Вода в природе. Состав, свойства и применение воды.
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс) на тему

Слайд 1

Вода в природе. Состав, свойства и применение воды.

Слайд 2

Характеристика воды Простейшая формула воды Структурная формула Молекулярная масса Н 2 О Н – О – Н 18 г/моль

Слайд 3

Во да – открытие XVII века Получение сложных веществ из более простых называется синтезом (греч. синтез – «соединять»)

Слайд 4

Р азложение воды А. Лавуазье Fe трубка Fe 2 O 3

Слайд 5

Р азложение воды Эвдиометр 1 л водорода (н.у.) 0,089 г 1 л кислорода (н.у.) 1, 429 г 0,089 * 2 : 1,429 = 1:8 Н 2 О Метод определения состава веществ путем их разложения на более простые составные части называется анализом (греч. анализ – «разложение»)

Слайд 6

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ Жидкость Без вкуса Без запаха Без цвета =1 г/см 3 T 0 плав= 0 0 С( ледвода ) T 0 кип =100 0 С(вода пар)

Слайд 7

АНОМАЛИИ ВОДЫ Вода - самое аномальное соединение на земном шаре Вода-регулятор температуры на земном шаре Вода поддерживает жизнь в водоемах при температуре ниже 0 0 С Вода при замерзании увеличивается в объеме

Слайд 8

Х имические свойства воды Взаимодействие воды с простыми веществами: Реакция с металлами, расположенными в ряду активности металлов до магния: Активный металл + Вода Гидроксид металла = Водород + Na + H 2 O = NaOH + H 2 ↑ 2 2 2 Гидроксид натрия

Слайд 9

Х имические свойства воды Взаимодействие воды с простыми веществами: Реакция с металлами, расположенными в ряду активности металлов от Mg до Pb : Менее активный металл + Вода ( t ) О ксид металла = Водород + Zn + H 2 O = ZnO + H 2 ↑ Оксид цинка

Слайд 10

Х имические свойства воды Взаимодействие воды с простыми веществами: Реакция с некоторыми неметаллами протекает при высоких температурах: C + H 2 O = CO 2 ↑ + H 2 ↑ 2 2 Углекислый газ

Слайд 11

Х имические свойства воды Взаимодействие воды со сложными веществами: Оксиды активных металлов ( Na 2 O, Li 2 O, CaO , BaO ) при взаимодействии с водой образуют гидроксиды металлов (основания): Na 2 O + H 2 O = NaOH 2 Гидроксид натрия Оксиды металлов, образующих с водой основания (щелочи), называют основными оксидами

Слайд 12

Х имические свойства воды Взаимодействие воды с оксидами металлов: Основной оксид + Вода Растворимый гидроксид (щелочь) = CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 Гидроксид кальция

Слайд 13

Г ашение извести При обливании кусков негашеной извести водой наблюдается такое сильное разогревание, что часть воды превращается в пар, а куски негашеной извести, рассыпаясь, превращаются в сухой рыхлый порошок — гашеную известь, или гидроксид кальция Ca (OH)2

Слайд 14

Х имические свойства воды Взаимодействие воды с оксидами неметаллов: Оксид неметалла + Вода Кислота = CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3 Угольная кислота SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Углекислый газ Серная кислота Оксид серы ( VI ), сернистый газ

Слайд 15

Х имические свойства воды Взаимодействие воды с оксидами неметаллов: P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 2 3 Оксид фосфора ( V ) О ртофосфорная кислота Оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты, называются кислотными оксидами

Слайд 16

Д омашнее задание § 47-49 прочитать ; Стр. 168 № 1-5.