Карбоновые кислоты
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Что такое карбоновые кислоты? КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ – органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп –СООН. Название происходит от лат. carbo – уголь и греч. oxys – кислый. Карбоксильная группа (сокращенно —COOH) - функциональная группа карбоновых кислот - состоит из карбонильной группы и связанной с ней гидроксильной группы. Общая формула одноосновных карбоновых кислот R—COOH.

Слайд 3

Классификация карбоновых кислот По типу углеродного радикала Предельные Непредельные Ароматические По числу карбоксильных групп Одноосновные Двухосновные Многоосновные

Слайд 4

Физические свойства карбоновых кислот Карбоновые кислоты, благодаря карбоксильной группе, полярны и могут участвовать в образовании межмолекулярных водородных связей. Такими связями с молекулами воды объясняется неограниченная растворимость низших кислот (C1-C4) в воде и спирте. Высшие кислоты в воде растворяются плохо. Хорошо растворяются в этиловом спирте и диэтиловом эфире. Это связано с гидрофобными свойствами УВ-радикала в кислоте: чем больше масса радикала, тем меньше кислота растворима в воде. Низшие кислоты – бесцветные, резко пахнущие жидкости, начиная с пентановой (валериановой) кислоты – маслянистые жидкости, высшие кислоты - твердые вещества без вкуса и запаха. Для карбоновых кислот характерна межмолекулярная ассоциация . Так, жидкие карбоновые кислоты, например уксусная кислота, существуют в виде димеров . В водных растворах димеры распадаются на мономеры.

Слайд 6

Получение карбоновых кислот 1 . Окисление первичных спиртов и альдегидов. 2. Окисление неразветвленных алкенов 3. Окисление алкинов . 4.Окисление алканов (промышленный метод) RCH 2 CH 2 R' + 5/2O 2 = RCOOH + R'COOH + H 2 O Окисление осуществляют при катализе реакции солями кобальта или марганца.

Слайд 7

Гидролитические методы. а) Кислотный гидролиз нитрилов RCN + 2H 2 O + HX =RCOOH + NH 4 X б) Основной гидролиз нитрилов RCN + H 2 O + NaOH = RCOONa + NH 3 Гидрокарбоксилироание галогеналканов и алкенов .

Слайд 8

Химические свойства карбоновых кислот Горение: CH 3 COOH + 2O 2 2CO 2 + 2H 2 O Этерификация (реакция карбоновых кислот со спиртами, приводящая к образованию сложного эфира): +Н2О Замещение в углеводородном радикале: CH3—CH2—COOH + Cl2 CH3— CHCl —COOH + HCl пропионовая кислота - хлорпропионовая кислота HCOOH + Ag 2 O( аммиачный раствор) CO 2 + H 2 O + 2Ag

Слайд 9

Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода. Так, железо восстанавливает водород из уксусной кислоты: 2СН3—СООН + Fe —> (CH 3 COO) 2 Fe + Н2 Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды: 2R—СООН + СаО —> (R—СОО)2Са + Н20 Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): R—СООН + NaOH —> R— COONa + Н20 2 R—СООН + Са (ОН)2 —> (R—СОО)2Са + 2Н20

Слайд 10

Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных эфиров

Слайд 11

Алгоритм составления названий карбоновых кислот Найдите главную углеродную цепь - это самая длинная цепь атомов углерода, включающая атом углерода карбоксильной группы. Пронумеруйте атомы углерода в главной цепи, начиная с атома углерода карбоксильной группы. Назовите соединение по алгоритму для углеводородов. В конце названия допишите суффикс "- ов ", окончание "- ая " и слово "кислота".

Слайд 12

Карбоновые кислоты в нашей жизни Молочная кислота (С 3 Н 6 О 3 ). Она содержится в квашеной капусте, соленых огурцах, образуется при созревании сыра. Муравьиная кислота НСООН. Она содержится в соке крапивы, хвое, фруктах, а также в небольших ко­личествах в поте и моче.