Строение электронных оболочек атомов
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Строение электронных оболочек атомов Урок № 8, 9

Слайд 2

Электронная оболочка (энергетический уровень) - это совокупность электронов, близких по значению энергии. Число электронных оболочек у атома химического элемента равно номеру периода ( n) , в котором он находится. Максимальное число электронов на уровне ( N) = 2n 2 .

Слайд 3

1 период - одна оболочка Максимум 2*1 2 = 2 e - 2 период - две оболочки Максимум 2* 2 2 = 8 e - 3 период - три оболочки Максимум 2* 3 2 = 18 e - 4 период - четыре оболочки Максимум 2* 4 2 = 3 2 e - + Z + Z + Z + Z ) ) ) ) ) ) ) ) ) )

Слайд 4

Число электронов на внешней оболочке определяется номером группы , в которой находится химический элемент ( не может быть больше 8 ). I группа - один электрон II группа - два электрона + Z ) ) 1 e - + Z ) ) 2e -

Слайд 5

Распределение электронов по энергетическим уровням +1 ) 1 e - Н Не +2 ) 2 e - 1 период I группа VIII группа

Слайд 6

2 период +3 ) ) 2 e - 1 e - Li B е + 4 ) ) 2 e - 2 e - B + 5 ) ) 2 e - 3e - C + 6 ) ) 2 e - 4e - N + 7 ) ) 2 e - 5e - + 8 ) ) 2 e - 6e - O + 9 ) ) F + 10 ) ) Ne 2 e - 7e - 2 e - 8e -

Слайд 7

Энергетические уровни Завершённые Незавершённые 8 электронов - внешний уровень. Максимальное число электронов - любой другой уровень. Не максимальное число электронов

Слайд 8

Электронная орбиталь (энергетический подуровень) - это область пространства вокруг ядра атома химического элемента в которой наиболее вероятно находится электрон .

Слайд 9

Орбитали s f p d

Слайд 10

Энергетические уровни и электронные орбитали + Z ) ) ) ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

Слайд 11

Распределение электронов по орбиталям 1. s - орбитали заполняются в первую очередь . Затем заполняются р- орбитали 2. На каждой орбитали (клеточке) может находиться не более 2 электронов . 3. Электрон обозначается стрелочками или

Слайд 12

+1 ) 1 e - Н 1 s +2 ) He 2e - 1 s Электронно-графические формулы 1s 1 1s 2

Слайд 13

+3 ) ) Li 2 e - 1 e - 1 s 2 s + 4 ) ) 2 e - 2 e - 1 s 2 s Be 1s 2 2s 1 1s 2 2s 1 Электронные формулы

Слайд 14

+ 5 ) ) B 2 e - 3e - 1 s 2 s 2 p 1 s 2 2s 2 2p 1

Слайд 15

+ 6 ) ) C 2 e - 4e - 1 s 2 s 2 p 1 s 2 2s 2 2p 2

Слайд 16

+ 7 ) ) N 2 e - 5e - 1 s 2 s 2 p 1 s 2 2s 2 2p 3

Слайд 17

+ 8 ) ) O 2 e - 6e - 1 s 2 s 2 p 1 s 2 2s 2 2p 4

Слайд 18

+ 9 ) ) F 2 e - 7e - 1 s 2 s 2 p 1 s 2 2s 2 2p 5

Слайд 19

+ 10 ) ) Ne 2 e - 8e - 1 s 2 s 2 p 1 s 2 2s 2 2p 6

Слайд 20

Домашнее задание §9, ответить на вопросы 1-4 стр. 60