Рабочая программа учебного предмета Химия в 8 классах
рабочая программа по химии (8 класс) на тему

Мальцева Елена Викторовна

Рабочая программа  предмета Химия в 8 классах на 70 часов( 35 учебных недель) по учебнику О.С.Габриеляна

Скачать:

ВложениеРазмер
Файл rabochaya_programma_8_klass_himiya_2017-2018.docx142.86 КБ

Предварительный просмотр:

Приложение № 2

к общеобразовательной программе

основного  общего образования ФКГОС

муниципального автономного

общеобразовательного учреждения

 г. Калининграда

средней общеобразовательной школы № 5

утверждено

приказом от 26.05.2017г, № 54

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета Химия

в 8 классах

на 2017 -2018 учебный год

Разработана:

Мальцевой Е.В., ВКК

Калининград

2017


Пояснительная записка

Рабочая программа является неотъемлемой частью основной общеобразовательной программы основного общего образования  (ФКГОС), утвержденной  приказом директора МАОУ СОШ № 5 № 63 от 30.08.2014г. и разработана в соответствии с Положением  о рабочей программе учебного предмета, курса в муниципальном автономном общеобразовательном учреждении г. Калининграда  средней общеобразовательной школе № 5, утвержденным приказом директора МАОУ СОШ № 5 от  29.05.2015г, № 44 и Учебным планом муниципального автономного общеобразовательного учреждения   г. Калининграда  средней общеобразовательной школы № 5 на 2016-2017 учебный год, утвержденного  приказом директора МАОУ СОШ № 5  приказом от 26.05.2017г, № 54

Структура документа

Рабочая программа включает три раздела: пояснительную записку; основное содержание с  распределением учебных часов по темам учебного предмета; требования к уровню подготовки обучающихся.

Место предмета   в учебном плане

в соответствии с учебным планом МАОУ СОШ №5  на изучение предмета химия отводится 70 часов на этапе основного общего образования в  8-х классах  из расчета 2 часа в неделю, в том числе для проведения контрольных работ – 6 часа, практических работ –5 часов.

Учебно-методический комплект

1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс.  М.: Дрофа, 2016г.

2. Габриелян О.С  Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна. М.: Дрофа, 2016.

Цели  и задачи:

  • усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;
  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Особенности содержания

При составлении рабочей программы мною как учителем внесены свои дополнения и изменения в предлагаемые темы. В программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов за счет резервных  на изучение тем:

-тема 1 «Введение» увеличена на 1 час за счет практической работы № 1из темы 5(перераспределение практической части)

-тема 2 «Атомы химических элементов» увеличена на 1 час за счет резерва

-тема 4 «Соединения химических элементов» увеличена на 3 часа за счет резерва и 2-х практических работ из темы 5(перераспределение практической части)

-тема 5 «Изменения, происходящие с веществами» увеличена на 3 часа за счет резерва и 2-х практических работ из темы 5(перераспределение практической части)

-тема 6 «Свойства растворов электролитов» увеличена на 5 часа за счет резерва и 4 часов  практических работ, за счет  слияние тем 6 и 7 в единую тему

2. Практические работы из практикумов №1 и №2 разнесены в соответствующие темы курса.

3. Учебные экскурсии проводятся по мере необходимости в течение учебного года и так же входят в основное содержание предмета.

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Рабочая   программа включает вопросы  подготовки к государственной (итоговой) аттестации обучающихся.

При разработке календарно-тематического раздела Рабочих программ учтены  индивидуальные образовательные запросы и возможности различных целевых групп учащихся.

На заключительном этапе в ходе повторения изученного материала акцентируется на  вопросах, которые вызывают наибольшие затруднения у учащихся, на основе  дифференцированного подхода.

Структура учебного  предмета  

В структурном отношении программа учебного предмета состоит из введения и тем:

  • Введение
  • Тема 1 Атомы химических элементов
  • Тема 2 Простые вещества
  • Тема 3 Соединения химических элементов
  • Тема 4 Изменения, происходящие с веществами
  • Тема 5* Практикум № 1 Простейшие операции с веществом
  • Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
  • Тема 7* Практикум № 2 Свойства растворов электролитов
  • Тема 8 Повторение и обобщение материала

Содержание учебного предмета:

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений^ Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки- работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле 3.*Установление простейшей формулы вещества по массовым долям. 

Демострация.* Коллекции предметов – физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Тема 1 Атомы химических элементов (13 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий « протон », « нейтрон », « относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома-  образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двух атомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2 Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Коллекция металлов. Коллекция неметаллов.

Получение озона. Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Тема 3 Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. 

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. Правило разбавления H2SO4. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот. Очистка загрязненной поваренной соли

 Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Тема 4 Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды со щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 3а. Взаимодействие оксида магния с кислотами 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Тема 5 Практикум № 1 Простейшие операции с веществом

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Тема 6 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ-металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Растворение веществ в различных растворителях. Примеры реакций, идущих до конца. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Осуществление переходов:

Р→Р205→Н3Р04→Са3(Р04)2

Са→СаО→Са(ОН)2

 Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Тема 7 Практикум № 2 Свойства растворов электролитов

6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач. 

Тема 8. Повторение и обобщение

Химический элемент и формы его существования. Атом и элементарные частицы. Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества. Виды химической связи. Типы химических реакций. Классификация веществ. Свойства неорганических веществ различных классов в свете представлений о  теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций.

Требования к результатам обучения

В результате изучения химии ученик должен знать / понимать:

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;
  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;
  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;
  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Система оценивания:

        Текущий контроль успеваемости учащихся проводится в течение учебного периода (четверти, полугодия) с целью систематического контроля уровня освоения учащимися тем, разделов, глав учебных программ за оцениваемый период, динамики достижения планируемых предметных и метапредметных результатов.

        Формами текущего контроля усвоения содержания учебных программ, учащихся являются:

•         письменная проверка (домашние, проверочные, лабораторные, практические, контрольные, творческие работы; письменные отчёты о наблюдениях; письмен-ные ответы на вопросы теста;, рефераты, письменные работы, комплексные работы по проверке мета предметных УУД;

•         устная проверка (устный ответ на один или систему вопросов в форме рассказа, беседы, собеседования, стандартизированные устные работы);

•         комбинированная проверка (сочетание письменных и устных форм, защита учебных проектов).

Виды контроля промежуточной аттестации:

•         стартовый контроль - определяет исходный уровень обученности и развития учащихся;

•         рубежный контроль - определяет уровень усвоения очередного раздела (темы) курса.

•         итоговый контроль - определяет уровень сформированности знаний по учебным предметам и основных компонентов учебной деятельности школьников.

         Четвертная (8-9 классы), полугодовая (10-11 классы) промежуточная аттестация учащихся  школы  проводится с целью определения качества освоения содержания учебных программ (полноты, прочности, осознанности, системности) по завершении четверти, полугодия.

           По итогам года проводится итоговая аттестация по учебному материалу, изученному в протяжении учебного года.

Дополнительная литература.

  1. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие.  М.: Дрофа, 2016.
  2. Габриелян, О. С. и др. Химия.8 класс: контрольные и проверочные работы.  М.: Дрофа, 2016.
  3. Габриелян, О. С  Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна.  М.: Дрофа, 2016.
  4.  Доронькин В.Н. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы.  Ростов-на-дону, Легион, 2015.
  5.  Доронькин В.Н. Неорганическая химия. Задания и решения. Подготовка к ЕГЭ.  Ростов-на-дону, Легион, 2015.
  6.  Степин, Б. Д., Аликберова, Л. Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002

Перечень информационно-методических и материально-технических  условий для 8-х классов

1 п/п

Состав оборудования, входящего в модуль

Количественный состав

Педагог

Обучающиеся

Химия: Методическое обеспечение

1.

УМК  Габриелян О. С. Химия. 8 класс.  М.: Дрофа, 2016г.

1

25

2.

Габриелян О.С  Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику О. С. Габриеляна. М.: Дрофа, 2016.

1

25

3.

Суровцева Р.П. «Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе»

5

Ксерокопии нужных заданий для каждого.

4.

Радецкий А.М. Дидактический материал по химии в 8-9 классе»

5

Ксерокопии нужных заданий для каждого.

5.

Жуков П.Н., Рысс В.Л. Проверочные работы по химии

1

15

6.

Дидактические карточки-задания по химии для 8 класса.-М.: «Экзамен»,2014

1

Ксерокопии нужных заданий для каждого.

7.

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии.8-9  класс.

1

8.

Интерактивное учебное пособие «Наглядная химия»

4

9.

Интернет-ресурсы:

1.www.edu.gov.ru – Министерство образования Российской Федерации

2.www.informika.ru – Центр информатизации Министерства образования РФ

3.www.school.eddo.ru – "Российское школьное образование"

4.www.mediaeducation.ru – Медиаобразование в России

5.http://www.shkola2.com/library/ -тексты многих школьных учебников

6.www.school.mos.ru – сайт "Школьник"

7.http://www.en.edu.ru/db/sect/1798/ - Естественно-научный образовательный портал

8. chemistry-chemists.com/Video.html-  видео опыты по химии

9.paramitacenter.ru/content/video-uroki-3 - Интересные видео уроки по химии с опытами для подготовки к ЕГЭ и ГИА. 

10. school-collection.edu.ru-коллекция видео по неорганической химии

10.

  1. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие.  М.: Дрофа, 2015.
  2. Габриелян, О. С. и др. Химия.8 класс: контрольные и проверочные работы.  М.: Дрофа, 2015.
  3. Габриелян, О. С  Химия. 8 класс: карточки заданий к учебнику О. С. Габриеляна.  М.: Дрофа, 2015.
  4.  Доронькин В.Н. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы.  Ростов-на-дону, Легион, 2015.
  5.  Доронькин В.Н. Неорганическая химия. Задания и решения. Подготовка к ЕГЭ.  Ростов-на-дону, Легион, 2015.
  6.  Степин, Б. Д., Аликберова, Л. Ю. Занимательные задания и эффектные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2002

1

1

1

1

1

1

Химия: «Технические средства обучения»

Автоматизированное рабочее место учителя-предметника (АРМ)

1

1.

Персональный компьютер с предусмотренным программным обеспечением

1

2.

Доска настенная делая

1

3.

Проектор мультимедийный

1

4.

Интерактивная доска

1

5.

Парты

15

6.

Стол учителя

1

7.

Стол компьютерный

1

8.

Шкафы

2

9.

Жалюзи

4

10.

Стулья

30

11.

Шкаф вытяжной

1

12.

Шкафы для лабораторного оборудования и реактивов

6

13.

Сейф для хранения реактивов

4

Химия: «Наглядные пособия»

Таблицы по химии для 8 класса (Неорганическая химия).

26

Стенд «Техника безопасности на уроках химии».

2

Стенд « Периодическая система химических элементов»

1

Стенд « Таблица растворимости кислот, солей и оснований»

1

Стенд «Электрохимический ряд напряжений металлов»».

1

Стенд « Формулы и решение задач»

1

Коллекции

Металлы

Металлы и сплавы

Стекло

Волокна

Пластмассы

Нефть

Горные породы и руды

Чугун и сталь

1

1

1

1

1

1

2

1

Реактивы

Набор «Металлы и оксиды»

«Хлориды»

«Сульфиды»

«Карбонаты»

«Нитраты»

«Кислоты»

«Основания»

«Индикаторы»

«Органические вещества»

1

1

1

1

1

1

1

1

1

График контрольных и практических работ в 8-х классах

Контрольная работа

Дата проведения по плану

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

Контрольная работа №2 «Простые вещества»

Контрольная работа №3 Соединения химических элементов»

Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа №5  по теме: «Свойства электролитов»

Итоговая контрольная работа №6 «Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса»

итого

6

Практическая работа

Дата проведения по плану

1

Практическая работа №1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ»

2

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

3

Практическая работа №3 «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

4

Практическая работа № 4. «Наблюдение за изменениями, происходящими с горячей свечей, и их описания»

5

Практическая работа № 5. «Признаки химических реакций»

Практическая работа № 6 «Ионные реакции»

Практическая работа №7 «Условия протеканий химических реакций до конца»

итого

7


п/п

Раздел, Тема

Планируемые результаты

Элементы содержания*

Дата проведения

План/факт

Характеристика основных видов деятельности

(Предметный результат)

УУД

Регулятивные

Познавательные

Коммуникативные

Личностные

ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ  ПОНЯТИЯ (10 ЧАСОВ).

1

(1)

Предмет химии. Вещества

Знать: основные понятия, уметь:

использовать понятия при характеристике веществ

Ставят учебные задачи на основе соотнесения того,

что уже известно и усвоено обучающимися, и того, что ещё не известно

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы

Формируют ответственное  отношение к учению

Основные понятия:

вещества, свойства веществ, предмет химии.

2

(2)

Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.

Знать определение физических и химических явлений, признаки химических реакций, условия и течения реакции.

Ставят учебные задачи на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что не известно

Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель

Формулируют собственное мнение и ставят понятные для партнера  понятия

Формируют ответственное отношение к учебе

Понятие о физических и химических явлениях и их отличие Достижения химии и использование. История

возникновения и развития химии

3

(3)

Практическая работа №1: «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени».

Знать:общие пра-

вила работы в хим

кабинете; уметь:

обращаться со спи

ртовкой и со стек-

лянной посудой

Целеполагание и планирование

Формирование познавательной цели

1. Планирование практической работе по предмету

2.Разрешение конфликта

3.Управление поведением партнера

1.Мотивация научения предмету химия

 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Основные понятия:

общие правила работы в химическом кабинете, приёмы обращения со спиртовкой, приёмы обращения со стеклянной посудой.

4

(4)

Периодическая

система

химических

элементов.

Знаки

Химических элементов.

Уметь называть:

химические элементы по их символам, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные)

Знать знаки первых 20 элементов.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы.

5

(5)

Химические

формулы.

Относительные

атомные и

молекулярные

массы.

Знать/понимать -химические понятия:

относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

 -вычислять: относительную молекулярную массу вещества;

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану,

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Закон постоянства состава

6

(6)

Расчёты по химической

формуле.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Составлять план решения проблемы

Строить логическое рассуждение

устанавливать при

чинно-следственную связь

Уметь работать в группе

Формировать ответственное отношение к учебе

Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.

7

(7)

Валентность. Определение валентности по формуле в бинарных соединениях.

Знать определение понятия «валентность».

Уметь определять валентность по формуле, состоящей из двух элементов

Составлять план решения проблемы

Создавать схематические модели

Устанавливать и сравнивать разные точки зрения и делать правильный выбор

Осознавать потребность к самообразованию

Валентность (определение), определение валентности по формуле.

Средства

ИКТ

Презентация

«Понятие о

валентности»

8

(8)

Составление химических формул по валентности.

Уметь составлять формулы по валентности.

Составлять план решения проблемы

Создавать схематические модели

Устанавливать и сравнивать разные точки зрения и делать правильный выбор

Осознавать потребность к самообразованию

Составление формул по валентности.

Презентация

«Понятие о

валентности»

9

(9)

Закрепление

знаний и умений

по теме

«Введение.

Первоначальные

химические

понятия».

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий.

Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Формулировать собственное мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;

Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

Решение задач и упражнений по данной теме. Подготовка к контрольной работе.

10

(10)

Контрольная работа № 1 по теме «Введение. Первоначальные химические

понятия».

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения данной темы, при выполнении контрольной работы.

Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Формулировать собственное мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;

Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

Средства

ИКТ к,р. № 1.

1 час.

ТЕМА № 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХЭЛЕМЕНТОВ (9 часов).

1

(11)

Основные сведения о строении атома.

Знать строение атома, состав атомного ядра, определение изотопов, три вида излучения, определение понятия «химический элемент».

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы.

Формирование интереса

к конкретному химическому элементу

Планетарная модель строения атома.

Состав атома:

ядро (протоны,

нейтроны) и

электроны.

Изотопы.

Химический

элемент. Средства ИКТ

Диск

«Строение

атома»

2

(12)

Строение

электронных

оболочек

атомов

химических

элементов.

Уметь

составлять: схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе -объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Учитывают правило в планировании и контроле способа решения, осуществляют пошаговый контроль

Выбирают основания и критерии для классификации

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать для себя удобную форму фиксации представления информации

Договариваются о совместной  деятельности, приходят к общему решению, в том числе и столкновению интересов

Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих партнеров успехов в учебе

Электронная оболочка атома. Энергетические уровни

(завершенный,

незавершенный) Средства ИКТ

Презентация

«Строение

электронных

оболочек

атома»

3

(13)

Периодический закон и

периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать формулировку периодического закона, определение периода, физический смысл № периода, определение группы, физический смысл № группы.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Периодический закон и

периодическая

система

химических

элементов Д.И.

Менделеева.

Группы и

периоды

периодической

системы. Средства ИКТ

 «П.з. и

П.С

хим.

элементов»

4

(14)

Ионная связь.

Знать/понимать - химическое понятие:

ион,

ионная химическая связь Уметь

-определять ионную связь в химических соединениях, составлять схемы образования ионных соединений.

Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему.

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами. Различать в устной речи мнение, доказательства, гипотезы.

Формирование интереса

к конкретному химическому элементу

Строение молекул. Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Средства ИКТ Презентация «Ионы. 

Ионная

связь»

5

(15)

Ковалентная

неполярная

химическая

связь.

Знать определение неполярной ковалентной связи, механизм образования связи.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Ковалентная неполярная связь, схемы образования связи,

электронная и

структурная

формулы. Средства ИКТ

Презентация

«Ковалентная

неполярная

связь»

6

(16)

Ковалентная

полярная

химическая

связь.

Электроотрицательность.

Знать определение электроотрицательности, ковалентной полярной связи, механизм образования связи. Уметь определять ковалентную полярную связь в соединениях, записывать схему образования связи.

Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Формулировать собственное мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;

Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

Ковалентная полярная связь. Схемы

образования этого

типа связи.

Электронные и

структурные

формулы

двухатомных

молекул.

Электроотрицательность. Средства ИКТ Презентация «Ковалентная полярная связь»

7

(17)

Металлическая химическая

Знать/понимать химическое понятие:

металлическая связь

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Взаимодействие атомов металлов между собой - образование металлической связи.

Средства ИКТ

Презентация

«Металлическая связь»

8

(18)

Обобщение и систематизация знаний о химических элементах.

Уметь применять знания, умения, навыки, полученные при изучении данной темы, при выполнении

тренировочных заданий и упражнений.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Атомы

химических

элементов».

Выполнение

упражнений.

Подготовка к

контрольной

работе.

9

(19)

Контрольная работа №2 по теме « Атомы химических элементов»

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении темы «Атомы химических элементов».

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Контроль знаний, умений, навыков, полученных при изучении данной темы. Средства ИКТ К. р. №2 1час.

ТЕМА № 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов).

1

(20)

Простые вещества - металлы.

Уметь:

характеризовать:

связь между строением и свойствами металлов использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.

Самостоятельно адекватно оценивать правильность

выполнения действия и вносить необходимые коррективы в

исполнение как по ходу его реализации, так и в конце

действия.

Использовать знаково-символические средства, в том числе модели и схемы для решения задач;

Формулировать собственное мнение и позицию;

2.Учитывать разные мнения и интересы и обосновывать

собственную позицию;

Формировать у учащихся учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И.

Менделеева Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов. Средства ИКТ

Диск

«Вещества и их

превращения»

  2

(21)

Простые вещества - неметаллы.

Уметь

характеризовать:

положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов

Формирование понятия о неметаллах, аллотропии их свойствах

Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

 

 

Регулятивные:

Формирование понятия о металлах, и свойствах

Р:1.3.4.6

Регулятивные:

Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Р:1.3.4.6

Овладение навыками для практической деятельности.

Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов

неметаллов

Ковалентная

неполярная связь.

Физические

свойства

неметаллов.

Аллотропия.

3

(22)

Количества и Молярная масса вещества.

Знать/понимать-

химические понятия: моль, молярная масса

Уметь- вычислять:

молярную массу, количество вещества

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Средства ИКТ Презентация Количества и Молярная

масса

вещества.

4

(23)

Молярный объём газов. Закон Авогадро

Знать/понимать

  • химическое понятие:

молярный объем Уметь

  • вычислять: по

количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

Целеполагание и планирование

Формирование познавательной цели

Разрешение конфликта

Управление поведением партнера

1.Мотивация научения предмету химия

 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Понятие о молярном объеме газов.

Нормальные

условия.

Следствие закона

Авогадро. Средства ИКТ

«Молярный

объём

газов.

Закон

Авогадро»

5

(24)

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объём», «число Авогадро».

Уметь приводить расчёты по формулам с использованием понятий: л/, Мm, М, Na.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Выполнение упражнений с

использованием

понятий: «объем»,

«моль»,

«количество

вещества»,

«масса»,

«молярный

объем». 

6

(25)

Обобщение и

систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Уметь применять знания, умения, навыки при выполнении тренировочных упражнений и заданий.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Овладение навыками для практической деятельности

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

7

(26)

Контрольная

работа № 3 по теме  «Простые вещества»

Уметь применять знания, умения, навыки при изучении темы «Простые вещества».

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Контроль знаний, умений, навыков, полученных при изучении данной темы. Средства ИКТ К. р. №3 1час.

ТЕМА № 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (14 часов).

1

(27)

Степень

окисления

Знать определение понятия «степень окисления» .Уметь определять степень окисления по формуле вещества и составлять формулы по степени окисления, используя при этом ряд

электроотрицательности.

Формирование понятия о степени окисления

Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

 

 

Регулятивные:

Формирование понятия о металлах, и свойствах

Р:1.3.4.6

Регулятивные:

Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Р:1.3.4.6

Овладение навыками для практической деятельности.

Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Бинарные

соединения.

Понятие о

степени

окисления.

Определение

степени

окисления в

бинарных

соединениях.

Составление

формулы

бинарных

соединений по

степени

окисления, общий способ их названия. Средства ИКТ

Презентация

«Степень

окисления»

2

(28)

Бинарные соединения металлов и неметаллов

Уметь

- называть: бинарные соединения по их химическим формулам; определять: степень окисления элементов в соединениях.

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану,

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

номенклатура

химических

соединений на

примере

бинарных

соединений,

составление

формул бинарных

объединений. Средства ИКТ

Презентация

«Бинарные

соединения»

3

(29)

Оксиды.

Летучие

водородные

соединения.

Знать/понимать

химическое понятие:

оксиды

Уметь

называть: оксиды по их формулам

определять: степень окисления элементов в оксидах

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия  в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

Оксиды и летучие

водородные

соединения:

Составление

химических

формул, их

название. Средства ИКТ

Презентация

«Оксиды»

4

(30)

Основания.

Знать/понимать химические понятия:

основания, щелочи.

 Уметь

-называть: основания по их формулам

-составлять: химические формулы оснований; -определять: основания по их формулам

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Средства ИКТ

Презентация

«Основания»

Л.О.

5

(31)

Кислоты: состав, номенклатура.

Знать/понимать -химическое понятие:

кислота, щелочь.

Уметь - называть:

кислоты по их формулам -составлять: химические формулы кислот -определять: кислоты по их формулам.

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия  в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы.

Средства ИКТ

Презентация

«Кисло

ты»

Л.О.

6

(32)

Соли.

Знать/понимать -химическое понятие: соль.

Уметь

- называть: соли по их формулам

-составлять: химические формулы солей ; определять: соли по их формулам

Формирование понятия о солях и  их свойствах

Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

 

 

Регулятивные:

Формирование понятия о металлах, и свойствах

Р:1.3.4.6

Регулятивные:

Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Р:1.3.4.6

Овладение навыками для практической деятельности.

Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Состав и

номенклатура

солей.

Составление формул солей. Средства ИКТ

Презентация

«Соли»

Л.О.

7

(33)

Кристаллические решетки.

Знать типы

кристаллических решёток. Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки.

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия  в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Средства ИКТ

Презентация

«Кристаллические

решётки»

8

(34)

Чистые вещества и смеси.

Знать определение понятий «чистые вещества» , «смеси», их отличие.

Уметь различать однородные и неоднородные смеси, разделять их; значение смесей в природе и жизни человека.

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану,

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Значение смесей в природе и жизни человека. Средства ИКТ

Презентация

«Чистые

вещества и  смеси»  Л.О.

9

(35)

Практическая работа №2 Очистка загрязненной поваренной соли

Знать правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородных смесей.

Уметь проводить разделением смесей фильтрованием и выпариванием.

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Разделение однородных и неоднородных смесей, работа с лабораторным оборудованием. Практическая работа № 2 1 час.

10

(36)

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора).

Знать определение массовой доли растворённого вещества.

Уметь вычислять массовую долю в растворе и объёмную долю газах.

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора). Расчёты, связанные с использованием понятия «доля».

11

(37)

Решение расчётных задач на нахождение массовой и объёмной долей смеси.

Уметь решать задачи, с использованием понятий массовая и объёмная доли.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Овладение навыками для практической деятельности

Решение задач и упражнений на расчёт массовой и объёмной доли, нахождение массы или объёма компонента смеси.

12

(38)

Практическая работа №3 Приготовление раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.

Уметь приготавливать раствор с определенно массовой долей растворённого вещества; решать задачи на определение массовой доли и массы растворённого вещества.

Целеполагание и планирование

Формирование познавательной цели

1. Планирование практической работе по предмету

2.Разрешение конфликта

3.Управление поведением партнера

1.Мотивация научения предмету химия

 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Закрепление теоретических навыков в решении задач на нахождение массовой доли растворённого вещества и приготовление раствора соли с определённой долей

растворённого

вещества. П. р.

№3  1час.

13

(39)

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Соединения

химических

элементов»

Уметь применять ЗУН, полученные при изучении темы «Соединения химических элементов».

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Овладение навыками для практической деятельности

Повторение, обобщение и систематизация знаний по данной теме.

14

(40)

Контрольная работа № 4 по теме

«Соединения

химических

элементов»

Уметь применять знания, умения и навыки в ходе изучения темы «Соединения химических элементов».

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Средства ИКТ К,р. №4 1 час.

ТЕМА № 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (11 часов).

1

(41)

Химические реакции и условия их протекания.

Знать

Определение понятия «химическая реакция», признаки и условия возникновения и течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану,

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

Химическая реакция. Признаки и условия протекания

химических

реакций.

Экзотермические

и

эндотермические

реакции. Средства ИКТ диск К. и М. 

2

(42)

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Знать определение химических уравнений, значение коэффициента в химических уравнениях. Уметь составлять уравнения реакций на основе закона сохранения массы веществ, расставлять коэффициенты.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Овладение навыками для практической деятельности

Закон сохранения

массы веществ.

Понятие о

химическом

уравнении.

Значение

индексов и

коэффициентов.

Составление

уравнений

химически

реакций. Средства ИКТ

диск

К. и М.

Презентация

«Закон

сохранения

массы

веществ.

Химические

уравнения»

3

(43)

Реакции

разложения.

Знать определение реакций разложения и соединения.

Уметь отличать реакции разложения и соединения от других типов, составлять уравнения реакций данного типа.

Формирование понятия реакции разложения

Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

 

 

Регулятивные:

Формирование понятия о металлах, и свойствах

Р:1.3.4.6

Регулятивные:

Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Р:1.3.4.6

Овладение навыками для практической деятельности.

Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Классификация

химических

реакций по числу

и составу

исходных и

получившихся

веществ.

Средства ИКТ Презентация « Типы химических реакций »

Л.О.

4

(44)

Реакции

соединения

Знать определение реакций соединения.

Уметь отличать реакции соединений от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия  в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

Сущность реакций соединения и составление реакций данного типа Средства ИКТ Презентация « Типы химических реакций » Л.О.

5

(45)

Реакции

замещения.

Знать определение реакций замещения.

 Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Сущность

реакций

замещения,

составление

реакций данного типа. Средства ИКТ Презентация « Типы химических реакций » Л.О.

6

(46)

Реакции обмена.

Знать определение реакций обмена и нейтрализации, условия протекания реакций обмена до конца.

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения данного типа, определять возможность протекания реакций обмена до конца.

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Сущность реакций обмена и составление уравнений реакций данного типа. Реакция нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, щелочей и солей до конца. Средства ИКТ Презентация «Типы химических реакций » Л.О.

7

(47)

Типы

химических реакций на примере воды.

Уметь

характеризовать: химические свойства воды;

составлять; уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

Ставят и формулируют проблему урока, самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблемы работать по плану,

Проявляют устойчивый учебно – познавательный интерес к новым знаниями способам решения задач

формулируют собственное мнение и позицию, задают вопросы, стоят понятные для партнера понятия

Формирование ответственного отношения к учению используя специально подобранные средства. Умение оценить степень успеха или неуспеха своей деятельности

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Средства ИКТ

Видеофрагмент

презентация

«Вода»

Л.О.

8

(48)

Решение задач по химическим уравнения на нахождение количества массы и объёма вещества.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу по известному количеству вещества, вступившего или получающегося в результате реакции, и наоборот.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Овладение навыками для практической деятельности

Алгоритм решения задач по уравнениям реакций

Средства ИКТ

Презентация

«Решение

задач

по

химическим

уравнениям»

9

(49)

Решение задач по химическим уравнениям на нахождение массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества, содержащего примеси.

Уметь решать расчётные задачи на вычисление массы или объёма продуктов реакции по указанной массе или объёму исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспективной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Овладение навыками для практической деятельности

Вычисление по химическим уравнениям массы, объёма или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей.

Презентация

«Решение

задач

по

химическим

уравнениям»

10

(50)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами.

Уметь применять знания, умения и навыки при выполнении

тренировочных заданий и упражнений.

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Повторение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении данной темы.

11

(51)

Контрольная работа №5 по теме

«Изменения, происходящие с веществами».

Уметь применять знания, умения и навыки, полученные в ходе изучения темы «Изменения, происходящие с веществами», при выполнении контрольной работы.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Контроль ЗУН, полученных, при изучении данной темы.

Контрольная работа № 5 1 час.

ТЕМА № 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕТРОЛИТОВ (18часов).

1

(52)

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Знать определение понятия «растворы», признаки химического взаимодействия при растворении, условия растворения веществ в воде, классификацию растворов.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Овладение навыками для практической деятельности

Растворы.

Гидраты.

Кристаллогидрат

ы. Тепловые

явления при

растворении.

Насыщенные,

ненасыщенные и

перенасыщенные растворы.

Средства ИКТ Диск К. и М. Л.О.

2

(53)

Электролитическая диссоциация.

Знать/понимать химические понятия:

электролит и

неэлектролит; электролитическая диссоциация, сильный электролит, слабый электролит, понимать сущность процесса

электролитической диссоциации.

 

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Умение работать с учебником, дополнительной литературой и периодической системой

 

 

Регулятивные:

Формирование понятия о металлах, и свойствах

Р:1.3.4.6

Регулятивные:

Формирование понятия о неметаллах, . аллотропии их свойствах

Р:1.3.4.6

Овладение навыками для практической деятельности.

Умение сотрудничать с учителем в поиске и сборе информации, слушать его.

Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различным типом связи. Степень

элекктролитической

диссоциации и классификация электролитов. Презентация

«Электролитическая

диссоциация».

3

(54)

Основные

положения

теории

электролитической диссоциации.

Знать основные положения электролитической диссоциации. Катионы и анионы.

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Обобщить основы теории электролитической диссоциации в виде чётких положений. Презентация

«Электролитическая

диссоциация».

4

(55)

Диссоциация

кислот,

оснований,

солей.

Знать определение кислот, щелочей, солей в свете теории электролитической диссоциации.

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия  в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей в водных растворах. Диск К. и М

5

(56)

Ионные

уравнения

Уметь

объяснять: сущность реакций ионного обмена; определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

 -составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных

ионных

уравнений

реакций. Презентация

«Ионные

уравнения»

6

(57)

Упражнения в

составлении ионных уравнений реакций..

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протеканий ионного обмена.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

Участвуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач

Овладение навыками для практической деятельности

Реакции  ионного обмена.

7

(58)

Кислоты в свете

теории

электролитической диссоциации.

Знать определение кислот в свете ТЭД, классификацию и химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде;

определять: возможность протекания типичных реакций кислот.

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия  в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

Определение

кислот как

электролитов.

Классификация

кислот по

различным

признакам.

Типичные

свойства кислот:

Ряд

напряжения

металлов. Презентация

«Кислоты» Л.О.

8

(59)

Основания в

свете теории

электролитической диссоциации.

Знать определение оснований в свете ТЭД, классификацию и химические свойства оснований.

Уметь составлять уравнений реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия  в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

Определение

оснований как

электролитов.

Классификация

оснований.

Типичные

свойства

оснований.

Презентация

«Основания»

Л.О.

9

(60)

Оксиды

Знать определение оксидов, классификацию и химические свойства оксидов

Уметь Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионном виде.

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Состав оксидов, их

классификация.

Несолеобразующие и

солеобразующие (кислотные и основные) оксиды. Свойства кислотных и основных оксидов Презентация «Оксиды» Л.О.

10

(61)

Соли в свете теории

электролитической диссоциации.

Знать классификацию и химические свойства средних средних солей.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Определение солей как электролитов. Классификация солей.

Химические свойства солей. Презентация «Соли» Л.О.

11

(62)

Практическая работа № 4. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретённые знания и умения, полученные при изучении темы «Растворение. Растворы.

Целеполагание и планирование

Формирование познавательной цели

1. Планирование практической работе по предмету

2.Разрешение конфликта

3.Управление поведением партнера

1.Мотивация научения предмету химия

 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. П.р.

№4 1 час

12

(63)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Знать химические свойства основных классов неорганических соединений, определение генетической связи.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений

1.Формировать умение учитывать выделенные учителем ориентиры действия  в

новом  учебном материале в сотрудничестве с учителем;

2. Планировать свои действия  в соответствии с поставленной

задачей и условиями ее реализации.

1.Формировать умение проводить сравнение и классификацию по заданным критериям;

2.Формировать у учащихся представление о номенклатуре неорганических соединений;

1.Совершенствовать умение договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности;

2.Развивать умение продуктивно разрешать конфликты на основе учета

интересов и позиций всех его участников;

Развитие  внутренней позиции школьника на уровне положительного отношения к школе, понимания необходимости учения, выраженного в преобладании учебно-познавательных мотивов и предпочтении социального способа оценки знаний;

Понятие о

генетической

связи и

генетических

рядах металлов

и неметаллов.

Химические

свойства

основных

классов

неорганических

соединений. Презентация «Генетическая связь между классам и

неорганических

соединений»

13

(64)

Окислительно - восстановительные реакции.

Знать/понимать - химические понятия:

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Определять: степень окисления элемента в соединении, окислители и восстановители, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Овладение навыками для практической деятельности

Понятие

окисление и

восстановление,

окислители и

восстановители,

определение

степени

окисления

элементов. Средства ИКТ Презентация «Окислительно - восстановительные

реакции»

14

(65)

Упражнения в составлении окислительно- восстановительных реакций.

Уметь определять степень окисления элементов в соединении, окислители и восстановители, окисление и восстановление

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель Окисление и восстановление

15

(66)

Свойства веществ изученных классов в свете ОВР.

Уметь определять степень окисления элементов в соединении, окислители и восстановители, окисление и восстановление

Целеполагание и планирование

Формирование познавательной цели

Разрешение конфликта

Управление поведением партнера

1.Мотивация научения предмету химия

 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку

3.Нравственно-этическое оценивание

Окислительно - восстановительные реакции. Средства ИКТ Презентация «Окислительно - восстановительные

реакции»

16

(67)

Практическая работа № 5.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Использовать приобретённые знания и умения, полученные при изучении темы

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Генетическая

связь между

основными

классами

неорганических

соединений.

П.р. №5 1 час

17

(68)

Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Растворение.

Растворы.

Свойства

растворов

электролитов.»

Уметь

характеризовать:

химические свойства основных классов неорганических веществ. Составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

Оценивают правильность выполнения действия на уровне адекватной ретроспекивной оценки

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач, контролируют и оценивают процессии результат

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Овладение навыками для практической деятельности

Решение задач и упражнений по данной теме. Подготовка к контрольной работе.

18

(69)

Контрольная работа №6 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении данной темы, на контрольной работе.

Ставить учебные цели

Сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления

Формулирует собственное мнение и позицию

Выстаивает собственное целостное мировоззрение

Средства ИКТ К.р. №6

19

(70)

Анализ контрольной работы.

Уметь применять теоретические и практические ЗУН, полученные при изучении данной темы, на контрольной работе.

Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации

Самостоятельно создают алгоритм деятельности при решении проблем различного характера

основных понятий

учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве

Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности

Решение задач и упражнений по данной теме. Анализ контрольной работы.


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 8 – 9 классов базовый уровень, Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории

Рабочая программа учебного предмета «Химия»  для 8 – 9 классов базовый уровень, Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории...

Рабочая программа учебного предмета «Химия» для 10-11 классов (базовый уровень), Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории

Рабочая программа учебного предмета «Химия»   для 10-11 классов (базовый уровень), Сысоева Татьяна Ивановна - учитель химии высшей категории...

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» НА 2015-2016 УЧЕБНЫЙ ГОД ДЛЯ 8 КЛАССА.

Рабочая программа включает пояснительную записку, описание места  учебного предмета, курса в учебном плане, требования к результатам усвоения учебного материала за курс основной школы, содержание...

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 10 класс

 Программа учебного курса по химии для 10 класса разработана на основе Федерального базисного учебного плана для среднего (полного) общего образования, утвержденного приказом Минобразовани...

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 9 класс

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального государственного образовательного стандарта, учебного плана, примерной программы основного общего образования по химии с учётом авторской п...

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 8 класс

Программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе  федерального государственного образовательного стандарта, учебного плана, примерной программы основного общего образования по...

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 11 класс

Программа учебного курса по химии для 11 класса разработана на основеФедерального базисного учебного плана для среднего (полного) общего образования,утвержденного приказом Минобразования РФ № 1312 от ...