атом- сложная частица
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Атом- сложная частица. Урок на базе 11 класса (2 часть)

Слайд 2

Цель урока. На основе межпредметных связей с физикой рассмотреть квантовые характеристики электронов на основе четырех квантовых чисел и основные закономерности заполнения электронных атомных орбиталей.

Слайд 3

Представления о строении атома. Атом- неделимая частица (2500лет назад древнегреческий филосов Демокрит)

Слайд 4

Доказательство сложности строения атома 1891 год- ирландский физик Стони- электроны . Джозеф Томсон и Жан Перрен определи и заряд и скорость электрона 1897 гол- Дж. – катодные лучи.

Слайд 5

Доказательство сложности строения атома 1895 год- К. Рентген- рентгеновские лучи. 1896-1903 года- А. Беккерель, супруги М.и П. Кюри- явление радиоактивности.

Слайд 6

Эрнест Резерфорд.

Слайд 7

Модели строения атомав. 1902-1904 года- Дж. Томсон.- « Пудинг с изюмом»; 1911 год- Э.Резерфорд. – « Планетарная модель атома»; 1912 год- Постулаты Н.Бора; 1932 год- открытие нейтронов.

Слайд 8

Нильс Бор

Слайд 9

Элементарные частицы. частица обозначение масса заряд протон р 1 +1 нейтрон n 1 0 электрон e 0 -1

Слайд 10

Двойственная природа частиц микромира. 1900-1905года- М. Планк и А. Эйнштейн – квант света или фотон. Фотон ( частица) взаимодействие с фотопленкой (фотография атома водорода).

Слайд 11

1925 год- Луи де Бройль- волновые свойства частиц. Интерференция (наложение). Дифракция (огибание). Вероятность.

Слайд 12

Орбиталь. Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона . Орбиталь включает 90% электронного облака. Здесь содержится преобладающая часть заряда и массы электрона.

Слайд 13

Формы движения электронов. S - облако. движение в виде шара. На орбитале может быть максимально 2 электрона.

Слайд 14

P- облако

Слайд 15

d- облако

Слайд 16

Порядок заполнения энергетических подуровней.

Слайд 17

Квантовые числа. Главное квантовое число ( n )- отражает общий запас энергии электрона, нахождение его на определенном энергетическом уровне. Количество электронных уровней совпадает с главным квантовым числом .

Слайд 18

Квантовые числа. орбитальное квантовое число ( l )- уточняет энергетическое состояние электрона, определяет форму его электронного облака. Принимает значения: s - 0; p -1; d -2; f -3.

Слайд 19

Квантовые числа. магнитное квантовое число ( m l )- описывает положение электронного облака в пространстве. Принимает значения: s - 0; p - (- 1; 0; +1) d - (- 2; -1; 0; +1; +2) f - (-3;- 2; -1; 0; +1; +2;+3) .

Слайд 20

Квантовые числа. спиновое квантовое число ( m s )- описывает вращение электрона вокруг своей оси. Принимает значения: -1\2; +1\2.

Слайд 21

Давайте вспомним. Определите число элементарных частиц для элементов с порядковыми номерами: 37, 46, 88. Дайте определение понятиям: «химический элемент» и «изотопы». Определите число элементарных частиц для 29 63 С u , 29 65 С u . Общее число электронов у иона 24 52 С r 3+

Слайд 22

Давайте решим. Составьте электронные схемы для элементов с порядковыми номерами 4, 6, 9, 16, 27, 36. Определите квантовые числа для них последних элетронов.

Слайд 23

Вывод На основе межпредметных связей с физикой рассмотрели квантовые характеристики электронов на основе четырех квантовых чисел и основные закономерности заполнения электронных атомных орбиталей.

Слайд 24

Домашнее задание. п. 1-2 Составьте электронные схемы для элементов с порядковыми номерами 5, 7, 11, 18, 26, 33. Определите квантовые числа для них последних элетронов