Основные сведения о строении атома
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Слайды

Ход урока

Слайд 1

Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 5

Слайд 6

1. Организационный момент
   
2. Проверка  пройденного материала
   

 Учитель                               Опять в вечернем полумраке

        Стена отвесная видна.

                  На ней начертанные знаки –

                       Как дней минувших письмена.

?  О чем идет речь в строках из стихотворения В.Чивилихина?

?  Кто создатель ПСХЭ?

?  Сколько сейчас известно химических элементов?

Семь металлов создал свет

По числу семи планет:

Медь, железо, серебро…

Дал нам Космос на добро.

Злато, олово, свинец…

Сын мой, сера -  их отец.

А еще ты должен знать:

Всем им ртуть – родная мать.

?  Какие это химические  элементы?

?  Напишите их символы, укажите их положение в ПС, порядковые номера.

Тестирование (парная работа).

?  Что же такое химический элемент?

      ?   Какие три формы существования элемента вы знаете?

Свободные атомы → простые вещества → сложные вещества

Вопрос: Что такое простые вещества?

Вопрос: Что такое сложные вещества?

3. Изучение нового материала
   

Мы начинаем изучать новую тему «Основные сведения о строении атома»

Большинство из нас полагают, что мы достаточно много знаем об атомах. Но попробуйте дать определение понятия «атом».

У вас десять секунд. Ну  как? Хотите  верьте, хотите нет, но труднее всего объяснить самые простые понятия. Науке потребовалось более 2000 лет, чтобы определить, на что же похож атом. И даже сейчас он все еще остается для нас загадкой. Но попытаемся понять, что такое атом, обращаясь к девизу сегодняшнего урока.

Ребята, прежде чем приступить к изложению вопросов, связанных со строением атома необходимо рассмотреть важнейшие этапы истории развития представлений о строении вещества.

Ребята, а на нашей планете «Земля» все ли тайны мира разгаданы?

Но, я хочу  поведать вам одну  великую  тайну  Мироздания.

Вот, например, яблоко. Но вы можете спросить, какая же тайна заключается в нем?. Съешь – и только всего. А я вам могу доказать обратное. Представим, что сейчас я это яблоко разрежу пополам, что же тогда произойдет? А тогда получатся две половинки яблока. А если каждую из этих половинок – еще раз пополам? Ведь уже будет четыре части. А если еще раз разделить? Сколько уже частей получилось? - (Восемь)

- Правильно. Но сколько раз можно делить это яблоко? Неужели до бесконечности? Или все же есть предел делению на части?

  - Вот вам и Великая Тайна – делимость вещества.

     Еще 2500 лет назад древнегреческий философ Демокрит

     полагал, что любой предмет состоит из мельчайших частиц – атомов.

      Само слово «атом», кстати означает «неделимый».

Основные этапы познания атома:

1. Демокрит – ввёл понятие «атом – неделимый»

2. Стони (ирландский физик) – доказал, что электричество переносится электронами(ē). Они входят в состав атома.

3. Томсон и Перрен – доказали, что катодные лучи это ē и они имеют отрицательный заряд.

(Описание опыта с катодной трубкой.)

4. Беккерель – обнаружил, что соли урана испускают излучение, засвечивая фотопластинку. Назвал это излучение – радиоактивность.

Так как аналогичные соли других металлов не испускают излучение, следовательно, излучают атомы урана.

α – положительно заряженные частицы

β– отрицательно заряженные (ē)

γ – нейтральные ( нейтроны)

Опираясь на полученные данные, Джозеф Томпсон предложил в 1903 году одну из первых моделей строения атома. Он считал, что атом представляет собой шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри этого шара находятся электроны, и каждый ē может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.

В 1910 г  Э. Резерфорд со своими учениками и коллегами  провели ряд опытов  по уточнению распределения положительного заряда в атоме. За основу он принял модель  Томпсона.  

(Рассказ об опытах Резерфорда).  Опыты Резерфорда доказали, что положительный заряд атома сконцентрирован в очень маленьком объеме – ядре атома, и не соответствует модели Томсона.

Э.Резерфорд предложил планетарную модель атома, состоящую из центрального ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома и весь положительный заряд. Вокруг ядра, как планеты вокруг солнца, вращаются отрицательно заряженные электроны.

Ядро состоит из положительно заряженных частиц – протонов и нейтронов, не имеющих заряда.

Таким образом, в начале 20 века в связи с открытием электронов и явления радиоактивности разрушились прежние представления о неделимости атомов.

Атом – это сложная нейтральная частица, в состав которой входят протоны, нейтроны и электроны.

Рассмотрим свойства протонов и нейтронов (по табл.2 учебника)

Подчеркнем, что число протонов и электронов в атоме равно порядковому номеру элемента.

Например, в ядре атома железа содержится 26 протонов, а вокруг ядра располагаются 26 электронов.

Сумму чисел протонов и нейтронов в атоме называют массовым числом  (А).

А как определить число нейтронов?

Число нейтронов находят по формуле:

N = А – Z

Н-р, число нейтронов в атоме железа равно:

56 – 26 = 30.

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

4. Закрепление материала

1.Определить  число протонов, нейтронов и электронов для элементов:

водорода, гелия, лития, магния, серы, кальция, кислорода,  натрия.

2. Ответы на вопросы:

1. Какие научные открытия доказали, что атом сложная частица?

2. Чему равен заряд ē?

3. Из чего состоит ядро?

4. Чему равен заряд протона?

5. Где сосредоточена вся масса атома?

6. Чему равен заряд нейтрона?

4. Домашнее задание:
   

§ 6.  Упр. 1, 3, 5

5. Итоги урока. Оценки.

Элементы

водород

гелий

литий

магний

сера

кальций

кислород

натрий

Число протонов = число электронов

Число нейтронов

Элементы

водород

гелий

литий

магний

сера

кальций

кислород

натрий

Число протонов = число электронов

Число нейтронов

Элементы

водород

гелий

литий

магний

сера

кальций

кислород

натрий

Число протонов = число электронов

Число нейтронов

Элементы

водород

гелий

литий

магний

сера

кальций

кислород

натрий

Число протонов = число электронов

Число нейтронов

Элементы

водород

гелий

литий

магний

сера

кальций

кислород

натрий

Число протонов = число электронов

Число нейтронов