Презентация к уроку "Железо. Нахождение в природе. Свойства железа", 9 класс
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему

Слайд 1

Урок химии 9 класс Железо. Нахождение в природе. Свойства железа Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Специализированная школа № 2» г. Феодосии Искендерова Т.О учитель химии 2017г.

Слайд 2

Задачи урока : актуализировать знания учащихся по теме: “Строение атома”; организовать коллективную работу учащихся от постановки учебной задачи до конечного результата ; рассмотреть свойства железа; организовать самостоятельную исследовательскую работу в парах по изучению качественных реакций на соединения железа.

Слайд 3

Железо 4 период VIII группа побочная подгруппа

Слайд 4

Природные соединения железа магнетит (магнитный железняк) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO) - содержит до 72% железа; - важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия; - название – от античного города Магнесия в Малой Азии.

Слайд 5

- содержит до 65% железа; - важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье; - название – от греческого “ гема ” – кровь, по цвету минерала. гематит (красный железняк, железный блеск) Fe 2 O 3

Слайд 6

Природные соединения железа (бурый железняк) Fe 2 O 3 · n H 2 O - содержит до 60 % железа; - важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым; - название – от греческого “ луг ” , по местонахождению в сырых местах.

Слайд 7

Природные соединения железа Пирит (железный или серный колчедан)

Слайд 8

Физические свойства железа

Слайд 9

Видео Опыт "Получение железа алюминотермией" Получение железа. wmv

Слайд 10

Химические свойства железа Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2; отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3. Fe-2e=Fe +2 Fe-3e=Fe +3

Слайд 11

Химические свойства железа 1.На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O 2 = Fe 2 O 3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О 2 + 6Н 2 О = 4Fe(ОН) 3

Слайд 12

Опыт «Взаимодействие железа с кислородом" горение железа. wmv

Слайд 13

Химические свойства железа 3. Взаимодействие с простыми веществами : 3.1 Горит в кислороде 3 Fe + 2 O 2 =Fe 3 O 4 3.2 Реагирует с хлором 2 Fe + 3 Cl 2 = 2FeCl 3 3 .3 Взаимодействует с серой Fe + S = FeS

Слайд 14

Химические свойства железа 4 .Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5 . При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды: 3Fe+4Н2O=Fe 3 O 4 +4Н2

Слайд 15

Химические свойства железа 5. Взаимодействие с разбавленными растворами кислот Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 6. Взаимодействие с концентрированными кислотами 2Fe+6H 2 SO 4 →Fe 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 ↑+6H 2 O Fe+4HNO 3 →Fe(NO 3 ) 3 +NO↑+2H 2 O

Слайд 16

Опыт "Взаимодействие железа с концентрированными кислотами" железо+кислоты. wmv

Слайд 17

Качественные реакции на Железо (II) , Железо (III)

Слайд 18

Качественные реакции на ионы железа Кач. р-ция ион_2. wmv Кач.р-ция железо_3. wmv

Слайд 19

Задания для закрепления Составьте уравнения реакций получения железа из его оксидов Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 , используя в качестве восстановителя: а) водород; б) алюминий; в) оксид углерода (II). Для каждой реакции составьте электронный баланс.

Слайд 20

Домашнее задание Д/З §48(Г.Е.Рудзитис,Ф.Г.Фельдман),задание №2 и 1. Осуществите превращения по схеме: Fe 2 O 3 -> Fe - +H2O, t -> X - +CO, t -> Y - +HCl -> Z Назовите продукты X, Y, Z?