещества:   C9H10O2

Пример12      При сгорании 40 г органического соединения образовалось 44,8 л СО2 и 28,8г Н2О. Вещество обесцвечивает бромную воду и вступает в реакцию с раствором гидроксида бария при нагревании, один из продуктов имеет формулу С6Н6О4Ва Определите молекулярную и структурную формулу вещества,написать реакцию гидролиза.(  ответ этиловый эфир пропеновой кислоты)