презентация к уроку химии Кислород и сера. Положение в ПСХЭ
презентация к уроку по химии (9 класс) на тему
Данная презентация поможет учащимся 9класса, обучающимся по учебнику Г.Е.Рудзитиса наглядно изучить материал по новой теме. На слайдах предоставлена информация о строении элементов 6А группы, основные способы получения кислорода, аллотропные модификации серы. Закрепить материал по некоторым изученным вопросам о физических свойствах кислорода и т.д.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
prezentatsiyak_uroku_kislorod.ppt | 1.63 МБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Тема урока: “ Кислород и сера. Их положение в ПСХЭ. Значение и прменение" Цель:-расширить представления уч-ся о кислороде и сере, -закрепить умения записывать уравнения реакций; -знать способы получения кислорода; -химические свойства; развивать позновательный интерес.
Группы элементов Ряды I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Литий 3 6,941 Na Натрий 11 22,9898 К Калий 19 39,098 Mg Литий 12 24.305 Be Бериллий 4 9.012 Н Водород 1 1,008 Не Гелий 2 4,003 В Вор 5 10,811 С Углерод 6 12,011 N Азот 7 14.00 67 О Кислород 8 15,999 F Фтор 9 18.998 Ne Неон 3 20.179 Ca Кальций 20 40.078 Al Алюминий 13 26.981 s d p Si Кремний 1 4 28,086 P Фосфор 15 30.974 S Сера 1 6 32,064 Cl Хлор 1 7 35,453 Ar Аргон 18 39.948 Kr Криптон 36 83.80 Xe Ксенон 54 131.30 Rn Радон 86 (222) Ga Галлий 31 69,72 Sc Скандий 21 44,956 Ti Титан 22 47.90 V Ванадий 2 3 50,942 Cr Хром 24 51,996 Mn Марганец 2 5 54,938 Cu Медб 2 9 63,546 Zn Цинк 30 65,37 Fe Железо 26 55,847 Co Кобальт 27 58.933 Ni Никель 28 58.71 Ge Германий 3 2 72.61 As Мышьяк 3 3 74.922 Se Селен 3 4 78.96 Br Бром 3 5 79,904 Rb Рубидий 37 85,47 Sr Стронций 38 87,62 Y Иттрий 39 83,906 Zr Цирконий 40 91.22 Nb Ниобий 41 92.906 Mo Молибден 42 95,94 Te Технеций 43 97.906 4 Ru Рутений 44 101,07 Rh Родий 45 102.91 Pd Палладий 46 106.4 Ag Серебро 47 107.87 Cd Кадмий 48 112.41 In Индий 49 114.82 Sn Олово 50 116.71 Sb Сурьма 51 121.75 Te Теллур 52 127.60 I Йод 53 126.90 Os Осмий 76 190,2 Ir Иридий 77 192,22 Pt Платина 78 195,09 Hs Хассий 108 265,132 Mt Мейтнерий 109 266,14 Cs Цезий 55 132,91 Ba Барий 56 13 7.33 Fr Франций 87 223.02 Ra Радий 88 226,03 * La Лантан 57 138.905 Hf Гафний 72 178.49 Ta Тантал 73 180.95 W Вольфрам 74 183.85 Re Рений 75 186.207 Au Золото 79 196,99 Hg Ртуть 80 200,59 *Ac Актиний 89 227.03 Rf Резерфордий 104 261,11 Db Дубний 105 262.11 Sg Сиборгий 106 263.12 Bh Борий 107 262.12 Tl Таллий 81 204,37 Pb Свинец 82 207.2 Bi Висмут 83 208.98 Po Понийт 84 208.99 At Астат 85 209.99 ПСХЭ Д.И.Менделеева.
1. Элемент кислород находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый номер №8, Ar = 16. 2. Строение атома: +8О ) ) 1 S 2 2S 2 2P 4 2 6 валентность II , степень окисления -2 (редко +2; +1; -1). 3. Входит в состав оксидов, оснований, солей, кислот, органических веществ, в том числе живых организмов. Кислород как элемент
Pd Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 4 2 3 5 6 7 периоды ряды I II III IV V VI VII VIII Группы элементов 1 S (16р + + 16 n 0 ) 16e - ЭО – 2,5 Неметалл Подробнее… r (атома) – 0,104 нм 32 +16 0 Характеристика
Д.Пристли А.Лавуазье К.Шееле М.В.Ломоносов 2HgO t 2 Hg + O 2
Кислород-самый распространенный на земле элемент. 48,6% массы земной коры 86% -гидросфера
Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100 V H 2 O растворяется 3 V O 2 (н.у.); t кип= -183 С; t пл = -219 C ; d по воздуху = 1,1. При давлении 760 мм. рт.ст. и температуре – 183 С кислород сжижается Физические свойства
Получение кислорода:
Получение кислорода: Кислород поддерживает горение. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2H 2 O 2 MnO2 2 H 2 O + O 2
Химические свойства
применение кислорода: Находит широкое применение в медицине и промышленности. При высотных полётах лётчиков снабжают специальными приборами с кислородом. При многих лёгочных и сердечных заболеваниях, а также при операциях дают вдыхать кислород из кислородных подушек. Кислородом в баллонах снабжают подводные лодки. Жидкий кислород применяют в реактивных двигателях, в автогенной сварке и резке металлов, даже под водой.
Окисление -источник энергии. "Много леса-береги! Нет леса -посади"
Один воздушный шарик вмещает 1л.(н.у.) кислорода. Может ли он содержать 0,5моль этого газа? Не может 1литр – 0,04моль
Кислород это . . . Он . . . воздуха, . . . в воде, легко реагирует с другими . . . , при этом образуются вещества, которые называются . . . газ тяжелее мало растворим элементами оксиды
Кислород - вездесущий, всемогущий и в тоже время невидимый. Из него состоят не только воздух, вода и земля, но и мы с вами. Мы дышим, а дыхание - это синоним жизни. Недостаток кислорода мы почувствуем мгновенно.
Сера 1. Электронное строение S 32 +16 0 2 6 8 Порядок заполнения Валентные возможности 2S 2 3S 2 2p 6 3p4 3d Краткая электронная запись: 1 S 2 1 S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p4 3d 2 главная Проявляет степени окисления: -2 +2 ,+4 ,+6
Сера 2. Аллотропия главная Существует несколько аллотропных модификаций серы. пластическая S S S S S S S S ромбическая моноклинная Наиболее устойчивой модификацией является ромбическая сера. Причина аллотропии в разном строении кристаллов.
Сера 3. Физические свойства главная Сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Не растворима в воде. Мелкие кристаллы серы не смачиваются водой , плавают на поверхности ( флотация ). Сера хорошо растворима в сероуглероде.
Сера 4. Нахождение в природе главная Самородная Сульфатная Сульфидная Самородная сера встречается в природе в виде более устойчивой модификации - Ромбическая Сера S 8 Сероводород Н 2 S Основные руды используемые в металлургии Цинковая обманка ZnS Киноварь Н g 2 S Свинцовый блеск PbS Пирит Fe 2 S Глауберова соль Na 2 SO 4 · 10H 2 O гипс Ca 2 SO 4 · 2H 2 O
Сера — один из биогенных элементов . Сера входит в состав некоторых аминокислот ( цистеин , метионин), витаминов (биотин, тиамин), ферментов. Сера участвует в образовании третичной структуры белка (формирование дисульфидных мостиков). Человек содержит примерно 2 г серы на 1 кг своего веса. Сера в организме
Введение серы в ежедневный рацион собак, кошек, овец и коз ускоряет рост шерсти, способствует ее блеску, интенсивной пигментации, предупреждает появление перхоти. У свиней, коров и лошадей сера улучшает обмен веществ, ускоряет восстановление копытного рога. У домашней птицы серу применяют для лечения апериоза (отсутствия пера), выпадения перьев у кур… Сера…. Интересный факт о ней…
Благодарю всех за интересные сообщения о кислороде. Д/з Закончить уравнения реакций: Al + O2 Fe + O2 C2H2 +O2 C6H6+O2 Подготовить сообщения: - Открытие кислорода. -применение серы. Ее значение.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация к уроку химии по теме "Сера" 9 класс
В презентации рассматриваются физические и химические свойства серы, дана ссылка на видеоопыт из единой коллекции ЦОР....
Конспект урока химии "Кислород, его характеристика. Получение кислорода"
Урок химии в 8 классе. это первый урок по теме "Кислород". Цель: конкретизировать знания учащихся о химическом элементе и простом веществе. Познакомить с историей открытия, физическими сво...
Презентация к уроку химии по теме: "Сера"
Презентация подготовлена для объяснения нового материала по теме "Сера"....
Технологическая карта и презентация к уроку химии в 9 классе "Кислород"
Данный материал отражает проведение урока химии в 9 классе по теме "Кислород" по УМК О.С. Габриеляна...
презентация к уроку химии 9 класс "Сера"
данная презентация является первой в серии уроков по сере и ее соединениям. Она включает: строение, пояснение изменения степеней окисления, нахождение серы в природе, аллотропные модификации сер...
Урок химии «Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства
План-конспект...
Презентация к уроку химии в 9 классе по теме : " Кислород"
Презентация к уроку химии в 9 классе по теме : " Кислород"....