Скорость химической реакции
презентация к уроку по химии (11 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Скорость химической реакции - изменение количества вещества в единице объёма в единицу времени. v = ± n 2 - n 1 (τ 2 - τ 1 ) V· = ± Δ C Δτ v - скорость реакции, л·с моль V - объём, л n - количество вещества, моль τ ( тау ) - время, с С - молярная концентрация, моль/л С = n/V

Слайд 3

Для гетерогенных реакций v = ± n 2 - n 1 (τ 2 - τ 1 ) S· = ± Δ n S· Δτ S - площадь соприкосновения частиц, м 2 Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий закономерности протекания химических реакций во времени.

Слайд 4

1. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. 2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2 Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 4Fe + 2nH 2 O + 3O 2 → 2Fe 2 O 3 ·nH 2 O Ag + H 2 O = очень быстро медленнее очень медленно практически не реагирует

Слайд 5

Закон действующих масс аА + b В → cC + dD v = k·C A a · C B b 2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. k - константа скорости химической реакции Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведённых в определённые степени ( порядки ).

Слайд 6

3. Зависимость скорости химической реакции температуры. Правило Вант-Гоффа v 2 v 1 = γ t 2 -t 1 10 = γ Δ t 10 γ - температурный коэффициент [2 - 4] t - температура При повышении температуры на каждые 10 0 скорость реакции увеличивается в 2 - 4 раза.

Слайд 7

Уравнение Аррениуса k = А ·e -E a R·T k - константа скорости реакции e - основание натурального логарифма ( 2,718 ) E a - энергия активации R - универсальная газовая постоянная Т - абсолютная температура А - предэкпоненциальный множитель z - пропорционально числу столкновений Р - показывает вероятность благоприятных столкновений А = z·P

Слайд 8

4. Зависимость скорости химической реакции от наличия катализатора. Катализатор - вещество, изменяющее скорость (механизм) химической реакции, при этом не расходующееся. Катализ Гомогенный Гетерогенный

Слайд 9

Энергетические диаграммы протекания химических реакций с использованием катализатора и ингибитора Ингибитор - вещество, замедляющее реакцию, но при этом расходующееся.

Слайд 10

5. Зависимость скорости химической реакции от площади (для гетерогенных реакций). Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее будет протекать реакция между ними. Следовательно, чем лучше измельчены вещества, тем быстрее они реагируют. Сахар на воздухе не горит Сахарная пыль в воздухе взрывается при поджигании

Слайд 11

6. Зависимость скорости химической реакции от давления (для реакций с участием газов). аА (газ) + b В ( тв .) → cC v = k· р A a Чем больше давление, тем молекулы газов становятся ближе друг к другу и их концентрация увеличивается, поэтому и скорость реакции возрастает пропорционально повышению давления. Объёмом твёрдых или жидких веществ, по сравнению с объёмом газов, можно пренебречь.

Слайд 12

Решите задачи 1. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2? 2. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S ( тв .) + O 2 (г.) = SO 2 (г) ; б) 2SO 2 (г) + O 2 (г.) = 2SO 3 (г) . Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?

Слайд 13

Домашнее задание §15, отвечать на вопросы 1-12 стр. 136