Контрольные работы. 9 класс. Химия
учебно-методический материал по химии (9 класс) на тему

РАБОТА № 1  «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вариант I

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

      1. Вещество, из которого более чем наполовину состоит Солнце:

1) кислород;        2) водород;        3) гелий;           4) углекислый газ.

2. Вещество в составе внутреннего и внешнего ядра земного шара:

1) железо и никель;     2) железо и магний;    3) кремний и алюминий;   4) титан и кобальт.

3. Реакция взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия:

1) разложения;         2) соединения;             3) обмена;           4) замещения.

4. Из приведенных уравнений реакций:

             1. NaOH + НС1 = NaCl + Н20         3.4Р + 502=2Р205

             2. Zn + 2НС1= ZnCl2 + Н20             4. H2S04 + CuO= CuS04+ Н20

к ОВР относятся:

1)1,3;        2)2,4;        3)2,3;        4)3,4.

5. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций:

          1) природа реагирующих веществ;        3) концентрация реагирующих веществ;

          2) температура;        4) тип химической реакции.

6. Верны ли суждения о скорости химических реакций?

    А. Скорость реакции мрамора с 10%-ной соляной кислотой больше, чем с 5%-ной.

Б. При повышении температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции возрастает. 

  1) верно только А;        3) верны оба суждения;

             2) верно только Б;        4) неверны оба суждения.

      7. Фактор, не оказывающий влияния на скорость химической реакции, уравнение   которой СаО + СО2= СаСОз:

                1)температура;        3) катализатор;

                2)концентрация углекислого газа;        4) измельчение оксида кальция.

      8. Одинаковый заряд имеют ионы:

                1)лития и магния;        3) бериллия и кальция;

                 2)натрия и фтора;        4) алюминия и хлора.

      9. В ряду элементов CI, S, Р, Si:

                   1)возрастает число электронов в наружном слое;

                   2)возрастает электроотрицательность;

                   3) уменьшается высшая    степень окисления элементов в соединениях;

                   4) уменьшаются радиусы атомов.

      10. Ряд элементов, в котором оба образуют амфотерные оксиды:

1) литий и натрий;   2) цинк и магний;  3) бериллий и алюминий;4) калий и кальций.

Часть 2. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2).

1. С увеличением порядкового номера элемента в пределах одного периода возрастает:

1) число энергетических уровней;

2) окислительная способность простых веществ;

          3)атомный радиус элемента;

          4)число электронов на внешнем электронном слое;

           5)легкость отдачи электронов с наружного электронного слоя.

2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

Типы химических реакций        Уравнения реакций

          А. Соединения, ОВР, необратимая.        1) N2 + ЗН2 = 2NH3

Б. Разложения, ОВР, эндотермическая.        2) 2KN03 = 2KN02 +02-Q

          В. Соединения, ОВР, гомогенная.         3) С + FeO = СО + Fe - Q

                                                                                            4)4Fe + 6Н20 + 302 = 4Fe(OH)3

                                                                                             5)2А1 + Fe203 = А1203 + 2Fe +Q

Часть 3. Задания с развернутым ответом.

1. Состав и строение атома элемента № 33.

2. Составить генетический ряд элемента № 6, указать классы веществ, назвать веществ

РАБОТА № 1  «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вариант II

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Вещество, из которого почти полностью состоит гигантская     планета   Солнечной системы Юпитер:

 1)азот;    2) кислород           3) гелий;        4) водород.

2. Число химических элементов в клетках живых организмов:

            1) 50                       2) 60                                3) 70                         4) 80    

3. Из приведенных уравнений реакций:

1.2Н20 = 2Н2+02

2. 4Р + 502 = 2Р205
3. СаО + Н20 = Са(ОН)2
4. Cu(OH)2 - СuО + Н20

к эндотермическим относятся:

1)1,4;        2)2,4;        3)1,4;        4)1,3.

4. Реакция между растворами серной кислоты и гидроксида натрия является реакцией:

1. ионного обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической;
2. соединения, обратимой, некаталитической, экзотермической;
3. замещения, необратимой, каталитической, эндотермической;

4) окислительно-восстановительной, некаталитической, необратимой, экзотермической.

 5. Ученый, установивший зависимость скорости химической реакции от температуры:

1. А. Авогадро;        3) М. В. Ломоносов;
2. Д. И. Менделеев;        4) X. Вант-Гофф.

6. Верны ли суждения о катализаторах химических реакций?

А. Катализатор - это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Б. Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами.

1. 1)Верно только А;        3) верны оба суждения;
2. 2) верно только Б;        4) неверны оба суждения.

7. Для увеличения скорости химической реакции СаСОз+2 НСl —> СаС12+ Н2О + СО2 необходимо:

1)уменьшить концентрацию хлорида кальция;        3) понизить температуру;

2)уменьшить концентрацию соляной кислоты;        4) измельчить мрамор.

8. Число электронов в ионе Ni+2:

1)26;     2) 28;     3)39;     4) 59.

9. В ряду элементов Li, Na, К, Rb возрастает:

1)восстановительная способность простых веществ;       3)электроотрицательность;

2)число электронов в наружном слое;          4)максимальная степень окисления.

10. Формула амфотерного гидроксида:

l)Cu(OH)2;                                    3) Сг(ОН)2;

2)Ba(OH)2;                                         4) Сг(ОН)3.

Часть 2. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2).

1. Неметаллические свойства у фосфора выражены ярче, чем у элементов:

1) азота;        2) кремния;        3) мышьяка;        4) серы;        5) фтора.

2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

Типы химических реакций        Уравнения реакций

А. Замещения, ОВР, эндотермическая.        1) N2 + ЗН2 = 2NH3

Б. Разложения, ОВР, экзотермическая.        2) 2KN03 = 2KN02 + 02 - Q

В. Соединения, ОВР, необратимая.        3) С + FeO = СО + Fe - Q

                                                                                                        4)4Fe + 6Н20 + 302 = 4Fe(OH)3

                                                                                                        5)2А1 + Fe203 = А1203 + 2Fe + Q

Часть 3. Задания с развернутым ответом.

1. Состав и строение атома элемента № 35.

2. Составить генетический ряд элемента № 3, указать классы веществ, назвать вещества.

Ответы

Дата                                                                         ФИО____________________

Контрольная работа № 1

«Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Периодический закон и  ПСХЭ Д.И. Менделеева»

  Вариант  1

Часть 3           Состав атома      (1б)                      Строение(1б)                                  

 1 (3 балла)  

 2 (3 балла)

Кол-во баллов________ Оценка_________

Работа № 2  по теме: «Металлы».

Вариант 1

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания c выбором ответа

1. (1 балл) Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

    A. 2е, 2е         Б. 2е, 4е                B. 2е, 3е         Г. 2е, 8е, 2е

2. (1 балл) Число электронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

    А.1        Б.2                В.3                        Г.4

3. (1балл). Тип химической связи в простом веществе литии:

    A. Ионная   Б. Ковалентная полярная    B. Ковалентная неполярная   Г. Металлическая.    

4. (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

   A. Бериллий      Б. Кальций       B. Магний.           Г. Стронций.        

5. (1балл) Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения  металлических свойств:

    А.  Al→Mg→Na        Б.  Ca→Ba→Be          В.    K→Na→Li       Г.    Ca→ K→Al

6. (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

   А. Калий                Б. Кальций                В. Скандий                Г. Магний

7. (1балл). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

   А. Железо                Б. Никель                В. Золото                Г. Цинк

8. (1 балл). Гидроксид алюминия  взаимодействует с веществом, формула которого:

  А. КОН (р-р)     Б.   NaC1 (Р-Р)      В. НNОз  (р-р)    Г. BaSO4

9.  (1 балл).  Металл, обладающий самой высокой пластичностью

   А. Железо         Б. Медь        В. Золото     Г.  Цинк

10.  (1 балл). Метод получения металла, основанный на восстановлении  из оксидов при высоких температурах:

    А. Гидрометаллургия    Б. Электрометаллургия    В. Пирометаллургия     Г. Карботермия

Часть 2.

Установите соответствие, запишите последовательность цифр

 1. (3 балла)

Элемент                        Высший оксид       Высший гидроксид

А) калий                           1.  ЭО                          а. Э (ОН)2

Б) магний                          2.  Э2О3                         б. ЭОН

В) алюминий                    3.  Э2О                         в. Э(ОН)3     

                                          4.  Э2О5                                       г. Э(ОН)4     

                                           5.  ЭО2                                         д. Э(ОН)5     

    Ответ:  А)_______ Б)______ В)______               (для каждого металла указать цифру и букву)

 2.  (3балла).  Вещества, которые  реагируют с железом:  

 1.  HC1                       4. СО2.

 2. КОН,                       5.  О2        

 3.   S                             6.  СаО

Ответ: __________  (последовательность цифр в порядке возрастания)        

ЧАСТЬ 3 

 3адания со свободным ответом

 1. (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. Назовите вещества в  цепочке превращений.

Al→ Al2О3 →  AlCl3 →  Al(ОН)3

          Работа № 2  по теме: «Металлы».

Вариант 2

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме лития:

    А. 2е, 3е       Б. 2е, 1е        В. 2е, 4е     Г. 2е, 8е, 1е        

2. (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

  А.1                Б.2                 В.3               Г.4.

3. (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

   А. Алюминий     Б. Бор      В. Галлий        Г. Индий.

4. (1 балл). Вид химической связи в простом веществе железе:

    А. Ионная     Б. Ковалентная полярная  В. Ковалентная неполярная  Г. Металлическая        

5. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания металлических свойств:

        А. Al→Mg→Na           Б.  Ca→Ba→Be                В.  K→Na→Li     Г.  K→Ca→Al

6. (1 балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

     А. Барий        Б. Кальций        В. Магний         Г. Стронций        

7. (1 балл). С соляной кислотой не взаимодействует:

    А. Алюминий   Б. Магний        В. Серебро        Г. Цинк        

8. (1балл). Гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого:

     А. BaO          Б. Р2O5             В. КСl              Г. NaNO3

9.   (1 балл). Металл, обладающий самой высокой электропроводностью

      А. Железо         Б. Медь        В. Серебро     Г.  Цинк

10.  (1 балл). Метод получения металла,   из растворов  их солей :

     А. Гидрометаллургия  Б. Электрометаллургия  В. Пирометаллургия   Г. Карботермия

Часть 2.

Установите соответствие, запишите последовательность цифр

 1. (3 балла)

Элемент                             Высший оксид         Высший гидроксид    

А) кальций                             1. ЭО                         а. Э(ОН)2   

Б)  магний                              2. Э2О3                                      б. Э(ОН)4     

В)  натрий                              3. Э2О                        в. Э(ОН)3     

                                               4.  Э2О5                                     г. ЭОН

                                                5.  ЭО2                                        д. Э(ОН)5     

    Ответ:  А)_______ Б)______ В)______       (для каждого металла указать цифру и букву)

   2.  (3балла).  Вещества, которые  реагируют с  кальцием:  

 1. HNO3                    4. СО2.

 2. КОН,                     5.  О2        

 3. MgО,                      6. H2O

Ответ __________  (последовательность цифр в порядке возрастания)        

ЧАСТЬ 2. 3адания со свободным ответом

 1.  (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. Назовите вещества в  цепочке превращений.

Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 →  Fe2O3

Работа № 2  по теме: «Металлы».

Вариант 3

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания c выбором ответа

1. (1 балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме алюминия:

     A. 2е, 1е.         Б. 2е, 4е                B.2е, 3е.        Г. 2е, 8е, 3е.

2. (1 балл). Степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов:

      А. +1        Б. +2                В. +3                Г. +4

3. (1 балл). Тип химической связи в простом веществе кальция:

       A. Ковалентная полярная  Б. Металлическая B. Ковалентная неполярная Г. Ионная                

4. (1 балл). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

       A. Натрий        Б. Литий                В. Калий                Г. Рубидий

5. (1балл) Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения  металлических свойств:

     А. Al→Mg→Na       Б. Ca→Ba→Be           В. K→Na→Li         Г. Ca→ K→Al

6. (1балл). Наиболее энергично реагирует с водой:

     А. Алюминий            Б. Кальций                В. Барий                Г. Магний

7. (1 балл). С разбавленной соляной кислотой  взаимодействует:

     А. Железо                Б. Золото                В. Серебро                Г. Ртуть

8. (1 балл). Гидроксид натрия  взаимодействует с веществом, формула которого:

    А. КОН (р-р).  Б. NaC1 (Р-Р        В. КNОз  (р-р). Г. Аl2(SO4)3        .

9.  (1 балл). Металл, обладающий самой высокой твердостью

     А. Железо         Б. Хром        В. Серебро     Г.  Цинк

10.  (1 балл). Метод получения металла, из растворов и расплавов их соединений с использование электрического тока :

     А. Гидрометаллургия  Б. Электрометаллургия  В. Пирометаллургия   Г. Карботермия

Часть 2.

Установите соответствие, запишите последовательность цифр

 1. (3 балла)

Элемент                             Высший оксид          Высший гидроксид

А) алюминий                        1. ЭО                            а. Э(ОН)3             

Б) магний                              2. Э2О3                         б. Э (ОН)2

В)  натрий                             3. Э2О                          в. ЭОН          

                                              4.  Э2О5                        г. Э(ОН)4     

                                               5.  ЭО2                                            д. Э(ОН)5     

  Ответ:  А)_______ Б)______ В)______ (для каждого металла указать цифру и букву)

   2.  (3балла).  Вещества, которые  реагируют с  литием:  

 1  MgО                       4. СО2.

 2. КОН                      5.  Cl2        

 3. Н3РО4                    6. H2O

Ответ __________  (последовательность цифр в порядке возрастания)        

ЧАСТЬ 3. 3адания со свободным ответом

 1.  (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. Назовите вещества в  цепочке превращений.

Zn→ ZnO→ ZnCl2 →  Zn(OH)2

 Работа № 2  по теме: «Металлы».

  Вариант 4

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. (1балл). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме калия:

        А. 2е, 8е, 8е, 1е        Б. 2е, 1е        В.  2е, 8е, 18е, 8е, 1е       Г. 2е, 8е, 1е        

2. (1 балл). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:

     А. 1                Б. 2                 В. 3                 Г.4

3. (1 балл). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

     А. Кальций                 Б. Барий                В. Стронций         Г. Бериллий

4. (1 балл). Вид химической связи в простом веществе алюминия:

    А. Ионная     Б. Ковалентная полярная      В. Металлическая         Г. Ковалентная неполярная        

5. (1балл) Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания  металлических свойств:

    А. Na→ Al→Mg                         В.  K→Na→Li

    Б.  Be→  Ca→Ba                          Г.  Ca→ K→Al

6. (1 балл). Наименее энергично реагирует с водой:

    А. Барий.    Б. Кальций           В. Магний            Г. Стронций

7. (1 балл). С раствором серной кислоты не взаимодействует:

    А. Алюминий    Б. Магний        В. Натрий       Г. Медь           

8.  (1 балл). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:

     А. Na2O         Б.  Р2O5                В. АlСl3          Г.  Zn(NO3)2        

9.  (1 балл). Металл, обладающий наименьшей плотностью

      А. Железо         Б. Литий        В. Серебро     Г.  Натрий

10.  (1 балл).  Метод получения металла,   из растворов  их солей :

      А. Гидрометаллургия    Б. Электрометаллургия    В. Пирометаллургия   Г.  Карботермия

Часть 2.

Установите соответствие, запишите последовательность цифр и букв

 1. (3 балла)

Элемент                             Высший оксид       Высший гидроксид

А)  литий                                 1. ЭО                       а. ЭОН  

Б)  магний                               2. Э2О3                    б. Э (ОН)2

В)  натрий                               3. Э2О                      в. Э(ОН)4         

                                                4.  Э2О5                    г. Э(ОН)3     

                                                 5.  ЭО2                                   д. Э(ОН)5

       Ответ:  А)_______ Б)______ В)______   (для каждого металла указать цифру и букву)

   2.  (3балла).  Вещества, которые  реагируют с  алюминий:  

 1  СО                         4. СО2.

 2. S                            5.  Cl2        

 3. SO2                         6. H2O

Ответ __________  (последовательность цифр в порядке возрастания)        

ЧАСТЬ 3. 3адания со свободным ответом

1.  (6 баллов). Составьте уравнения химических реакций, необходимых для осуществления превращений. Назовите вещества в  цепочке превращений.

Ca→ CaO→ Ca(OH)2 →  CaCl2 

Ответы

Критерии ответов:     22   -  19   -    «5»

                                     18   -  15   -    «4»

                                     14   -    9   -    «3»

Дата                                                                         ФИО____________________

Контрольная работа № 2 «Металлы»

  Вариант  1

Часть С3

Названия веществ: 1_____________2_______________3________________  4______________

Уравнения реакций

1.

2.

3.

Кол-во баллов________ Оценка________

Контрольная работа № 3 по теме: «Неметаллы»    9 класс

Вариант I

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Вг.    Б.  Мg.       В. Fе.        Г. Сu.

2. (2 балла). Иону S2- соответствует электронная формула:

А. ) )    В. ) ) )

     2 8          2 8 6

Б. ) ) )     Г. ) ) )

     2 8 8         2 8 5

3. (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) :

                                                  2 5

А. ЭO2 и ЭH4. В. ЭO3 и Н2Э

Б. Э2O5 и ЭН3. Г. Э2O7 и НЭ

4. (2 балла). Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

А. Sе—Tе—O—S. В. О—S—Se—Те.

Б. Те—Sе—S—O. Г. Sе—Те—S—О.

5.(2 балла). Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Са(ОН)2.   Б. SО2.    В. Н2O.     Г. Ва(ОН)2.

6. (2 балла). Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. Н2SO4, О2, Н2O.           В. O2, Мg, Н2.

Б. Са, O2, NаОН.                Г. Н2О, N2, КОН.

7.(2 балла). Ион СО32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

А. Катион аммония.     В. Гидроксид-ион.

Б. Катион водорода.       Г. Катион натрия.

ЧАСТЬ 2. Задания со свободным ответом

8. (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений: хлора, серы, углерода, назовите Выберите из них соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

9. (8 баллов). Дайте характеристику вещества с формулой NН3 по следующему плану:

1. степень окисления каждого элемента;    3) физические свойства;
2. относительная молекулярная масса;        4) применение.

 10. (2 балла). Запишите формулы и названия аллотропных модификаций кислорода.      

11. (6 баллов). Запишите уравнения реакций по схеме и дайте  названия веществ А и В

      +O2           +O2, H2O

NO      A       B.

12.(4 балла). По уравнению реакции

N2 + O2 = 2NO    рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (II).

9 класс контрольная работа № 3   Неметаллы

Вариант II

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Са.     Б. Сu.      В. С.       Г. Zп.

2. (2 балла). Иону Сl- соответствует электронная формула:

А. ) ) )             Б. ) )                        В. ) ) )                   Г. ) ) )

     2 8 8                  2 8                             2 8 7                            2 8 6

3. (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) :

                                                                2 4

А. ЭO2 и ЭH4.       В. ЭO3 и Н2Э.

Б. Э2O5 и ЭН3.        Г. Э2O7 и НЭ.

4. (2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F—Cl—Br—I.      В. Br—I—F—Cl.

Б. I—Br—Cl—F.        Г. Cl—F—I—Br.

5. (2 балла). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. СО2.     Б. H2O.      В. КОН.       Г. MgО.

6. (2 балла). Сера взаимодействует с каждым из веществ группы. Запишите уравнения реакций.

А. FeO, NaОH, CuO.        В. O2, Н2, Cu.

Б. SO2, H2, N2O.                Г. Н2, O2, NН3.

7.(2 балла). Ион СО32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

А. Катион аммония.       В. Гидроксид-ион.

Б. Катион водорода.        Г. Катион натрия.

ЧАСТЬ 2. Задания со свободным ответом

8. (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов- неметаллов:  азота, йода, кислорода. Выберите из них соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

9. (8 баллов). Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану:

1) степень окисления каждого элемента;    3) физические свойства;

2) относительная молекулярная масса;        4) применение

10. (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций серы.

11. (6 баллов). Запишите уравнения реакций по схеме и дайте  названия веществ А и В

             +O2       + H2O

     SO2    →    A    →    B.

12. (4 балла). По уравнению реакции  2СO + O2 = 2СO2

рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

9 класс Контрольная работа № 3   по теме: «Неметаллы»

Вариант III

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Mg.    Б.  Сu.    В.  Na.         Г.    F.

2. (2 балла). Иону N3- соответствует электронная формула:

А. ) ) )                Б. ) )                         В. ) )                      Г. ) )

      2 8 8                     2 8                              2 2                                2 5

3. (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) ) :

                                                               2 8 6

А. ЭO2 и ЭH4. В. ЭO3 и Н2Э.

Б. Э2O5 и ЭН3. Г. Э2O7 и НЭ.

4.(2 балла). Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F—O—N—C. В. N—F—O—C.

Б. C—N—O—F. Г. O—N—F—C.

5. (2 балла). Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl. Б. NaOH. В. SiO2. Г. N2.

6. (2 балла). Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. H2O, CO2, NaOH. В. Li, Н2O, O2.

Б. Mg, HCl, O2. Г. Cu, H2SO4, Н2.

7. (2 балла). Ион PO43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария.            В. Натрия.

Б. Водорода.      Г. Серебра.

ЧАСТЬ 2. Задания со свободным ответом

8. (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

9. (8 баллов). Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану

1) степень окисления каждого элемента;    3) физические свойства;

2) относительная молекулярная масса;        4) применение.

10. (2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.

11. (6 баллов). Запишите уравнения реакций по схеме и дайте  названия веществ А и В:

      +O2            + 3H2O

P   →         A     →         B.

12. (4 балла). По уравнению реакции       Н2 + Сl2     =   2НСI

рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения З моль газа хлороводорода.

9 класс Контрольная работа № 3   по теме: «Неметаллы»

Вариант IV

ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

А. Al.      Б. Ba.     В. C.         Г. Na.

2.(2 балла). Иону O2- соответствует электронная формула:

А. ) )             Б. ) )                   В. ) )                 Г. ) ) )

       2 6                   2 8                         2 4                          2 8 8  

3. (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома ) ) ) :

                                                                2 8 5

А. ЭO2 и ЭH4. В. ЭO3 и Н2Э.

Б. Э2O5 и ЭН3. Г. Э2O7 и НЭ.

4. (2 балла). Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

А. P—S—Cl—Si. В. Si—P—S—Cl.

Б. Cl—S—P—Si. Г. S—Si—P—Cl.

5. (2 балла). Оксид серы (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. NaOH. Б. H2O. В. CO2. Г. CaO.

6. (2 балла). Простое вещество фосфор взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. H2O, Ca, NaCl.              В. NaOH, O2, Ca.

Б. O2, Cl2, Ca.                       Г. H2O, Cl2, Ca.

7. (2 балла). Ион SO42- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария.           Б. Водорода               В. Калия.             Г. Меди.

ЧАСТЬ 2. Задания со свободным ответом

8. (6 баллов). Составьте формулы водородных соединений химических элементов-неметаллов: кремния, азота, серы. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

9. (8 баллов). Составьте характеристику вещества с формулой Н2O по следующему плану:

1) степень окисления каждого элемента;    3) физические свойства;

2) относительная молекулярная масса;       4) применение.

10.(2 балла). Запишите названия аллотропных модификаций углерода.

11. (6 баллов). Запишите уравнения реакций по схеме и дайте  названия веществ А и В :

       + H2        +AgNO3

Cl2  →       A       →   B.

12. (4 балла). По уравнению реакции N2 + 3H2     =  2NH3

рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения 2 моль аммиака.

Ответы.

Контрольная работа № 3   «Неметаллы»

Критерии оценивания:

     40 -35 баллов    -  «5»;

     34-28 баллов     - «4»

     27-20 баллов     - «3»

Бланк ответов

Дата                                                                         ФИО____________________

Контрольная работа № 3   «Неметаллы»

  Вариант  _______

Часть А      

Часть Б

8.

9.

10.

11.  Уравнение реакции____________________________________

Кол-во баллов________ Оценка_________

Работа № 4

Итоговая  работа по химии за курс основной школы

Вариант 1

Часть 1

1. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого из химических элементов в ряду

1. C, Si, Sn
2. O, Cl, I
3. N,C, S
4. Mg, Be, Ca

2. К солям относится каждое из двух веществ:

1. FeCl2 и Ba(NO3)2
2. Ca(NO3)2 и H2SO4
3. KOH и Li2SO4
4. CaO и NaCl

3. Краткое ионное уравнение H+ + OH- = H2O отвечает взаимодействию веществ:

1. H2S и KOH
2. H2S и Cu(OH)2
3. HNO3 и Ba(OH)2
4. HNO3 и Zn(OH)2

4. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Мерный цилиндр нельзя использовать для нагревания раствора кислоты.

Б. С разрешения учителя в школьной лаборатории можно работать одному.

1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны

5. В уравнении окислительно-восстановительной реакции NO2 + Mg → MgO + N2

коэффициент перед формулой окислителя равен

1. 4
2. 3
3. 2
4. 1

Часть 2

1. В ряду химических элементов Be – Mg – K - Cs:

1. Увеличивается радиус атома;
2. Усиливаются окислительные свойства;
3. Усиливается основный характер оксидов;
4. Уменьшается число энергетических уровней;

Ответ:________________________

2. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

Часть 3

 Какой объем углекислого газа выделится при разложении карбоната кальция  массой 250 г

 с содержанием примесей 20 % ?

                                                                                   Вариант 2

Часть 1

1. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 6, образует высший оксид

1. SeO3
2. SO3
3. N2O5
4. P2O3

2. В перечне веществ, формулы которых:

А) HNO3 Г) Na2SO3

Б) NH3 Д) CaO

В) CO2 Е) P2O5

К оксидам относятся:

1. АВД 3) БГД
2. ВДЕ 4) АГЕ

3. Краткое ионное уравнение Zn+2 + 2OH- = Zn(OH)2 соответствует левая часть схемы уравнения химической реакции:

1. ZnSO4 + KOH →
2. Zn(NO3)2 + Cu(OH)2 →
3. ZnO + KOH →
4. ZnS + Ca(OH)2→

4. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.

Б. Серную кислоту следует растворять в кипящей или горячей воде.

1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны

5. В уравнении окислительно-восстановительной реакции HNO3 → NO2 + O2 + H2O

коэффициент перед формулой восстановителя равен

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4

Часть 2

1. Общим для  кислорода и углерода является то, что

1. Молекула простого вещества состоят из двух атомов;
2. Они проявляют только окислительные свойства;
3. Электроны расположены на двух электронных уровнях;
4. Электроотрицательность выражена сильнее чем у кремния.

Ответ:____________________________________

2. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца.

Часть 3

Какой объем  газа выделится при взаимодействии 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25 % с алюминием?

Ответы

Критерии оценивания

 Часть 1.  1 балл за каждое задание

Часть 2.  1 задание  - 2 балла( 1 ошибка – 1 балл)

                2 задание -  2 балла ( 1 ошибка – 1 балл)

Часть 3.   3 балла за решение задачи (1 балл – уравнение реакции, 1 балл –расчеты количества и массы,  1 балл – расчеты массовой доли)

Критерии оценивания:

  12    -   10  баллов     -  «5»;

    9    -     7   баллов     -  «4»;

    6    -      5   баллов    -  «3».

Бланк ответов

Дата                                                                         ФИО____________________

Контрольная работа № 4   «Итоговая за курс основной школы»

  Вариант  _______

Часть 3.  Задача.

Кол-во баллов________ Оценка_________