материалы к урокам 10 класс
методическая разработка по химии (10 класс) по теме

ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА
Вводный урок изучения нового материала по теме

«Предмет органической химии»

1. Цель  урока: Дать понятие о предмете органической химии. Показать особенности органических веществ в сравнении с неорганическими.

9. Задачи:

- обучающие: сформировать понятие о валентности в сравнении со степенью окисления, раскрыть основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова, сравнить ее значение для органической химии с теорией периодичности Д.И.Менделеева для неорганической химии;

-развивающие: показать способы использования знаний предмета в практической жизни;

-воспитательные: прививать бережное отношение к окружающей среде.

10. Тип урока: вводный, урок первоначального ознакомления с новым материалом
11. Формы работы учащихся: прослушивание лекции с просмотром видеофрагментов, фронтальный опрос с использованием видеотренажеров
12. Необходимое техническое оборудование: проектор, компьютер, подключенный к сети  Интернет

Таблица 1.

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

Приложение к плану-конспекту урока

Вводный урок по теме «Предмет органической химии»

Таблица 2.

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕМЫХ НА ДАННОМ УРОКЕ ЭОР

10 класс

Номенклатура органических соединений

Задание – заполните пропуски в предложениях (используйте подходящие по смыслу слова в нужном числе и падеже)

1) номенклатура ……………………. соединений – это ……………………………….. составления ………………………………… органических веществ.

2) номенклатура …........................ соединений называется ………………………………..

3) данная номенклатура необходима для …………………………………… органических ………………………………….

4) …………………………………………. органических …………………………….. складываются из ………………………… и ……………………………………….

5) корень в названии органического вещества зависит от ……………………………………… атомов ………………………………………….

6) суффикс нужен для обозначения ……………………………….. связи, а также для обозначения …………………………………….. группы

СЛОВА – ПОДСКАЗКИ

ПРИМЕНЕНИЕ ГРУППОВОГО СПОСОБА ОБУЧЕНИЯ НА УРОКАХ ХИМИИ В 9-ом КЛАССЕ.

Обоснование к применению.

По мотивам и содержанию общения учащихся:

общение – основной вид деятельности для данного возраста;

подчинение своих интересов нормам коллективной жизни;

“Я–концепция”; усиление потребности в личностном общении с взрослыми на равных.

По развитию интеллектуальной сферы:

недостаточное развитие логического мышления;

преобладание невербального интеллекта над вербальным;

слабое владение приемами рациональной переработки информации.

По отношению к предметному содержанию:

необходимость достижения прочности и осознанности знаний, умений и навыков как основы для изучения курса химии средней школы;

освоение химического языка;

необходимость поддержания интереса к учебной деятельности в целом и к предмету в частности.

Методические приемы:

проблемные ситуации;

познавательные задачи;

моделирование и алгоритмирование;

свертывание информации в таблицы, схемы, опорные конспекты;

использование занимательного материала;

лабораторные и демонстрационные проблемные опыты и т. д.

Формы проверки достижения результатов:

контроль учителя;

контроль товарищей по группе;

взаимоконтроль;

самоконтроль;

как следствие – адекватная самооценка.

Групповая работа наиболее удается на этапе целеполагания, проверки знаний, актуализации, при работе с текстом учебника. Например, при организации целеполагания определение цели преобразуется учителем в проблемную задачу, которая решается в процессе коллективной мыследеятельности в группе; на основе ассоциаций (приемы: ассоциативное солнышко, паучок, эстафета мысли и т.п.) рождается вариант: что знаем; что должны или можем узнать и как. При обобщении знаний о типах реакции ученики в группах выполняют задания по моделированию: химические реакции представляют в виде схем, выполненных в технике аппликации, а также разрабатывают алгоритм для определения типа реакции. Такая работа способствует развитию абстрактного мышления, облегчает механизм запоминания на основе ассоциаций, повышает интерес к познанию. Так же в группах выполняются задания по переводу информации (стихи) на химический язык. Применение групповой работы для проведения химического эксперимента возможно при условии соблюдения правил техники безопасности.

Проект урока

Тема урока: Предельные углеводороды (алканы): номенклатура и изомерия.

Характеристика темы. Данный урок является 5-м уроком в теме “Основы органической химии” в курсе химии 9-го класса по программе О.С. Габриеляна.

Система целей к уроку.

Триединая дидактическая цель (ТДЦ):

Образовательный аспект: создать условия для усвоения знаний о номенклатуре и изомерии органических соединений, а именно алканов; умений определять принадлежность соединений к различным классам по их формулам; составлять формулы по названиям и названий по их формулам.

Воспитательный аспект: создать условия для воспитания уважительного отношения к товарищам в условиях работы в малых группах, чувства сотрудничества и сопереживания, культуры труда, понимания необходимости соблюдения техники безопасности на уроках химии.

Развивающий аспект: создать условия для развития умений выделять главные признаки классов соединений, грамотного химического языка, коммуникативных умений, самостоятельности в мышлении и учебной работе; формирование навыков самоконтроля и самооценки, взаимоконтроля, навыков работы с реактивами.

Адаптированная цель для учащихся, или уровневая цепь для учащихся:

Репродуктивный уровень:

знать определение алканов;

уметь различать вещества данных классов по формулам, составлять формулы веществ и давать названия по алгоритму;

различать изомеры и гомологи.

Конструктивный уровень:

понимать зависимость свойств веществ от их состава (на последующих уроках), сравнивать вещества изомеры и вещества гомологи, прогнозировать их свойства, а также по свойствам определять принадлежность веществ к определенным классам(на последующих уроках).

Творческий уровень:

уметь видеть проблему в необычной ситуации, предлагать варианты ее решения путем преобразования ранее известных знаний и способов действий.

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УЧЕНИКА

Урок  “Номенклатура и изомерия алканов” .

Карточка-консультация (на весь урок).

Распределение заданий консультантом:

1-ая группа – определение, исторические названия алканов,

2-я группа – простейшие представители,

3-я группа – изомерия,

4-я группа – физические свойства алканов.

Обменяйтесь внутри группы информацией.

Ответьте на вопросы, предложенные в карточке, коллективно, всей группой.

Запишите примеры с карточки в тетрадь.

Оцените работу каждого:

за определение - 2 балла;

за каждую формулу - 1 балл;

за названия - 1 балл.

Приготовьтесь начать рассказ по предложенной вам теме.

Сконструируйте вопрос, который вы зададите учащимся другой группы.

Подготовьте предполагаемый ответ.

Задайте вопрос, когда предоставят слово вашей группе.

        В конце урока предложить выполнить тесты обучающего характера, которые даны в карточке. Сверить ответы.

        Задание на дом: стр.156-158, упр.4 (стр.160).

5. АЛКЕНЫ

1.        Общая формула алкенов:

1) CnH2n+2                                     3) СnН2n;

2)CnH2n-2;                              4) СnН2n+20.

2.        Агрегатное состояние бутена:

1. газ;
2. жидкость;
3. твердое вещество.

3.        Валентность атома углерода в этилене:

1. 1;                            3) 3;

1. 2;                           4) 4.

4 К алкенам относится:

1) СзН8;                                   3) С12Н24;

2)C9H20                                4) С15Н32.

5.        Легче воздуха:

1. пропилен;                        3) бутан;
2. этилен;        .                       4) пропан.

6.        Для алкенов не характерна изомерия:

1. цепи;
2. положения двойной связи;
3. геометрическая;
4. положение тройной связи.

7.        Вещество С4Н8 имеет структурных изомеров:

1. 1;        3) 4;
2. 3;        4) 5.

8.        Вещество CH3 — CH = СН — СН3     называется:  

                              |          

                            СН3

1. 2-метилбутен-2;      3) 2-метилбутен-1;
2. пентен-2;           4)3-метилбутен-2;

 9. Гомологом вещества З-метилгексен-1 не является:

1) этилен;                 3) пропилен        3) 2,3-диметилгексен-1;

2) 2-метилпропан;                           4) бутен

1110. Молекулярная формула алкена, имеющего массовую долю углерода 85,7% и плплотность по азоту 1,5:

1) С3Н6

1)С

1.   С6Н12;
2. С8Н16.

2) С4Н8;

11.        Расстояние между ядрами атомов углерода в этилене:

1. 0,154 нм;        3) 0,120 нм;
2. 0,134 нм;        4) 0,140 нм.

12.        Валентные углы в молекуле этилена:

1. 180°;                                               3) 90°;
2. 120°;                                               4) 109° 28'.

13.        Связь между атомами углерода в этилене:

1. одинарная;        3) двойная;
2. полуторная;        4) тройная.

14 Тип гибридизации атомов углерода в этилене:

1. sр3;                                            3) sр;
2. sр2;           4) гибридизации не подвержены.

15.        Сумма σ-связей в молекуле этилена:

1. 1;                                                   3) 4;
2. 2;                                                   4) 5.

3) s  , p

 116.У этилена в образовании п-связи принимают участие орбитали
атома С:

1. s;                                                                          3) s
2. рy;                                                    4)   p

1   17.Плоскость п-связи расположена по отношению к плоскости σ-связи под углом:

1. 180°;                                         3) 60°;
2. 90°;                                         4) 120°.

18.        Для п-связи не характерно:

1. меньшая прочность, чем σ-связи;
2. легкость разрыва;
3. подвижность под влиянием заряженных частиц;
4. перекрывание вдоль линии, соединяющей ядра атомов.

19.        Двойная связь — это сочетание связей:

1. σ;        3) п;
2. σ, п;        4) σ, п, п.

20.        Причиной образования пространственных изомеров служит:

1. большое число атомов углерода в цепи;
2. sр2-гибридизация атомов углерода;
3. прочность двойной связи;
4. возможность вращения атомов вокруг двой-
   ной связи.

21.        Основная причина существования геометрической изомерии:

1. наличие двойной связи;
2. отличие изомеров по физическим свойствам;
3. различное химическое строение;
4. различный качественный и количественный состав
   веществ.

22.        Цис-транс-изомеры имеются у вещества:
1) Н3С—СН = СН2;

1. С2Н5—НС =CH2;
2. ВгНС = СВг2;
3. ВгНС = СНВг.

23.        Радикал СН2=СН— называется:

1. метил;        3) октил;
2. этил;        4) винил.

24.        Для алкенов характерна реакция:

1. присоединения;
2. замещения;
3. горения;
4. разложения.

 25.        Катализатором в реакции гидрирования алкенов является:

1. Мg;        3) Ni;
2. Zn;        4) Н20.

26.        Процесс гидрирования алкенов заключается в переходе ато
мов углерода:

1. из sр3 в sр2-гибридное состояние;
2. из sр2 в sр3-гибридное состояние;
3. из sр в sр2-гибридное состояние;
4. из sр в sр3-гибридное состояние.

27.        Качественная реакция на алкены:

1. гидрирование;
2. горение;
3. взаимодействие с бромной водой;
4. дегидрирование.

28.        Продуктом взаимодействия пропена с бромистым водородом
является:

1. 1-бромпропан;
2. 2-бромпропан;
3. 1,2-дибромпропан;
4. пропан.

29.        При реакции полимеризации разрываются связи:

1. σ;
2. σ и п;
3. п.

30.        При окислении этилена водным раствором перманганата калия
получается:

1. этанол;        3) этиленгликоль;
2. углекислый газ;        4) глицерин.

31.        Этилен горит:

1. светящимся пламенем;
2. несветящимся пламенем;
3. коптящим пламенем;
4. окрашивая пламя в зеленый цвет.

23

32.        Причиной различного характера горения этилена и метана яв
ляется:

1. наличие двойной связи в молекуле этилена;
2. принадлежность к разным гомологическим рядам;
3. увеличение массовой доли углерода в этилене;
4. sр2-гибридизация атомов углерода в этилене.

33.        Для сжигания 50 л этилена потребуется воздуха:

1. 750 л;        3) 150 л;
2. 1500 л;        4) 300 л.

34.        При изомеризации вещества бутен-1 получается:

1. цис-бутен-2;
2. транс-бутен-2;
3. 2-метилпропан;
4. бутен-2.

35.        28 г алкена присоединяют 64 г брома. Речь идет об углеводо
роде:

1. С8Н16;        3) С2Н4;
2. С3Н6;        4) С5Н10.

36.        Правило Марковникова указывает на:

1. основное направление реакции;
2. отдельные стадии превращения;
3. образование органического иона;
4. условия протекания реакции.

37.        При взаимодействии трифторпропена с хлороводородом по
лучается вещество:

      1)СF3— СН2-СН3;    2) СF3— СНС1— СН3;

      3)СН2-СН2С1;          4) СF3— СНС1— СН2С1.

38. Этилен и пропилен не используются для изготовления:

1. пластмассовых предметов;
2. синтетических волокон;
3. каучуков;
4. мыла.

2 2        Органическая химия

 39.        Производство этилового спирта отражает уравнение:

1. СН2=СН2 + С12 → С1Н2С— СН2С1;
2. С2Н4 + Н20 -→ С2Н5ОН;
3. С2Н4+НС1-→ С2Н5С1;
4. С3Н6 + Н20 -→ С3Н80.

40.        Дихлорэтан не обладает:

1. специфическим запахом;
2. ядовитыми парами;
3. летучестью;
4. низкой способностью к растворению органических веществ.

41.        При местной анестезии используют:

1. этилен;        3) дихлорэтан;
2. хлорэтан;        4) тетрафторпропан.

42.        Ускорение созревания плодов усиливается в атмосфере:

1. этана;        3) этилена;
2. пропена;        4) этанола.

43.        Реакцию получения этилена из этана называют реакцией:

1. гидратации;
2. гидрирования;
3. гидрогалогенирования;
4. дегидрирования.

44.        Этилен в лаборатории получают из:

1. этана;
2. этина;
3. этилового спирта;
4. глюкозы.

45.        Равновесие реакции С3Н8 <=> С3Н6 + Н2 

Сместится влево, если:

1. повысить давление;
2. понизить давление;
3. удалять водород из системы;
4. повысить температуру.

Алкены

Диктант «Сравнительная характеристика углеводородов»

 1 вариант – этан     2 вариант – этен   3 вариант – этин

1.Имеют общее название алкины.

2.Имеет общую формулу СnH2n.

3.Наличие только структурных изомеров.

4.Легко обесцвечивает бромную воду и КМnО4.

5.При обычных условиях – это газ.

6. Имеет общую формулу СnH2n+2.

7. Получают из этилового спирта.

8.Характерны несколько видов изомеров.

9.Легко вступает в реакции присоединения.

10.В названиях гомологов – суффикс – ан.

11.Главное химическое свойство – наличие реакций замещения.

12.Особенностью строения является наличие тройной связи.

13.В названиях гомологов – суффикс – ин.

14.Относится к ряду этиленовых углеводородов.

15.Атом углерода находится в состоянии sp3- гибридизации.

16. Молекула углерода имеет плоское строение.

17.При обычных условиях – легкокипящая жидкость.

18.Декан – это гомолог для вещества.

19.Особенностью строения является наличие двойной связи.

20.Молекула имеет тетраэдрическое строение.

21.В химическом отношении очень устойчивы.

22.Атом углерода находится в состоянии sp2- гибридизации.

23.Имеет название предельные углеводороды.

24.Бутен – 2 – гомолог данного вещества.

25.Легко сгорает с образованием углекислого газа и воды.

26.Для галогенопроизводных данных углеводородов характерна реакция Вюрца.

27. В названиях гомологов – суффикс – ен.

28. Широкое применение – синтез полимеров.

29. Атом углерода находится в состоянии sp- гибридизации.

30. Вещество относится к классу парафинов.

Технологическая карта урока химии.

Тема урока: «Арены»

Опорная схема- таблица  предназначена для урока химии в 10 общеобразовательном классе. Класс изучает химию на базовом уровне (1 час в неделю), поэтому в таблице содержится  минимальный объем информации.

Таблица может быть использована на уроках изучения  нового материала, а также для коррекции и закрепления уже изученного.

Экземпляр таблицы выдается каждому ученику. На экране проецируется  эта же таблица.  

  Цель урока: обобщить и систематизировать знания учащихся об аренах и их гомологах.

  Задачи:

Образовательные:

• Обобщить и систематизировать знания учащихся о строении молекул бензола и толуола, химических свойствах аренов;
• Повторить номенклатуру аренов, изомерию, способы получения;
• Рассмотреть генетическую связь между классами органических соединений;
• Совершенствовать умения составлять уравнения химических реакций с участием органических веществ;
• Сформировать умения сравнивать свойства веществ и находить причины сходства и различия.

Развивающие:

• Развивать логическое мышление учащихся;
• Развивать умения излагать и доказывать своё мнение
• Развивать кратко и связно излагать материал
• Способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке и практике.

Воспитательные:

• Воспитывать стремление к повышению личных знаний
• Развивать нестандартное мышление
• Показать значимость химических знаний для современного человека.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний.

Вид урока: семинар.

Учебное оборудование: дифференцированные программы по теме: «Арены», учебник О.С. Габриеляна «Химия-10 класс», химические справочники, опорная схема – конспект.

Ход урока:

Приложение 1

Дифференцированные программы:

  Программа  «А»

1. Изобразите электронное строение молекулы бензола. Объясните механизм образования сигма- связи и 6 пи- электронной системы.
2. Опишите свойства бензола, сходные с предельными углеводородами. Почему бензол легче вступает в реакции замещения?
3. Опишите свойства бензола, сходные с непредельными углеводородами. Почему бензол труднее вступает в реакции присоединения?
4. Осуществите цепочку превращений:

       гексан- бензол- нитробензол.

Программа  «В»

1. Представьте себя директором химического завода. Перед вами поставили задачу наладить производство хлорбензола.

      Какое сырьё вы для этого предложите?

      Запишите цепочку химических превращений, необходимых для  получения    хлорбензола. Подтвердите её уравнениями реакций. Каковы условия протекания реакций?

2. Приведите примеры уравнений реакций, доказывающие отличительные свойства бензола и толуола. В чём причина этих различий? Дайте объяснение на основе электронного строения, запишите уравнения реакций.

Приложение 2.

Химический диктант.

Составьте формулы химических соединений:

1 метилбензол;

3 хлорбензол;

2 этил, 4 пропилбензол;

4 хлортолуол;

стирол;

изобутилбензол.

 Приложение 3.

«Закончите предложение….»

Самым интересным для меня было ...

Самым неинтересным для меня было ...

Вопросы, рассмотренные на занятии для меня ...

Я как практик хочу отметить ...

Самым скучным на занятии для меня было...

Мне не понравилось ...

Теперь бы я хотел ещё узнать о ....

Мне понравилось ...

Я научился...

Я был бы рад...

Учащиеся или сознательно выбирают любое  предложение, или предложение им  достаётся путём случайного выбора.

                                                        Ароматические углеводороды (арены).