Постерная презентация по теме "Хром"
презентация к уроку по химии (10, 11 класс) на тему

Слайд 1

Выполнила: Романова Катя Элемент Вещество Физические свойства: Хром — элемент 4-го периода 6-й группы побочной ПСХЭ Д . И. Менделеева с атомным номером 24. В атоме хрома происходит «провал» одного электрона, поскольку такая конфигурация более устойчива. Ст. окисления: + 1; +4; +5; +2; +3; + 6 . Простое вещество хром— твёрдый металл голубовато-белого цвета , с кубической объемно-центрированной решеткой с металлическим типом химической связи, имеет металлический блеск . Чистый хром достаточно пластичен, а технический - самый твёрдый из всех металлов . Его поверхность покрыта очень тонкой, но химически устойчивой оксидной пленкой, которую даже кислоты разрушают с трудом . Хром плавится при температуре около 1875°C. Температура кипения 2199°C. Плотность равна 7,19. Хорошо проводит тепло и электрический ток. Его пыль токсична, она раздражает легочные ткани. Химические свойства: * Хром химически малоактивен -при обычных условиях взаимодействует только с фтором: 2С r + 3F 2 = 2CrF 3 * Взаимодействие с неметаллами : 2Cr + N 2=t 2CrN; 4Cr + 3O 2 =t 2Cr 2 O 3 ; 2Cr + 3S = = t Cr 2 S 3 ; Cr + Si =t CrSi * В раскаленном состоянии реагирует с парами воды : 2Cr + 3H 2 O = Cr 2 O 3 + 3H 2 * Взаимодействие с кислотами : — при н.у . это пассивный металл, ни с серной, ни с азотной кислотой , ни с царской водкой не взаимодействует — с разбавленной соляной и серной кислотами образует соли хрома (II ) Сr + 2HCl = CrCl 2 + H 2 ; Cr + H 2 SO 4 (р)= CrSO4 + H 2 — с концентрированной азотной и серной кислотами образуются соли хрома ( II I ) 2 Cr + 6H 2 SO 4 =t Cr 2 (SO4) 3 + 3SO 2 +6H 2 O; Cr + 6HNO 3 =t Cr(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O — в присутствии кислорода образуются соли хрома (III ) 4Cr + 12HCl + 3O 2 = 4CrCl 3 + 6H 2 O * Взаимодействие с щелочными реагентами: — в щелочной среде получаются гидроксохроматы ( III ) 2 K 2 CrO 4 + 3(NH 4 ) 2 S + 2KOH + 2H 2 O = 2K 3 [Cr(OH) 6 ] + 3S + 6NH 3 — реагирует с щелочными расплавами окислителей Cr + KClO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + KCl + H 2 O * Реагирует с солями менее активных металлов Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu Соединения хрома( II) 1.Реагирует с кислотами CrO+2HCl= = CrCl 2 +H 2 O 2. Окисляется кислородом 4 CrO + O 2 =2Cr 2 O 3 1.При нагревании разлагается Cr(OH) 2 = CrO + H 2 O 2. Реагирует с кислотами Cr(OH) 2 +H 2 SO 4 = =CrSO 4 +2H 2 O Соединения хрома( III) Cr 2 O 3 –при обычных условиях не реагирует с растворами кислот и щелочей . Cr 2 O 3 –реагирует лишь при сплавлении Cr 2 O 3 +Ba(OH) 2 = = Ba (CrO 2 ) 2 +H 2 O Реагирует с более активными металлами Cr 2 O 3 + 2Al= Al 2 O 3 + 2Cr Реагирует с некоторыми орган. в -ми CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3CO 2 + 9H 2 O 1.Реагирует с кислотами Cr(OH) 3 + 3HCl= = CrCl 3 + 3H 2 O 2. Реагирует с щелочами Cr(OH) 3 +3NaOH= = Na 3 [Cr(OH) 6 ] 3. При нагревании разлагается 2 Cr(OH) 3 =Cr 2 O 3 + 3H 2 O Соединения хрома( VI) 1.Реагирует с водой CrO 3 +H 2 O = H 2 CrO 4 2. Реагирует с щелочами CrO 3 +2KOH= =K 2 CrO 4 +H 2 O Нахождение в природе: Природный хром состоит из смеси пяти изотопов. Наиболее распространённым минералом хрома является хромистый железняк FeCr2O4 (хромит), богатые месторождения которого имеются на Урале и в Казахстане, вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4. Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,02%. Получение: * В лабораторных условиях оксид хрома (III) можно получить термическим разложением дихромата аммония : ( NН 4 ) 2 Сr 2 O 7 = Сr 2 О 3 + N 2 + 4Н 2 О . В промышленности оксид хрома (III) получают восстановлением дихромата калия коксом или серой: 2К 2 Сr 2 О 7 + 3С = 2Сr 2 О 3 + 2К 2 СО 3 + СО 2 ; К 2 Сr 2 О 7 + S = Сr 2 О 3 + К 2 SO 4 . * В промышленности получают как чистый хром, так и его сплав с железом (феррохром). Чистый хром получают восстановлением его оксида алюминием: Сг 2 О 3 + 2Аl = 2Сr + Аl 2 O 3 . Феррохром бывает 2-х видов: содержащий и не содержащий углерод. Первый получают восстановлением хромистого железняка коксом: FеО * Сr 2 О 3 + 4С = Fе + 2Сr + 4СО, второй — восстановлением хромистого железняка алюминием: 3FеО * Сr 2 О 3 + 8Аl =t 3Fе + 6Сr + 4Аl 2 O 3 . Применение: *Хромокалиевые квасцы используют для изготовления хромовой кожи ; * Соединения хрома применяют в качестве минеральных красок ; *Растворимые в воде хроматы натрия и калия применяются в текстильном и кожевенном производстве, как консерванты древесины (они уничтожают древесные грибки ). *Хромиты широко используют в огнеупорной промышленности для изготовления огнеупорного хромитового и хромомагнезитового кирпича. Такой кирпич химически пассивен, устойчив при температурах выше 2000С , хорошо выдерживает резкие колебания температур . *Изделия из пластмасс подвергаются хромированию. Полистирол заключенный в хромовую оболочку, стал намного прочнее, для него оказались менее страшными истирание, удары и изгибы. Хромовая кислота H 2 CrO 4 — кристаллическое вещество с красным оттенком. Окрашивает раствор в жёлтый цвет. Соли хромовой кислоты называются хроматами. Получение: CrO 3 + H 2 O=H 2 CrO 4;