Карточка "План составления ионных уравнений по молекулярному уравнению химической реакции"
учебно-методический материал по химии (8, 11 класс)

Опубликовано 27.02.2019 - 7:14 - Виноградова Наталья Васильевна

Раздаточный материал, полезный как при изучении темы в 8 классе, так и при повторении в непрофильном 11 классе.

Скачать:

Вложение	Размер
plan_sostavleniya_ionnyh_uravneniy.doc	43.5 КБ

Предварительный просмотр:

ПЛАН СОСТАВЛЕНИЯ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ

ПО ОБЫЧНОМУ (МОЛЕКУЛЯРНОМУ) ХИМИЧЕСКОМУ УРАВНЕНИЮ

определить вещества, которые нужно записать в виде свободных ионов, это:

сильные кислоты (они в растворе в виде катионов водорода и анионов кислотного остатка)

Вместо формулы в молекулярном уравнении	Записываем в ионном уравнении
HCl	H++Cl-
HNO3	H++NO3-
H2SO4	2H++SO42-

растворимые основания (они в растворе в виде катионов металла и гидроксид-ионов)

Вместо формулы в молекулярном уравнении	Записываем в ионном уравнении
NaOH	Na++OH-
KOH	K++OH-
Ca(OH)2	Ca2++2OH-

растворимые соли (они в растворе в виде катионов металла и анионов кислотного остатка)

Вместо формулы в молекулярном уравнении	Записываем в ионном уравнении
Na2CO3	2Na++CO32-
Al(NO3)3	Al3++3NO3-
Cr2(SO4)3	2Cr3++3SO42-

растворимость и заряд ионов уточняем по таблице растворимости

все остальные вещества записать их химическими формулами, а не обозначениями ионов;
в ионных уравнениях перед химическими формулами сохраняются старые коэффициенты, а коэффициенты перед обозначениями ионов получаются как результат умножения коэффициента (стоявшего перед формулой вещества, этот ион образовавшего) и индекса (относившегося непосредственно к этому иону); пример:
если до реакции и после реакции (то есть слева и справа от знака «=») одинаковые ионы в одинаковом количестве, то их сокращают, т. к. они не изменились в результате реакции;
после этого сокращения вместо полного ионного уравнения (ПИУ) получаем краткое ионное уравнение (КИУ), по которому словами можно описать суть реакции как суть изменений.

Пример реакции ионного обмена.

молекулярное уравнение(МУ)

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4

полное ионное уравнение (ПИУ)

2Fe3++3SO42-+6Na++6OH-=2Fe(OH)3↓+6Na++3SO42-

(сокращаем катионы натрия и сульфатные анионы, т. к. они не изменились)

3) краткое ионное уравнение (КИУ)

2Fe3++6OH-=2Fe(OH)3↓

(все коэффициенты кратны числу «2», делим их на него)

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

4) суть реакции (по КИУ): каждый катион железа (III) присоединяет три гидроксид-иона, в результате образуется нерастворимый гидроксид железа (III), который выпадает в осадок.

Задание.

Составить ПИУ и КИУ для реакций с МУ: