урок обобщение кислоты органические и неорганические
методическая разработка по химии (11 класс) на тему

Кислоты органические и неорганические. 11 класс.

Цель:

повторить, систематизировать и углубить знания о номенклатуре, классификации и общих свойствах кислот органических и неорганических. Обсудить роль кислот в повседневной жизни человека.

Задачи:

образовательные:

-систематизировать знания о кислотах;

-сформировать представление об общих свойствах органических и неорганических кислот;

развивающие:

-развить  умения пользоваться лабораторным оборудованием, проводить химический эксперимент,

-формировать умения работать с учебной литературой, анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов;

-формировать умения обобщать и делать выводы;

-формировать умения работать в группе, аргументировать свою точку зрения, принимать совместные решения.

воспитательные:

-вырабатывать умения самостоятельной аккуратной работы, воспитывать коммуникативные способности;

- сформировать осознание учащимися места кислот в системе естествознания , с функционированием органи зма человека, применения в быту.

Тип урока: систематизация и обобщение материала; вид урока смешанный.

Технологии и технологические приемы организации образовательной деятельности

Личностно-ориентированный и деятельностный подходы, технология проблемного обучения.

Приемы: работа в группе, «знаю – не знаю», «заполни таблицу», «сравни с эталоном».

Место урока  в учебной программе: по плану в данной теме 3 урок, этот урок № 1.

Этапы урока:

1. Организационный.

Прием: организация рабочего места; организация работы в группах; раздача учебного материала.

2. Актуализация знаний. Мотивация и тема урока.

Прием:  использование проблемных вопросов.

Курс химии 11 класса предполагает обобщение, систематизацию и углубление ранее полученных знаний. Сегодня мы будем с вами говорить об удивительных веществах, с которыми очень часто  встречаемся в своей повседневной жизни. Начнём урок с разминки «Знаю-не знаю».

 Я буду задавать вам вопросы, а вы постарайтесь быстро на них отвечать.

1. Это вещество содержится в листьях крапивы и в выделениях муравьев.

2. У человека это вещество входит в состав желудочного сока.

3. Это вещество образуется в мышцах при интенсивной работе.

4. Это вещество является консервантом, используется в качестве приправы, есть дома на кухне,

5. Этим веществом можно рисовать на стекле.

Сформулируйте тему нашего урока, Запишите в тетрадь.

Сформулировать цели и задачи. Портрет кислоты.

Этап 2. Осмысление.

2.1 Строение и физические свойства кислот.

Сегодня мы с вами будем работать в группах. В каждой группе назначу одного ученика в качестве консультанта. Группа получает задание, после выполнения  которого,  члены участники группы отчитываются о проделанной   работе. При выполнении заданий вы должны воспользоваться учебниками.. По ходу отчета каждой группы все будут заполнять таблицу.

Задание 1  ряд. Дайте определение  понятия  «кислоты», исходя из их состава, с точки зрения теории электролитической диссоциации.    Приведите примеры уравнений диссоциации трех любых кислот, дайте название ионам. (стр.243-244). Записать в таблицу.

  Задание 2 ряд. Все существующие ныне кислоты неорганические и органические классифицируют. По таблице на  стр. 246-247  учебника  расскажите

1) По каким признакам классифицируют кислоты? (признаки перечислить устно).

2) Какие группы кислот выделяют? (записать в таблицу).

3) Приведите примеры (по одной кислоте к каждой группе). Записать в таблицу.

Задание 3 ряд. Перечислите известные вам физические свойства кислот. Охарактеризуйте известные вам: 1 неорганическую и  1 органическую кислоты ( знания, приобретенные ранее).  Записать в  таблицу.                        

 Представители отчитываются по результатам проведенной работы. Заполняется таблица.

Таблица.1 Классификация кислот.

   Вывод   сформулировать вывод об общности неорганичекских и органических кислот. 

2.2. Общие химические свойства кислот.

Учитель. А теперь вспомним химические свойства  кислот. Продолжаем работать в группах.

На  партах  находятся  учебник,  реактивы  на  подносе. Учащиеся  в  группах  выполняют  лабораторные  опыты. Обращаем внимание   на  необходимость  соблюдать  правила  безопасного  поведения при обращении с веществами и лабораторным оборудованием.

Инструктивная карточка для группы №1.

Задание № 1.

Показать  диссоциацию  и  изменение  окраски  индикатора  на  примере  хлороводородной ( HCI) и уксусной ( CH3COOH) кислот.  Налейте в 2 пробирки по 1 мл хлороводородной ( HCI) и уксусной ( CH3COOH) кислот, добавьте в каждую пробирку по капле индикатора- метилового оранжевого. Обратите внимание на изменение окраски индикатора в растворах кислот. Запишите уравнения диссоциации кислот, сделайте вывод.

Задание № 2 Показать  взаимодействие  этих  кислот  с  металлами,  стоящими  в  ряду  напряжения  до  водорода(Zп – цинком), провести  химическую реакцию: поместите в 2 пробирки по 2 гранулы цинка, прилейте по 1 мл кислот. Наблюдайте за происходящими изменениями в пробирках. Напишите уравнения происходящих реакций. Сделайте вывод.

Инструктивная карточка для группы №2. 

Задание № 1.

Показать  диссоциацию  и  изменение  окраски  индикатора  на  примере  хлороводородной ( HCI) и уксусной ( CH3COOH) кислот.  Налейте в 2 пробирки по 1 мл хлороводородной ( HCI) и уксусной ( CH3COOH) кислот, добавьте в каждую пробирку по капле индикатора- метилового оранжевого. Обратите внимание на изменение окраски индикатора в растворах кислот. Сделайте вывод.                                              

 Задание №2. Проведите химические реакции   хлороводородной ( HCI) и уксусной ( CH3COOH) кислот  с  оксидами   металлов (оксидом цинка).                                                                                                                          Насыпьте в 2 пробирки небольшое количество оксида цинка и добавьте по 1 мл кислот. Наблюдайте за происходящими изменениями в пробирках. Напишите уравнения происходящих реакций. Сделайте вывод.

Инструктивная карточка для группы №3. 

Задание№1.  

Показать  диссоциацию  и  изменение  окраски  индикатора  на  примере  хлороводородной ( HCI) и уксусной ( CH3COOH) кислот.                                       Налейте в 2 пробирки по 1 мл хлороводородной ( HCI) и уксусной ( CH3COOH) кислот, добавьте в каждую пробирку по капле индикатора- метилового оранжевого. Обратите внимание на изменение окраски индикатора в растворах кислот. Сделайте вывод.

Задание№ 2.Проведите химические реакции   хлороводородной ( HCI) и уксусной ( CH3COOH) кислот  с  основаниями (NaOH- гидроксид натрия).                                                                                                     Прилейте в 2  пробирки по 1 мл гидроксида натрия, добавьте по капле фенолфталеина, обратите внимание на изменение  окраски  индикатора, затем добавьте в каждую пробирку по 1мл хлороводородной ( HCI) и уксусной ( CH3COOH) кислот. Отметьте наблюдаемые явления, напишите   уравнения  реакций. Сделайте выводы.

Инструктивная карточка для группы №4.

Задание № 1.

Показать  диссоциацию  и  изменение  окраски  индикатора  на  примере  хлороводородной ( HCI) и уксусной ( CH3COOH) кислот.   Налейте в 2 пробирки по 1 мл хлороводородной ( HCI) и уксусной ( CH3COOH) кислот, добавьте в каждую пробирку по капле индикатора- метилового оранжевого. Обратите внимание на изменение окраски индикатора в растворах кислот. Сделайте вывод.                                                

 Задание № 2. Показать  взаимодействие   хлороводородной ( HCI )и уксусной ( CH3COOH ) кислот  с  солями(CaCO3- карбонатом  кальция).  Налейте в 2 пробирки по 1 мл кислот, добавьте по кусочку карбоната кальция. Наблюдайте за происходящими изменениями в пробирках.

Напишите  уравнения  происходящих реакций. Сделайте вывод .

Отчет о проделанной работе оформите в таблице.

Таблица 2. Общие химические свойства кислот.

Сделайте общий вывод о химических свойствах кислот.

Почему кислоты органические и неорганические обладают общими свойствами?

Учитель. В качестве закрепления  проведём тест.

Выбери правильный ответ.

1 вариант.

А-1                                                                                                                                  С какими из приведённых веществ  не будет взаимодействовать соляная кислота:                                                                                                                               а)Al                                                                                                                                  б)Hg                                                                                                                                      в)Zn                                                                                                                                     А-2                                                                                                                                            В какой цвет окрасится лакмус в растворе соляной кислоты:                                   а)синий                                                                                                                     б)малиновый                                                                                                                                     в)красный                                                                                                                               А-3                                                                                                                                  Реакция взаимодействия кислот со щелочами называется:                                      а)замещения                                                                                                             б)нейтрализации                                                                                                       в)соединения                                                                                                             А-4                                                                                                                                                                                              В результате взаимодействия соляной кислоты с нитратом серебра выпадает:                                                                                                                   а)чёрный осадок

б)красный осадок

в) белый осадок

А-5

За общие свойства кислот отвечает:

а) ион водорода

б) ион металла

в) ион кислотного остатка.

2 вариант

А-1.                                                                                                                                                                     С какими веществами реагирует уксусная кислота:

А) оксид магния        б) углекислый газ     в) соляная кислота

2.Реакция этерификации – взаимодействие кислоты с

А) металлом    б) спиртом      в) основанием

А-2                                                                                                                                               Кислотные остатки карбоновых кислот имеют заряд

А)-2         б)+1          в)-1

А-3.                                                                                                                                                   Самая сильная предельная одноосновная  кислота

А)муравьиная       б)уксусная        в) пропионовая

А-4.

Первые представители кислот при н.у. по агрегатному состоянию

А)твердые      б)газы      в) жидкости

А-15.                                                                                                                                    Кислотам изомерны

А)спирты        б)сложные эфиры          в) альдегиды

Демонстрируем  правильные  ответы,  учащиеся  осуществляют                самопроверку,  выставляют  себе оценку:  за  каждый  правильный  ответ – 1 балл.

Домашнее  задание: §20,упр.4