Основные сведения о строении атома. Ядро и электронная оболочка
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Основные сведения о строении атома. Ядро и электронная оболочка Урок №1

Слайд 2

Сложность строения атома 1896 год, А. Беккерель открыл радиоактивность. 1899 – 1903 год, Э. Резерфорд открыл α -, β - и γ -лучи. 1909 – 1911 год, Э. Резерфорд открыл ядра атомов. 1909 год, Р. Малликен определил заряд электрона. 1911 год, Э. Резерфорд предложил одну из первых теорий строения атома

Слайд 3

Модели строения атома Модель Уильяма Томсона (1902 год) («изюм в пудинге»)

Слайд 4

Модель Джона Томсона (1904 год) («прослойка в сливовом пироге»)

Слайд 5

Модель Филиппа фон Ленарда (1904 год)

Слайд 6

Модели строения атома Планетарная модель Э. Резерфорда (1911 год):

Слайд 7

Теоретическая модель Н. Бора (1913 год)

Слайд 8

Постулаты Бора Электрон может вращаться вокруг ядра не по произвольным, а только по строго определённым (стационарным) круговым орбитам: m·v·r = n·h При движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии: Δ E = E 1 – E 2 = h· ν

Слайд 9

Квантовая модель (полностью сформулирована после 1932 года) 1. Электрон имеет двойственную природу (масса и заряд, а также длина волны): λ = h/ m·v (Луи де Бройль) 2. Для электрона невозможно точно измерить координату и скорость: Δ x·m · Δ v > h/2 (Вернер Гейзенберг)

Слайд 10

3. Электрон в атоме не движется по определённым траекториям, а может находиться в любой части околоядерного пространства. 4. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (в общем, нуклонов).

Слайд 11

Нуклиды различные виды атомов. А – массовое число; Z – заряд ядра; n – число нейтронов. Изотопы – нуклиды с одинаковым Z .

Слайд 12

Электронная оболочка – совокупность всех электронов в атоме. Электронный слой образуют электроны с близкими значениями энергии. Электронное облако ( орбиталь ) - пространство вокруг атомного ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.

Слайд 14

Домашнее задание §1, ответить на вопросы