Электролитическая диссоциация
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Cl - Cl - Na + Na + + - + - + - + - + - + - + - + - Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией

Слайд 3

Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на две группы: электролиты; неэлектролиты. Электролиты характеризуются тем, что их растворы и расплавы проводят электрический ток. Неэлектролиты – вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

Слайд 4

1 2 Прибор для определения электрической проводимости раствора 1 - раствор, 2 - угольные стержни (электроды) 3 - электрическая лампа, 4 - электрическая сеть 3 4

Слайд 5

Легче всего диссоциируют электролиты, имеющие ионную структуру. При их растворении молекулы воды, представляющие заряженные диполи, ориентируются вокруг ионов, расположенных на поверхности кристалла. В результате чего силы притяжения между ионами кристалла ослабевают, и они переходят в раствор. Аналогично диссоциируют вещества содержащие полярные ковалентные связи.

Слайд 6

H + Cl - H + Cl - H + Cl - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + -

Слайд 7

Na + OH - Na + OH - Na + OH - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + -

Слайд 8

Количественная оценка диссоциации Полнота протекания процесса диссоциации характеризуется степенью диссоциации. Степень диссоциации представляет отношение числа молекул распавшихся на ионы к общему числу молекул электролита в исходном растворе. α = n / N В соответствии со степенью диссоциации электролиты делятся:

Слайд 9

электролиты Сильные Слабые Вещества, имеющие ионные связи Вещества, имеющие ковалентные полярные связи Растворимые в воде кислоты, основания ( щелочи), почти все соли Нерастворимые в воде вещества средней силы

Слайд 11

Уравнения электролитической диссоциации NaCl = Na + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3 -

Слайд 12

Задание: Найди себе пару. Разбросаны ионы – составить молекулы . Cl - Ca 2+ Na + NO - Mg 2+ 2H + C О 3 2- 2OH - ДВАЖДЫ ИСПОЛЬЗОВАТЬ ИОНЫ НЕЛЬЗЯ! Составить молекулы. Определить сильные или слабые электролиты по таблице рас т воримости.

Слайд 13

кислоты щёлочи основной оксид основания Me (до H) соли лакмус H + Химические свойства кислот

Слайд 14

Химические свойства оснований гидроксид кислота кислотный оксид соли фенолфталеин OH -

Слайд 15

Химические свойства солей соли гидроксидами кислотами солями гидролиз металл