Тестовый материал для подготовки к ЕГЭ по теме "Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции"
тест по химии (11 класс)
В данном документе собрано большое количество тестовых заданий для проверки знаний обучающихся по теме "Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции" и подготовке к ЕГЭ по химии.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
ege_s.o._red-ox_reaktsii.doc | 99.5 КБ |
Предварительный просмотр:
СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. ОКИСЛИТЕЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. 1.
1. Процессу окисления соответствует схема
1) С → СН4 2) СО → СО2
3) СО3 2– → СО2 4) СО2 → СО
2. Степень окисления фосфора в соединении Н3РО4 равна
1) –3 2) +1 3) +3 4) +5
3. Степень окисления, равную +3 , железо имеет в соединении
1) Fe(NO3)2 2) FeCl2 3) Fe2(SO4)3 4) K2FeO4
4. В ряду Be → Mg → Ca максимальная степень окисления
1) увеличивается 2) изменяется периодически
3) уменьшается 4) не изменяется
5. В реакции оксида вольфрама ( \/I) с водородом окислителем является
1) W+6 2) H2O 3) O–2 4) W0
6. В реакции оксида марганца (II) с углеродом окислителем является
1) С0 2) О–2 3) Mn+2 4) Mn0
7. Степень окисления окислителя в реакции, уравнение которой 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
1) +2 2) –2 3) –1 4) +4
8. Степень окисления восстановителя в реакции, уравнение которой 2KI + O3 + H2O = 2KOH + O2 + I2
1) –1 2) –2 3) 0 4) +1
9. Согласно схеме N+5 + ne– → N–3 число принятых электронов ( n ) равно:
1) 5 2) 2 3) 3 4) 8
10. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O ,
равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 5
11. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → NO + H2O ,
равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
12. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой Cr + O2 → Cr2O3 , равен:
1) 6 2) 2 3) 3 4) 4
13. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой HCl + MnO2 = Cl2 +
+ MnCl2 + H2O , равен:
1) 1 2) 2 3) 8 4) 4
14. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме
Cu + HNO3 (конц.) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O сумма коэффициентов в левой части уравнения равна:
1) 5 2) 8 3) 3 4) 4
15. В реакции магния с концентрированной азотной кислотой окислителем является
1) Mg2+ 2) H+ 3) Mg0 4) NO3–
16. В реакции цинка с концентрированной азотной кислотой окислителем является
1) Zn2+ 2) NO3– 3) H+ 4) Zn0
17. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме Ca(OCl)2 + NH3 → N2 + H2O + CaCl2 ,
суммы коэффициентов исходных веществ и продуктов реакции соответственно равны:
1) 7 и 10 2) 7 и 11 3) 6 и 11 4) 6 и 10
18. Для молекулярного уравнения реакции, схема которой
KMnO4 + H2SO4 + K2SO3 → MnSO4 + H2O + K2SO4 , сумма коэффициентов равна:
1) 15 2) 17 3) 19 4) 21
19. В водных растворах дихромат калия
1) проявляет только окислительные свойства
2) проявляет только восстановительные свойства
3) проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
20. Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления азота в ней.
1) NO3– А) –3
2) NВr3 Б) –2
3) NO2– В) +2
4) NOF Г) +3
Д) +4
Е) +5
21. В соединении, образованном элементами № 8, 15 и 17, наибольшую степень окисления имеет_________________ .
( Запишите словом название искомого элемента. )
22. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-
бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.
PH3 + KMnO4 + HCl → H3PO4 + KСl + MnCl2 + H2O
23. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо- 2.
бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.
K2S + K2MnO4 + H2O → S + MnO2 + KOH
24. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-
бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.
Hg + H2SO4 → HgSО4 + SO2 + H2O
25. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-
бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.
HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O
26. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-
бом. Укажите названия элемента-окислителя и элемента-восстановителя и степени окисления элементов.
KOH + Cl2 → KСl + КClO3 + H2O
27. Среди веществ: CaC2 , C2H6 , Al4C3 , CO , CO2 - число тех, в которых углерод проявляет степень окисления –4,
равно:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
28. Азот в соединениях проявляет степени окисления:
1) –3, +3, +5
2) –3, +1, +2, +3, +4, +5
3) –2, +4, +6
4) –1, +1, +3, +5
29. Только окислительные свойства проявляет:
1) сульфид натрия 2) сера 3) серная кислота 4) сульфит калия
30. Степень окисления элемента в высшем оксиде равна +6, а в водородном соединении его степень окисления равна
1) –2 2) +2 3) +6 4) –6
31. В ряду F2 → Cl2 → Br2 → I2 окислительная активность
1) увеличивается 2) уменьшается
3) не изменяется 4) изменяется периодически
32. Степень окисления хрома в ионе Cr2O72– равна:
1) +3 2) +4 3) +5 4) +6
33. Отрицательную степень окисления атом серы проявляет в соединении:
1) NaHS 2) NaHSO3 3) SO2 4) H2SO4
34. Степень окисления железа в соединении FeCO3 равна:
1) +1 2) +2 3) +3 4) +6
35. Степень окисления азота в Ca(NO2)2 равна:
1) 0 2) +1 3) +3 4) +5
36. Атом азота проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений:
1) NH3 , N2O3 2) HNO2 , Li3N 3) Mg3N2 , NH3 4) NH3 , HNO2
37. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
1) NH3 2) N2 3) NO2 4) N2O5
38. Только окислительные свойства способен проявлять:
1) кислород 2) фтор
3) хлор 4) азот
39. Атом какого элемента легче всего отдаёт один электрон:
1) Na 2) Li 3) K 4) Cs
40. В порядке усиления восстановительных свойств химические элементы расположены в ряду:
1) As , P , N 2) Ca , Mg , Be
3) Al , Mg , Na 4) Si , P , Cl
41. В \/II А группе сверху вниз окислительная активность простых веществ:
1) увеличивается 2) уменьшается
3) не изменяется 4) изменяется периодически
42. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции алюминия с оксидом железа (II) равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
43. В реакции оксида железа (III) с оксидом углерода (II) окислителем является:
1) Fe0 2) C+2 3) Fe+3 4) C+4
44. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет:
1) Cr+3 2) Al0 3) O–2 4) Cr0
45. Процесс окисления отражён схемой:
1) CO32– → CO2 2) Al4C3 → CH4
3) CO2 → CO 4) CH4 → CO2
46. В окислительно-восстановительной реакции Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O коэффициент пе-
ред формулой окислителя равен:
1) 8 2) 10 3) 6 4) 4
47. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой NH3 + O2 → N2 + H2O , 3.
равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
48. В реакции, схема которой C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O , коэффициент перед формулой восстановителя
равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
49. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой S + HNO3 → H2SO4 + NO ,
равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
50. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Cu + HNO3 (разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O ,
равна:
1) 5 2) 10 3) 20 4) 40
51. В уравнении реакции, схема которой Al + Cl2 → AlCl3 , коэффициент перед формулой восстановителя равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
52. В уравнении реакции между алюминием и хлором коэффициент перед формулой окислителя равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
53. Веществом, не проявляющим восстановительные свойства, является:
1) NaI 2) Na2S 3) Na2SO3 4) Na2SO4
54. Азот является восстановителем в реакции:
1) N2 + O2 → 2) N2 + H2 →
3) N2 + Mg → 4) N2 + C →
55. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции горения этилена равен:
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
56. В уравнении окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты любым известным вам спосо-
бом. Укажите названия вещества-окислителя и вещества-восстановителя и степени окисления элементов.
Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 + H2O
57. Напишите уравнение реакции горения железа в кислороде. Расставьте коэффициенты с помощью метода полуре-
акций или электронного баланса. Укажите степени окисления железа в полученном соединении.
58. Напишите уравнение реакции взаимодействия железа с концентрированной серной кислотой при нагревании. Рас-
ставьте коэффициенты с помощью метода полуреакций или электронного баланса. Укажите степень окисления
железа в полученном соединении.
59. Степень окисления углерода в CH3Cl :
1) +1 2) –1 3) +2 4) –2
60. Процессу окисления соответствует схема
1) С → СН4 2) СО → СО2
3) СО3 2– → СО2 4) С → SiC
61. Степень окисления хрома в его амфотерных соединениях равна:
1) +6 2) +2 3) +3 4) +1
62. Наибольшую степень окисления азот проявляет в соединении:
1) N2О3 2) NО 3) N2О 4) NО2
63. Окислительные свойства не характерны для вещества, формула которого:
1) KMnO4 2) K2Cr2O7 3) K3PO4 4) KNO3
64. Ионы Cr2O72– в кислой среде легко восстанавливаются в ионы Cr3+ под действием:
A) H2S
Б) H2SO4
B) SO2
Г) Н3РО4
Д) О2
Е) Na2SO3
Ответ:_______________ . (Запишите соответствующие буквы в алфавитном порядке.)
65. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём.
1) (NH4)2Cr2O7 А) +3
2) N2O4 Б) +4
3) Ca(NO2)2 В) +5
4) N2H4 Г) –3
Д) +2
Е) –2
66. В реакциях с другими веществами атом фтора:
1) отдаёт 1 электрон 2) присоединяет 1 электрон
3) присоединяет 7 электронов 4) отдаёт 2 электрона
67. В главной подгруппе \/II группы не проявляет высшей степени окисления элемент ________________ .
(Запишите название химического элемента в именительном падеже.)
68. Восстановительные свойства в водных растворах проявляет: 4.
1) сульфид натрия 2) сульфат натрия 3) фосфат натрия 4) карбонат натрия
69. Степень окисления азота в нитриде кальция Ca3N2 равна:
1) –3 2) –2 3) +2 4) +5
70. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении:
1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3
71. Степень окисления азота равна –3 в соединении:
1) HNO3 2) NaNO2 3) (NH4)2SO4 4) N2O5
72. Одинаковую степень окисления фосфор имеет в соединениях:
1) Ca3P2 и H3PO4 2) KH2PO4 и KPO3 3) P4O6 и Р4О10 4) Н3РО4 и Н3РО3
73. Степень окисления –1 кислород имеет в соединении:
1) H2O 2) N2O5 3) NaOH 4) Na2O2
74. Только восстановительные свойства за счёт азота проявляет вещество:
1) N2 2) NH3 3) HNO3 4) NaNO3
75. При взаимодействии фосфора с активными металлами образуются соединения, в которых его степень окисления
равна:
1) –3 2) 0 3) +3 4) +5
76. Водород выступает в качестве элемента:
1) только окислителя 2) только восстановителя
3) и окислителя, и восстановителя 4) не способного ни окислять, ни восстанавливать
77. Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с:
1) водородом 2) алюминием 3) кальцием 4) оксидом меди
78. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:
1) кислородом 2) азотом 3) кальцием 4) хлором
79. Наиболее сильным окислителем является:
1) O2 2) N2 3) F2 4) I2
80. Схеме превращения S–2 → S+4 соответствует уравнение реакции:
t t
1) 2 H2S + O2 (недостаток) = 2 S + 2 H2O 2) 2 H2S + 3 O2 (избыток) = 2 SO2 + 2 H2O
3) H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O 4) 4 H2O2 + PbS = PbSO4 + 4 H2O
81. Реакции, уравнение которой 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O , соответствует схема превращения азота:
1) N+3 → N+2 2) N–3 → N–2 3) N+3 → N–3 4) N–3 → N+2
82. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.
УРВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ
1) 2 NO + 2 H2 = N2 + 2 H2O A) H2
2) 2 NH3 + 2 Na = 2 NaNH2 + H2 Б) NO
3) H2 + 2 Na = 2 NaH B) N2
4) 4 NH3 + 6 NO = 5 N2 + 6 H2O Г) NH3
83. Оксид углерода(II) проявляет восстановительные свойства при нагревании с:
1) N2 2) CO2 3) Fe 4) Fe2O3
84. Степень окисления хлора в Ca(ClO2)2 равна:
1) 0 2) –3 3) +3 4) +5
85. Степень окисления железа в соединении, которое получается в результате взаимодействия его с хлором, равна:
1) +1 2) +2 3) +3 4) +6
86. Восстановительные свойства проявляет:
1) H2 2) O2 3) O3 4) F2
87. Степень окисления +6 сера проявляет в соединении:
1) H2S 2) SO2 3) Na2SO3 4) K2SO4
88. Максимальная степень окисления фосфора в соединениях равна:
1) +6 2) +5 3) +3 4) +4
89. Степень окисления азота в ионе NH4+ равна:
1) –1 2) –3 3) +3 4) +5
90. В реакции, уравнение которой 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO фосфор:
1) окисляется 2) восстанавливается
3) принимает электроны 4) не изменяет степень окисления
91. Степень окисления, равную +6, атом хрома имеет в соединении:
1) CrCl3 2) K2Cr2O7 3) Cr2S3 4) KCrO2
92. Сера выступает как окислитель в реакции с:
1) хлором 2) кислородом 3) бромом 4) железом
93. Хлор является и окислителем, и восстановителем в реакции, уравнение которой:
1) 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2) Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2
3) 2 KOH + Cl2 = КСl + КClO + H2O 4) MnO2 + 4 HCl = Cl2 + MnCl2 + 2 H2O
94. Установите соответствие между химическим элементом и возможными значениями его степеней окисления: 5.
ЭЛЕМЕНТ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
1) Cl A) –2, –1, 0, +2
2) F Б) –2, 0, +4, +6
3) Р В) –3, 0, +3, +5
4) S Г) –1, 0
Д) –1, 0, +1, +3, +5, +7
Е) –4, –2, 0, +2, +4
95. Хлор в реакции 2 КВr + Cl2 = Br2 + 2 КСl
1) является восстановителем 2) является окислителем
3) не изменяет свою степень окисления 4) окисляется
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Пособие–памятка по теме: «Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции» (8-9 класс).
Пособие – памятка («шпаргалка») по теме: «Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции» может быть предложено учащимся 8 - 9 классов при изучении соответствующей темы и практическом...
Тестовый материал для подготовки к ЕГЭ (2013).
Материал по предмету - биология. Тренировочные тесты для подготовки к ЕГЭ (11кл.)....
Тестовый материал для подготовки к ЕГЭ по теме "Свойства металлов, электролиз".
В данном материале собраны тестовые задания частей А, В, С для подготовки к ЕГЭ по теме "Свойства металлов, электролиз расплавов и растворов"....
Тестовый материал для подготовки к ЕГЭ по теме "Познание и применение веществ человеком".
В данном материале собраны тестовые задания ЕГЭ частей А, В, С по теме "Познание и применение веществ человеком"....
Тестовый материал для подготовки к ЕГЭ (вопрос А13)
Тестовый материал для подготовки к ЕГЭ (вопрос А13) проверяет знания по теме "Одна и две буквы Н в суффиксах разных частей речи", содержит 15 вопросов в формате ЕГЭ...
Тестовый материал для подготовки к ЕГЭ по теме "Свойства органических веществ".
В данном документе собрано большое количество тестовых заданий для проверки знаний обучающихся по темам "Свойства и способы получения органических веществ различных классов"....
Создание и использование тестового материала при подготовке и проверке знаний по математике у учащихся 5-6 классов
Создание и использование тестового материала при подготовке и проверке знаний по математике у учащихся 5-6 классовЦель: создать тестовый материал по различным темам и использовать на урока...