Методическая разработка по химии: "Способы получения карбоновых кислот"
методическая разработка по химии на тему

№ п\п

7. Содержание

Страница

1

8. Пояснительная записка

6

2

9. Методический блок

2.1

Цели занятия и компетенции

7 – 9

2.2

 Межпредметные связи

10 – 11

2.3

5. Оснащение занятия

12

2.4

Хронокарта

13

2.5

Мотивация

14

3

Блок контроля исходного уровня знаний

3.1

6. Вопросы фронтального опроса

15

4

7. Информационный блок

4.1

8. Методические рекомендации к изложению нового материала

9. План

16

10. Примерный текст лекции

17 – 30

5

10. Блок контроля эффективности обучения

5.1

11. Задания в тестовой форме

6

Домашнее задание

7

Литература

8

Приложения

8.1

12. Эталоны ответов в вопросам фронтального опроса

8.2

Компетенции

• Способность  самостоятельно работать с информацией
• Готовность выступать перед аудиторией
• Готовность взаимодействовать и сотрудничать с другими студентами и преподавателем
• Готовность использовать новые информационные технологии и современные методы, приемы, средства передачи и хранения информации

№

Основные этапы

Содержание этапов занятия

Методы и приемы обучения

Средства обучения

Время

1.

Организационный момент

- проверка присутствующих и готовность учащихся к занятию;

2 мин

2.

Актуализация и коррекция  опорных знаний

Проверка качества усвоения материала, изученного на предыдущем уроке

Фронтальный опрос

10

мин

3.

Мотивация учебной деятельности

Актуализация знаний о карбоксильных производных органических веществ

Изложение с элементами беседы

Слайд презентации №1

10 мин

4.

Изложение нового материала

Изложение основных понятий и терминов, объяснение способов получения карбоновых кислот. Знакомство с отдельными представителями карбоновых кислот,  их солями

Лекция с элементами беседы, презентации студентов, решение практических задач.

Мультимедийная презентация, практические задачи

45 мин

5.

Проверка эффективности усвоения материала

Тестирование

(2 варианта по 15 вопросов)

Самостоятельная работа

Тестовые задания

15 мин

6.

Самопроверка результатов тестирования, обсуждение   вопросов, вызвавших затруднение

Проверка результатов тестирования

Самопроверка результатов тестирования

8 мин

7.

Решение кроссворда

Решение кроссворда

Самостоятельная работа

Задание с кроссвордом

5 мин

8.

Подведение итогов занятия и оценка знаний студентов

Обсуждение, повторение и закрепление нового материала.

Итоговый, дифференцированный опрос

6 мин

9.

Домашнее задание

Объяснение ключевых моментов домашнего задания

1 мин

1. Способы получения карбоновых кислот в промышленности

 Способы получения карбоновых кислот разнообразны. Первоисточником получения карбоновых кислот является природный газ и нефть. Это обуславливает ведущую роль в экономике нашей страны нефтехимической и газовой промышленности.

Завод по производству уксусной кислоты

(слайд презентации№5)

В промышленности одноосновные карбоновые кислоты получают окислением первичных спиртов и альдегидов.

(слайд презентации№6)

Промышленный способ получения карбоновых кислот

Окисление первичных спиртов и альдегидов (кислородом на катализаторе: KMnO4; K2Cr2O7)

 2 Лабораторные способы получения карбоновых кислот

Лабораторные методы получения отличаются от промышленных массой полученного продукта. Сырьем для производства карбоновых кислот служат не природные материалы, а продукты синтеза.

(слайд презентации№7) 

Некоторые кислоты имеют специфические способы получения

3. Способы получения муравьиной кислоты

( слайд презентации№8)

   Нагревание оксида углерода (II) c гидроксидом натрия

           CO + NaOH  –– H–COONa  ––H2SO4 H–COOH

                                   формиат натрия

В промышленности муравьиную кислоту получают оксида углерода (II) и гидроксида натрия при нагревании и давлении. На образовавшийся формиат натрия действуют серной кислотой и выделяют в свободном виде муравьиную кислоту.

Разработан экономически более выгодный способ получения муравьиной кислоты с помощью каталитического окисления метана.

( слайд презентации№9)

        Каталитическое окисление метана

            2CH4 + 3O2  –– 2H–COOH + 2H2O

4. Получение уксусной кислоты как основного источника синтеза многих органических соединений.

( слайд презентации№10)

Как мы уже говорили безводная уксусная кислота- кристаллическое вещество. Такая кислота называется «ледяной».

Уксусная кислота образуется при брожении с доступом кислорода спиртосодержащих жидкостей( виноградного вина). Под действием фермента происходит окисление спиртов:

( слайд презентации№11)

Впервые в мире кристаллы уксусной кислоты получил в 1793 г. академик Петербургской академии наук Товий Егорович Ловиц. Он назвал их «ледяным уксусом», или «ледяной кислотой», и описал запах и вкус этих кристаллов так: «Запах расплавленного ледяного уксуса резкий, невыносимый для носа. Вкус очень кислый. Одна капля этого уксуса на языке вызывает боль, ощутимую в течение двадцати часов…» таким образом химики исследовали вещества.

В настоящее время не является промышленным способом получения.

 Большое значение имеет промышленный способ получения уксусной кислоты, основанный на окислении н-бутана кислородом при нагревании и  в присутствии катализатора ацетата кобальта(II):

 ( слайд презентации№11) 

  2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 ––t 4CH3COOH + 2H2O

            н-бутан

Экономически выгодной для получения уксусной кислоты является реакция между метанолом и оксидом углерода (II) и метанола при нагревании, небольшом  давлении, в присутствии катализатора йодида кобальта:

 ( слайд презентации№12) 

        CH3OH + CO = CH3COOH

       метанол

5.Получение ароматических кислот

Бензойную кислоту можно рассматривать как производное бензола, где один атом водорода заменен на карбоксильную группу7 Ее получают окислением толуола.

  ( слайд презентации№13) 

5 + 6KMnO4 + 9H2SO4  ––  5 + K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

     толуол                                                            бензойная кислота

6. Практические задачи

Задача №1(устно) ( слайд презентации№14) 

Для лечения стоматита используют 0,5%-ный раствор никотиновой кислоты. В одной ампуле аптечного препарата содержится 1мл 1% раствора никотиновой кислоты. Рассчитайте во сколько раз нужно разбавить содержимое ампулы.

Ответ: в 2 раза

Задача №2( слайд презентации№15) 

Одним из альтернативных методов снижения температуры является обтирание уксусной кислотой. Рассчитайте сколько необходимо взять уксусной кислоты для получения 200мл 3% раствора. Обычная уксусная кислота имеет концентрацию 70%.

Решение:

100г.--------------70г.

Хг.----------------3г.

Х=100х3/70=4,3г (уксусной кислоты необходимо для приготовления 100г. раствора)

Значит, для приготовления 200г. Раствора нужно взять 4,3х2=8,6г. уксусной  кислоты.

Ответ:8,6г

Задача№3( слайд презентации№16) 

Уксусная кислота широко используется в различных клинических исследованиях. Для определения сахара в моче проводят реакцию с ацетатом свинца ( проба Рубнера). К 5 мл неразбавленной крови прибавляют 20мл 5% -го раствора основного ацетата свинца  и в течение одной минуты взбалтывают. Кровь, содержащая глюкозу, сохраняет ся красную окраску, а кровь, не содержащая глюкозу, становится коричневой. Напишите уравнение получения ацетата свинца и рассчитайте какое количество кислоты необходимо для приготовления 200г ацетата натрия.

Решение:

                    Хг.                        200г.

                             120г.                     325г.

 М(CH3COOH)=12+1х3+12+16+16+1=60

 m (CH3COOH)=60х2=120г

М (Pb(CH3COO)2)=207+2х(12+3+12+16+16)=325

m (Pb(CH3COO)2)=325г

Хг.(CH3COOH)------------------------200г. Pb(CH3COO)2

120г.(CH3COOH)--------------------- 325г. Pb(CH3COO)2

 Х=120х200/325=73,8г.

Ответ: 73,8г.

7.Основные представители одноосновных карбоновых кислот: муравьиная, уксусная, щавелевая, салициловая, стеариновая и пальметинова.

Сначала поговорим об отдельных представителях одноосновных карбоновых кислот, т. е. содержащих одну карбоксильную групп.

Среди них муравьиная и уксусная кислота.

ПРЕЗЕНТАЦИЯ №1 «Муравьиная и уксусная кислота»

1.Уксусная и Муравьиная кислоты. (слайд1)

Уксусная (этановая кислота) — органическое вещество .

Слабая, предельная одноосновная карбоновая кислота. Производные уксусной кислоты носят название «ацетаты»

(слайд 2)

ФОРМУЛА уксусной кислоты :

CH3COOH.

Физические свойствава ( слайд 3)

Гигроскопична.

Неограниченно растворима в воде.

В уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF, HCl, HBr, HI и др.

Абсолютная уксусная кислота называется ледяной,

ибо при замерзании образует льдовидную массу.

Уксусная кислота - бесцветная жидкость с характерным резким запахом и кислым вкусом

 Химические свойства (слайд 4)

Обладает свойствами, характерными для предельных одноосновных кислот

(слайд 6)

В природе уксусная кислота распространена в свободном виде или в виде солей и сложных эфиров в растениях (в зеленых листьях), в выделениях животных (моче, желчи), образуется при гниении и брожении (в кислом молоке, сыре, вине). Брожение происходит под влиянием специфических бактерий "уксусного грибка".

Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетилцеллюлозы, ацетона). Она используется в книгопечатании.

Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта для выведения больного из обморочного состояния.

Пары уксусной кислоты раздражают слизистые оболочки верхних дыхательных путей. Опасными считаются растворы, в которых концентрация кислоты превышает 30 %. Концентрированная уксусная кислота способна вызывать химические ожоги. Токсикологические свойства уксусной кислоты не зависят от способа, которым она была получена. Смертельная доза составляет примерно 20 мл.

Муравьиная кислота

(метановая кислота) — первый представитель в ряду насыщенных одноосновных карбоновых кислот.

(слайд7)

Формула муравьиной кислоты :

HCOOH

(слайд 8)

Помимо муравьев, муравьиная кислота также содержится в хвое, фруктах и выделяется многими видами пчел вместе с жалом. В наши дни объёмы потребления муравьиной кислоты очень велики, её не добывают из муравьёв, а производят путём органического синтеза. Муравьиная кислота получила широкое применение в народной и традиционной медицине в виде спиртового раствора, который носит название муравьиный спирт. Также используются различные соли и эфиры, полученные из муравьиной кислоты искусственным путем. Такие соли носят название "форматиты" и имеют менее выраженные лечебные свойства.

(слайд 9)

Ещё древние люди смогли обнаружить необыкновенные болеутоляющие свойства этой смеси, а потому широкое применение получила муравьиная кислота в медицине.

Применение

Муравьиная кислота в медицине выступает как антисептическое, болеутоляющее, очищающее средство, но можно использовать его как противовоспалительное и бактерицидное средство. Изготавливается чаще в виде мази, которая носит лечебный характер и отличается особым составом. Муравьиная кислота в медицине также приобрела широкое применение в виде растворов или соединений при различных серьезных болезнях. Лечит такой раствор поражение суставов (это может быть артрит, ревматизм, артроз, остеохондроз, радикулит, а также остеоартроз, сколиоз и др.); при травмах (синяках, переломах, ушибах и пр.); при варикозном расширении вен; при грибковых заболеваниях; при вирусных заболеваниях, а также применение муравьиной кислоты в виде косметических средств, которые применяются для очищения кожи.

К классу предельных одноосновных кислот относится пентановая или ее травиальное название валериановая кислота.

ПРЕЗЕНТАЦИЯ №2 «Валериановая кислота»(Слайд 1)

Валериа́новая кислота́ (пента́новая кислота́) С4Н9COOH — одноосновная предельная карбоновая кислота, бесцветная жидкость с неприятным запахом. Соли и эфиры валериановой кислоты называют валератами. (Слайд 2)

структурная                                                                   молекулярная

    (слайд 3)

 Впервые была описана Шеврёлем (в его классических "Recherches sur les corps gras" в 1817 году), который получил ее из ворвани дельфинов и тюленей; позже та же кислота была найдена в корне валерианы аптечной, откуда она и получила свое название. Как в различных растениях, так и животных, В. кислота встречается и в свободном состоянии, и в виде сложных эфиров. Природная кислота представляет смесь по крайней мере двух изомеров, из которых один вращает плоскость поляризации.  (слайд 4)

н-пентановая кислота СН3-СН2-СН2-СН2-COOH

3-метилбутановая кислота СН3-CH(СН3)-СН2-СООН

2-метилбутановая кислота СН3-СН2-CH(СН3)-СООН

2,2-диметилпропановая кислота СН3-С(СН3)2-СООН(слайд 5)

Химический состав валерианы полностью не изучен. Основным активным веществом корневищ и корней валерианы является эфирное валериановое масло  . Эфирное масло содержится в количестве 0,5—1 % и более. Валериановая кислота - Это бесцветная, буреющая на воздухе жидкость. В свежем состоянии обладает приятным запахом, но при продолжительном хранении, вследствие выделения свободных кислот, приобретает более резкий и неприятный запах. (слайд 6)

(слайд 7)

Искусственно Валериановая кислота получается окислением амильного алкогольного брожения (слайд 8)

Среди изомеров валериановой кислоты наибольшее значение имеет 3-метилбутановая кислота (изовалериановая кислота) СН3-CH(СН3)-СН2-СООН. Она применяется для синтеза лекарственных веществ: валидола, бромурала и др., В пищевой промышленности используют изоамиловый эфир изовалериановой кислоты (яблочная эссенция), также используется этиловый и пентиловый эфир валерьяновой кислоты. (слайд 9)

Во врачебной практике валериана и ее препараты применяются в качестве успокаивающего средства при нервном возбуждении, бессоннице и астме.

Эффективное действие валерианы лекарственной, особенно в комбинации с бромидами, весьма положительно сказывается при лечении спазматических состояний внутренних органов, имеющих гладкую мускулатуру, в частности, кишечника. Кроме того, в последние годы И. И. Флоринским было установлено благоприятное целебное действие валерианы при лечении заболеваний щитовидной железы. При применении валерианы при лечении щитовидной железы у больных устранялось тягостное ощущение сердцебиения и повышенная нервная возбудимость. Применение валерианы показано также при спазме коронарных сосудов с болевым синдромом.(слайд 10)

        (слайд 11)

Молекулы двухосновных кислот содержат в своем составе две карбоксильные группы. Простейшая двухосновная кислота-щавелевая.

ПРЕЗЕНТАЦИЯ №3 «Щавелевая кислота» (слайд 1)

(слайд 2)

Впервые щавелевая кислота синтезирована в 1824 году немецким химиком Фридрихом Вёлером из дициана. Щавелевая кислота (или оксалат-ион C2O42−) является восстановителем (обесцвечивает раствор KМnO4).

(слайд 3)

Щавелевая кислота- представляет собой бесцветные моноклинные гигроскопичные кристаллы, легко растворимые в воде, ограниченно - в этиловом спирте и диэтиловом эфире, нерастворимые в хлороформе, петролейном эфире и бензоле.Щавелевая кислота это двухосновная предельная карбоновая кислота. Принадлежит к сильным органическим кислотам. Обладает всеми химическими свойствами, характерными для карбоновых кислот. Соли и эфиры щавелевой кислоты называются оксалатами. Щавелевая кислота образует кислые и средние эфиры, амиды, хлорангидрид.В природе содержится в щавеле, ревене и некоторых других растениях в свободном виде и в виде оксалатов калия и кальция.

(слайд 4)

Формула щавелевой кислоты

НСООН-НСООН

(слайд 5)

Применение щавелевой кислоты

 -в химической промышленности (органический синтез, при производстве пластмасс, чернил, в синтезе красителей, как компонент пиротехнических составов);

•  в микроскопии (в качестве отбеливателя срезов);
•  в текстильной и кожевенной промышленности (протрава в ситцепечатании и при крашении шерсти и шелка, при дублении кожи);
• при производстве синтетических моющих средств (в качестве отбеливающего и дезинфицирующего средства, средства для чистки и удаления мочевого камня, солей жесткости и ржавчины);
•  в системах очистки воды (химический способ очистки и снижения жесткости воды, очистка теплоносителей на АЭС);

(слайд 6)

В организме  щавелевая кислота является промежуточным продуктом обмена веществ, выделяется с мочой в виде солей кальция.
При нарушениях минерального обмена соли щавелевой кислоты (оксалаты) участвуют в образовании камней в почках и мочевом пузыре.

(слайд 7)

В организме человека, а именно в пищеварительном канале, системе кровообращения, в семенных канатиках и органах выделения, постоянно совершаются червеобразные движения. Они по своей природе волнообразны и состоят из серии последовательных сокращений и расслаблений нервов и мышц. Эффективность и своевременность этих процессов во многом зависит от тонуса и физического состояния нервов и мышц. Важным элементом стимулирования этого процесса является щавелевая кислота.

ПРЕЗЕНТАЦИЯ №4 «Салициловая кислота»

(слайд 1) Салициловая кислота  

     (от лат. salix «ива», из коры которой она была впервые выделена) — это белые мелкие игольчатые кристаллы или легкий кристаллический порошок без запаха, сладковато-кислого вкуса. Салициловая кислота плавится при температуре 158-161°С. Мало растворима в холодной воде, растворима  – в горячей, легко растворима в спирте, эфире, трудно в хлороформе. Растворы обладают кислой реакцией.

(слайд 2)

Это соединение содержится в коре ивы, и его целебные свойства 
были известны с древности. 
Отвар коры ивы как жаропонижающее, обезболивающее и противовоспалительное 
средство рекомендовал применять еще Гиппократ. В 1828 немецкий химик 
Бюхнер из коры ивы выделил вещество, которое назвал салицин (от латинского 
названия ивы — Salix). Чуть позже из салицина была получена чистая 
салициловая кислота, и доказано, что она обладает лечебными свойствами. 
Салицин, выделенный из ивовой коры — отхода от производства корзин, 
использовали в качестве лекарственного средства, однако он производился в 
очень небольших количествах, и был дорог. В 1860 немецкий химик А.Кольбе 
разработал метод синтеза салициловой кислоты взаимодействием фенолята 
натрия с углекислым газом, и вскоре в Германии появился завод по 
производству этого вещества.

(слайд 3) Применение в медицине

Обладает слабыми антисептическими, раздражающими свойствами и применяется в медицине наружно в мазях и растворах при лечении кожных заболеваний; входит в состав пасты Лассара, присыпки «гальманин», препаратов «мозольная жидкость» и «мозольный пластырь». В аптечной сети продаётся в таких лекарственных формах, как спиртовой раствор для наружного применения  и мазь. 
Производные салициловой кислоты также применяются в медицине (салицилат натрия) , её амид (салициламид) и ацетилсалициловую кислоту (аспирин) используют как жаропонижающие, противоревматические, противовоспалительные и болеутоляющие средства; фенилсалицилат — как антисептик, пара-аминосалициловую кислоту (структурно близкую с пара-аминобензойной кислотой, необходимой туберкулезным микобактериям, и поэтому метаболически конкурирующую с ней) — как специфическое противотуберкулёзное средство. 

(слайд 4) Другие сферы применения

Благодаря антисептическому действию салициловую кислоту употребляют при консервировании пищевых продуктов; её используют также в производстве азокрасителей, душистых веществ (сложных эфиров салициловой кислоты).

ПРЕЗЕНТАЦИЯ №5 «Пальметиновая и стеариновая кислота»(слайд 1)

Пальмитиновая кислота                     Пальмитиновая кислота (Гексадекановая кислота)

CH3(CH2)14COOH

наиболее распространенная в природе одноосновная насыщенная карбоновая кислота 

(слайд 2)

Систематическое наименование      Гексадекановая кислота

Традиционные названия

   Пальмитиновая кислота

Химическая формула 

   CH3(CH2)14COOH

Эмпирическая формула 

   C16H32O2                                    

(Слайд 3)

Пальмитиновая

кислота входит в

состав глицеридов 

большинства

животных жиров и

растительных масел 

(например, пальмовое

 масло содержит 39—47%, (слайд 4)

коровье масло— 25% пальмитиновой

   кислоты, (слайд 5)

Соевое масло - 6,5% пальмитиновой

   кислоты, (слайд 6)

свиное сало — 30%

пальмитиновой

   кислоты, (слайд 7)

а также в состав некоторых восков, например в  пчелином воске 30% миристилового эфира пальмитиновой кислоты. (слайд 8)

Пальмитиновую кислоту используют в производстве стеарина (смесь со стеариновой кислотой), напалма, моющих и косметических средств, смазочных масел и пластификаторов. 

Пальмитат кальция используют в качестве компонента составов для гидрофобизации тканей, кожи, дерева, эмульгатора в косметических препаратах. 

Пальмитат натрия — в качестве эмульгатора, компонента хозяйственных и туалетных мыл, косметических препаратов; 

Метилпальмитат — для получения гексадеканола, пальмитиновой кислоты и её производных, а также как ароматизирующее вещество для пищевых продуктов.(слайд 9)

Пальмитиновая кислота может быть получена:

ректификацией или дробной кристаллизацией из смеси жирных кислот, получаемых омылением жиров или окислением парафинов.

при нагревании этилового спирта с натровой известью до 270° (Дюма и Стас)

С16H33ОH + О2 = C15H31COOH + H2О

при плавлении с гидрооксидом калия олеиновой (элаидиновой) кислоты (Варентрапп)

СН3(СН2)7СН=СН(СН2)7СООН + Н2О + О = C15H31COOH + СН3COОH (уксусная кислота)

при окислении азотной кислотой 2-октодеканона (Крафт)

CH3(CH2)15-CO-CH3 + 3О = C15H31COOH + СН3COОH (уксусная кислота)

синтезирована методом цианистых соединений из йодюра пентадецилового спирта 

C15H31J + KCN = KJ + C15H31-CN; C15H31-CN + 2Н2О = C15H31COOH + NН3(слайд 10)

Пальмитиновая кислота – жирная кислота. Эмульгатор и стабилизатор эмульсий при производстве косметических средств. Человек её использует для производства кремов, мыла, декоративной косметики,   как ароматизирующее вещество для пищевых продуктов , а так же имеет широкое распространение в производстве товаров народного потребления.(слайд 11)

Используется в медицине

Смесь пальмитиновой и стеариновой Кислоты используется для изготовления стеариновых свечей (слайд 12)

Натриевые и калиевые соли пальметиновой кислоты называют мылами и состовляет основу твёрдого мыла (натриевые соли) и жидкого мылы (каливые соли)( слайд 13)

8. Соли карбоновых кислот

( слайд презентации№17) 

Образование солей

При взаимодействии с основаниями (реакция нейтрализации),  с активными металлами водород карбоксильной группы кислоты замещается на металл и образуются соли карбоновых кислот. Например:

( слайд презентации№17) 

СH3—CОOH + NaOH = CH3—CОONa + H2

уксусная кислота           ацетат натрия

( слайд презентации№18) 

СH3—COОH + NH4OH = CH3—CОONH4 + H2O

                         уксуснокислый аммоний

                Химические свойства солей карбоновых кислот

Соли карбоновых кислот и щелочных металлов как соли, образованные слабыми кислотами, сильно подвергаются гидролизу и в водных растворах имеют щелочную реакцию:

( слайд презентации№19) 

CH3—CОONa + H2O = CH3—CОOH + NaOH

Более сильные минеральные кислоты вытесняют карбоновые кислоты из их солей:( слайд презентации№20) 

CH3—CОONa + HCl= CH3—CОOH + NaCl

Для закрепления знаний студент с алгоритмом действий при оказании неотложной помощи при приступе бронхиальной астмы (прил.2).

14. Инструкция для студентов к выполнению заданий в  тестовой форме

Вы получили задания в тестовой форме. Каждое задание содержит 4 варианта ответа. Выберите 1 правильный ответ, отметьте в соответствующем квадратике. Будьте внимательны при чтении формулировки задания и выборе ответа.

После выполнения заданий осуществите взаимопроверку, используя эталоны ответа (на слайде презентации).

Обратите внимание на те вопросы, которые вызвали затруднение и на которые вы дали неверный ответ – при подготовке к практическому занятию уделите им больше времени. 

Задания в тестовой форме

1.  Укажите формулу кислоты, являющейся альдегидокислотой

              а)С17Н31СООН

              б)НСООН

              в)СНзСООН

              г)C15H31COOH

          2.Уксусная кислота не реагирует со следующим металом

а)Zn

     б)Мg

     в)Сu

г)Са

3.Уксусная кислота не взаимодействует с

    а)NaHC03

    б)Na2Si03

    в)NaOH

    г)С02

4. Напишите уравнение реакции оксида магния с уксусной  кислотой. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции

    а) 5

    б) 7

    в) 6

    г) 4

 5. В ходе реакции этерификации карбоновые кислоты реагируют

    а) с металлами

    б) с основаниями

    в) со спиртами

    г) с кислотами

6. Олеиновая кислота не взаимодействует с раствором

а)брома

б)ацетата натрия

в)гидроксида натрия

г)перманганата калия

 7. Определите вещество X в следующей схеме превращений:

метанол →X→ уксусная кислота

     а)этилформиат

    б)этаналь

    в)метаналь

    г)метилацетат

8.Формиат калия не получится при действии на муравьиную кислоту

 а)гидроксида калия

 б)карбоната калия

 в) сульфата калия

 г) калия

9.Уксусная кислота не реагирует

    а) пропанолом

    б) магнием

   в) хлоридом натрия

г)  карбонатом калия

10. В порядке усиления кислотных свойств расположены кислоты

    а) стеариновая - уксусная — трихлоруксусная

    б) уксусная - стеариновая — трихлоруксусная

    в) трихлоруксусная - уксусная — стеариновая

    г) стеариновая - трихлоруксусная — уксусная

11.Продуктом окисления пропаналя является

    а) пропанол

    б) пропановая кислота

    в) пропан

    г)пропан

12.Соль уксусной кислоты называется

     а) ацетат

    б) формиат

    в)бутират

    г)валерат

13.Применяется в медицине как «муравьиный спирт»:

   а) С2Н5ОН;

   б) С3Н7СООН;

   в) НСООН;

   г) СН3СООН

14.Применяется для консервирования пищевых продуктов и в качестве приправы:

    а) С2Н5СООН

    б) С3Н7СООH

    в) НСООН

    г) СН3СООН

15. Кисотой является:

      а) С3Н7ОН

      б) СН3СОСН3

      в) С2Н5СООН

      г) С6Н5СНО.

      г) СН3СООН

    Преподаватель предлагает студентам кратко сформулировать, что нового они узнали на данном занятии; были ли достигнуты, по их мнению, цели занятия; что больше всего запомнилось и что, наоборот, показалось неинтересным; с какими трудностями они столкнулись в ходе этого занятия; преподаватель  стимулирует студентов к анализу причин неудач и затруднений.

Подводя итоги занятия, преподаватель характеризует и оценивает работу группы в целом, выставляет отметки студентам, принимавшим активное участие в беседе по ходу лекции и в выполнении заданий для закрепления.

Список рекомендуемой литературы для преподавателя

1.О.С. Габриелян: «Химия. Методическое пособие 10 класс» Москва

.Дрофа.2010г

2.Н.Н. Гара: «.Уроки химии 10» Москва. Просвещение. 2009г

Список рекомендуемой литературы для студентов

1. Чернобельская Г.М. Химия § 20.1-20.3